2025年化学工业流程试题及答案

2025年化学工业流程试题及答案一、选择题1.在某化工生产流程中，要从含有(Fe^{3+})、(Al^{3+})、(Cu^{2+})的混合溶液中分离出(Cu^{2+})，可选用的试剂是（）A.(NaOH)溶液B.氨水C.(H_{2}SO_{4})溶液D.(HCl)溶液答案：A解析：A选项，加入(NaOH)溶液，(Fe^{3+})会生成(Fe(OH){3})沉淀，(Al^{3+})先形成(Al(OH){3})沉淀，继续加(NaOH)会溶解生成(NaAlO_{2})，(Cu^{2+})生成(Cu(OH){2})沉淀，过滤后将(Cu(OH){2})沉淀再用酸溶解就可得到(Cu^{2+})，可以实现分离；B选项，氨水会与(Fe^{3+})、(Al^{3+})、(Cu^{2+})都反应生成沉淀，且(Cu^{2+})还会与过量氨水形成配合物，不能很好分离；C选项，(H_{2}SO_{4})溶液与三种离子都不反应，无法分离；D选项，(HCl)溶液与三种离子都不反应，无法分离。所以答案选A。2.工业上用海水提镁的流程中，不会涉及到的反应是（）A.(MgCl_{2}+Ca(OH){2}=Mg(OH){2}↓+CaCl_{2})B.(Mg(OH){2}+2HCl=MgCl{2}+2H_{2}O)C.(MgCl_{2}$\xlongequal{通电}$Mg+Cl_{2}↑)D.(2Mg+O_{2}$\xlongequal{点燃}$2MgO)答案：D解析：海水提镁，首先用石灰乳（(Ca(OH){2})）沉淀镁离子，发生反应(MgCl{2}+Ca(OH){2}=Mg(OH){2}↓+CaCl_{2})，然后用盐酸溶解(Mg(OH){2})得到(MgCl{2})溶液，反应为(Mg(OH){2}+2HCl=MgCl{2}+2H_{2}O)，最后电解熔融(MgCl_{2})得到镁，反应为(MgCl_{2}$\xlongequal{通电}$Mg+Cl_{2}↑)。而(2Mg+O_{2}$\xlongequal{点燃}$2MgO)不是海水提镁流程中的反应。所以答案选D。3.以黄铁矿（主要成分为(FeS_{2})）为原料生产硫酸的过程中，对提高原料利用率有利的措施是（）A.矿石粉碎B.接触室中使用催化剂C.二氧化硫氧化为三氧化硫时采用常压D.尾气直接排放答案：A解析：A选项，矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高原料利用率；B选项，催化剂只能加快反应速率，不能提高原料利用率；C选项，二氧化硫氧化为三氧化硫时采用常压，是因为在常压下该反应的转化率已经较高，增大压强对设备要求高且成本增加，与提高原料利用率关系不大；D选项，尾气直接排放会造成环境污染，同时也浪费了原料，降低了原料利用率。所以答案选A。4.在从海带中提取碘的工业流程中，下列操作错误的是（）A.灼烧海带时，用坩埚进行加热B.海带灰加水溶解后，过滤得到含(I^{-})的溶液C.向含(I{-})的溶液中加入过量的氯水，将(I{-})氧化为(I_{2})D.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，振荡后需打开分液漏斗活塞放气答案：C解析：A选项，灼烧固体物质一般用坩埚，该操作正确；B选项，海带灰加水溶解，(I{-})进入溶液，过滤可得到含(I{-})的溶液，操作正确；C选项，向含(I^{-})的溶液中加入过量氯水，会把(I_{2})进一步氧化为更高价态的碘的化合物，应该适量加入氯水，该操作错误；D选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘时，振荡会使分液漏斗内压强增大，打开活塞放气可防止分液漏斗炸裂，操作正确。所以答案选C。5.工业上制备硝酸的流程中，涉及到的反应不包括（）A.(N_{2}+3H_{2}⇌催B.(4NH_{3}+5O_{2}$\xlongequal{催化剂\Delta}$4NO+6H_{2}O)C.(2NO+O_{2}=2NO_{2})D.(3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO)答案：A解析：工业上制备硝酸，首先是氨的催化氧化，(4NH_{3}+5O_{2}$\xlongequal{催化剂\Delta}$4NO+6H_{2}O)，生成的(NO)与氧气反应(2NO+O_{2}=2NO_{2})，然后(NO_{2})与水反应(3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO)。而(N_{2}+3H_{2}⇌催6.某工业流程中需要除去溶液中的(SO_{4}^{2-})，可选用的试剂是（）A.(BaCl_{2})溶液B.(NaCl)溶液C.(KNO_{3})溶液D.(MgCl_{2})溶液答案：A解析：A选项，(BaCl_{2})溶液中的(Ba^{2+})能与(SO_{4}^{2-})反应生成(BaSO_{4})沉淀，从而除去(SO_{4}^{2-})；B选项，(NaCl)溶液与(SO_{4}^{2-})不反应，无法除去；C选项，(KNO_{3})溶液与(SO_{4}^{2-})不反应，无法除去；D选项，(MgCl_{2})溶液与(SO_{4}^{2-})不反应，无法除去。所以答案选A。7.在工业炼铁的流程中，焦炭的作用是（）A.只作燃料B.只作还原剂C.既作燃料又作还原剂D.作催化剂答案：C解析：在工业炼铁中，焦炭首先燃烧提供热量，作燃料，反应为(C+O_{2}$\xlongequal{点燃}$CO_{2})，生成的(CO_{2})又与焦炭反应(CO_{2}+C$\xlongequal{高温}$2CO)，(CO)将铁矿石中的铁还原出来，所以焦炭既作燃料又作还原剂。所以答案选C。8.从废旧电池中回收重金属，下列步骤中合理的顺序是（）①拆解电池②酸浸③过滤④沉淀⑤提纯-A.①②③④⑤-B.②①③④⑤-C.①③②④⑤-D.①④②③⑤答案：A解析：首先要拆解电池，将电池各部分分离，然后进行酸浸，使重金属溶解进入溶液，接着过滤除去不溶物，再通过沉淀的方法将重金属以沉淀形式分离出来，最后进行提纯得到较纯的重金属。所以合理顺序是①②③④⑤。答案选A。9.工业上用乙烯水化法制取乙醇，下列说法正确的是（）A.该反应是加成反应B.反应条件是光照C.乙烯与水反应生成乙醛D.该反应需要在碱性条件下进行答案：A解析：A选项，乙烯水化法制乙醇的反应为(CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O→催10.在制备高纯度硅的工业流程中，涉及到的反应(Si+3HCl$\xlongequal{300^{\circ}C}$SiHCl_{3}+H_{2})属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案：C解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在(Si+3HCl$\xlongequal{300^{\circ}C}$SiHCl_{3}+H_{2})中，(Si)是单质，(HCl)是化合物，反应生成了(SiHCl_{3})化合物和(H_{2})单质，符合置换反应的定义。所以答案选C。11.某工业废水含有(Ag{+})、(Cu{2+})、(Fe^{3+})，为了回收其中的金属，可加入的试剂是（）A.(NaOH)溶液B.(Zn)粉C.(H_{2}SO_{4})溶液D.(Cl_{2})答案：B解析：A选项，(NaOH)溶液会与(Ag{+})、(Cu{2+})、(Fe^{3+})反应生成沉淀，不能回收金属；B选项，(Zn)粉的金属活动性比(Ag)、(Cu)、(Fe)都强，能将(Ag{+})、(Cu{2+})、(Fe^{3+})从溶液中置换出来，从而回收金属；C选项，(H_{2}SO_{4})溶液与(Ag{+})、(Cu{2+})、(Fe^{3+})都不反应，无法回收金属；D选项，(Cl_{2})会氧化(Fe^{2+})等，但不能回收金属。所以答案选B。12.在工业制纯碱的侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入(NH_{3})，再通入(CO_{2})，其原因是（）A.(NH_{3})的密度比(CO_{2})小B.(NH_{3})易溶于水，且溶液呈碱性，有利于(CO_{2})的吸收C.(NH_{3})有刺激性气味D.(CO_{2})在水中的溶解度比(NH_{3})大答案：B解析：(NH_{3})易溶于水，且溶液呈碱性，能与(CO_{2})反应生成(NH_{4}HCO_{3})，这样可以增大(CO_{2})的吸收量，有利于后续生成(NaHCO_{3})沉淀。A选项，密度与通入顺序无关；C选项，刺激性气味与通入顺序无关；D选项，(CO_{2})在水中的溶解度比(NH_{3})小。所以答案选B。13.从海水中提取溴的工业流程中，用(SO_{2})吸收溴蒸气的反应方程式为(Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr)，该反应中(SO_{2})表现出（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.漂白性答案：B解析：在反应(Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr)中，(SO_{2})中硫元素的化合价从(+4)价升高到(+6)价，失去电子，被氧化，表现出还原性。所以答案选B。14.工业上生产氯化氢气体，通常采用的方法是（）A.氢气和氯气混合光照B.氢气在氯气中燃烧C.氯化钠与浓硫酸反应D.盐酸加热分解答案：B解析：A选项，氢气和氯气混合光照会发生爆炸，不安全，不能用于工业生产；B选项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该方法安全且适合工业生产；C选项，氯化钠与浓硫酸反应是实验室制取氯化氢的方法，不适合大规模工业生产；D选项，盐酸加热分解不能得到大量的氯化氢气体。所以答案选B。15.在工业生产中，为了除去粗盐中的(Ca^{2+})、(Mg^{2+})、(SO_{4}^{2-})，加入试剂的顺序合理的是（）A.(NaOH)溶液、(BaCl_{2})溶液、(Na_{2}CO_{3})溶液、盐酸B.(BaCl_{2})溶液、(NaOH)溶液、盐酸、(Na_{2}CO_{3})溶液C.(Na_{2}CO_{3})溶液、(NaOH)溶液、(BaCl_{2})溶液、盐酸D.盐酸、(NaOH)溶液、(BaCl_{2})溶液、(Na_{2}CO_{3})溶液答案：A解析：除去粗盐中的(Ca^{2+})、(Mg^{2+})、(SO_{4}^{2-})，先加(NaOH)溶液除去(Mg^{2+})，再加(BaCl_{2})溶液除去(SO_{4}^{2-})，然后加(Na_{2}CO_{3})溶液除去(Ca^{2+})和过量的(Ba^{2+})，最后加盐酸除去过量的(OH{-})和(CO_{3}{2-})。B选项，最后加(Na_{2}CO_{3})溶液后没有除去(CO_{3}^{2-})的步骤；C选项，先加(Na_{2}CO_{3})溶液，再加(BaCl_{2})溶液，无法除去过量的(Ba^{2+})；D选项，先加盐酸会使前面生成的沉淀溶解，无法达到除杂目的。所以答案选A。二、填空题1.工业上用铝土矿（主要成分为(Al_{2}O_{3})，含(Fe_{2}O_{3})等杂质）提取氧化铝的流程中，向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_、_。答案：(Al_{2}O_{3}+2OH{-}=2AlO_{2}{-}+H_{2}O)；(Fe_{2}O_{3})不与(NaOH)溶液反应，无对应离子方程式，只有(Al_{2}O_{3})与(NaOH)反应，所以这里主要就是前面这个离子方程式。2.在从铜矿石（主要成分为(CuFeS_{2})）中提取铜的过程中，先将矿石进行焙烧，反应方程式为(2CuFeS_{2}+4O_{2}$\xlongequal{高温}$Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO)，该反应中被氧化的元素是___。答案：(S)、(Fe)。在反应(2CuFeS_{2}+4O_{2}$\xlongequal{高温}$Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO)中，(CuFeS_{2})中(Fe)元素化合价从(+2)价升高到(FeO)中的(+2)价，(S)元素化合价从(-1)价升高到(SO_{2})中的(+4)价，所以被氧化的元素是(S)和(Fe)。3.工业上生产硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___。答案：(2SO_{2}+O_{2}⇌催4.在工业制硝酸的流程中，氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式为___。答案：(4NH_{3}+5O_{2}$\xlongequal{催化剂\Delta}$4NO+6H_{2}O)。这是工业制硝酸中关键的一步反应。5.从海带中提取碘的过程中，将海带灰溶解后，向溶液中加入适量的过氧化氢和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___。答案：(2I{-}+H_{2}O_{2}+2H{+}=I_{2}+2H_{2}O)。过氧化氢在酸性条件下将(I^{-})氧化为(I_{2})。三、判断题1.工业上制备氢氧化钠可以通过电解饱和食盐水的方法。()答案：√解析：电解饱和食盐水的化学方程式为(2NaCl+2H_{2}O$\xlongequal{通电}$2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑)，可以制得氢氧化钠，所以该说法正确。2.在工业炼铁中，石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅等杂质。()答案：√解析：在工业炼铁中，石灰石在高温下分解(CaCO_{3}$\xlongequal{高温}$CaO+CO_{2}↑)，生成的(CaO)与铁矿石中的(SiO_{2})反应(CaO+SiO_{2}$\xlongequal{高温}$CaSiO_{3})，形成炉渣除去，所以该说法正确。3.工业上生产乙烯主要通过石油裂解的方法。()答案：√解析：石油裂解是在高温下将石油产品中相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的不饱和烃，是工业上生产乙烯等短链不饱和烃的主要方法，所以该说法正确。4.从海水中提取镁时，直接向海水中加入盐酸就可以得到氯化镁溶液。()答案：×解析：海水中镁离子浓度较低，需要先加入石灰乳（(Ca(OH){2})）将镁离子沉淀为(Mg(OH){2})，然后再用盐酸溶解(Mg(OH)_{2})得到氯化镁溶液，而不是直接加盐酸，所以该说法错误。5.在工业制纯碱的索尔维法中，母液可以循环利用。()答案：√解析：在索尔维法中，母液中含有氯化铵等物质，经过一系列处理后可以循环利用，所以该说法正确。四、简答题1.简述工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的原理及主要反应方程式。(1).原理：氯气与石灰乳（主要成分(Ca(OH)_{2})）发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸钙，次氯酸钙在一定条件下能转化为次氯酸，次氯酸具有漂白和杀菌消毒的作用。(2).主要反应方程式：(2Cl_{2}+2Ca(OH){2}=CaCl{2}+Ca(ClO){2}+2H{2}O)。2.说明从废旧金属中回收铜的一般工业流程及各步骤的作用。(1).拆解分类：将废旧金属进行拆解，把含铜的部分与其他部分分离，便于后续处理。(2).预处理：对含铜废料进行清洗、粉碎等处理，增大反应接触面积，提高后续反应效率。(3).酸浸：用稀硫酸等酸溶液浸泡含铜废料，使铜溶解形成硫酸铜等铜盐溶液，反应如(Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)$\xlongequal{\Delta}$CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O)（若用浓硫酸且加热）或通过其他合适的氧化酸浸方法，将铜转化为溶液中的离子。(4).过滤：除去不溶物，得到含铜离子的澄清溶液。(5).除杂：通过加入合适的试剂，除去溶液中的其他杂质离子，如铁离子等。(6).还原：向含铜离子的溶液中加入还原剂，如铁等，将铜离子还原为铜单质，反应为(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)。(7).提纯：对得到的铜进行进一步提纯，如电解精炼等，得到高纯度的铜。3.分析工业上合成氨反应中，选择合适的温度和压强的原因。(1).温度：合成氨反应(N_{2}+3H_{2}⇌催化剂(2).压强：合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。但压强越大，对设备的要求越高，投资和运行成本也越高。所以一般选择(20-50MPa)的压强，在这个压强下，反应有较高的转化率，同时设备也能承受，兼顾了产率和成本。4.描述从钛铁矿（主要成分为(FeTiO_{3})）中提取钛的大致工业流程。(1).酸浸：将钛铁矿与浓硫酸反应，(FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}=TiOSO_{4}+FeSO_{4}+2H_{2}O)，使钛和铁以硫酸盐的形式进入溶液。(2).水解：加热(TiOSO_{4})溶液，使其水解生成(H_{2}TiO_{3})沉淀，(TiOSO_{4}+2H_{2}O=H_{2}TiO_{3}↓+H_{2}SO_{4})。(3).煅烧：将(H_{2}TiO_{3})沉淀进行煅烧，得到(TiO_{2})，(H_{2}TiO_{3}$\xlongequal{\Delta}$TiO_{2}+H_{2}O)。(4).氯化：在高温下，(TiO_{2})与焦炭和氯气反应(TiO_{2}+2C+2Cl_{2}$\xlongequal{高温}$TiCl_{4}+2CO)，生成(TiCl_{4})。(5).还原：用镁或钠等活泼金属在氩气等惰性气体保护下还原(TiCl_{4})，如(TiCl_{4}+2Mg$\xlongequal{高温}$Ti+2MgCl_{2})，得到钛单质。(6).提纯：通过真空蒸馏等方法除去钛中的杂质，得到高纯度的钛。5.解释在工业生产中，对废水进行处理的重要性和常见的处理方法。(1).重要性：环境保护：工业废水含有大量的有害物质，如重金属离子、有机物、酸碱等，如果直接排放会对土壤、水体、空气等环境造成严重污染，破坏生态平衡，影响生物的生存和人类的健康。资源回收：废水中可能含有一些有价值的物质，如重金属等，通过处理可以回收这些资源，实现资源的再利用，降低生产成本。符合法规要求：国家和地方对工业废水的排放有严格的标准和规定，对废水进行处理可以确保企业的生产活动符合环保法规，避免因违规排放而受到处罚。(2).常见处理方法：物理法：包括沉淀、过滤、吸附等。沉淀是通过加入沉淀剂使废水中的重金属离子等形成沉淀除去；过滤是除去废水中的不溶性杂质；吸附是利用活性炭等吸附剂吸附废水中的有机物等。化学法：如中和法，用于调节废水的酸碱度；氧化还原法，通过氧化或还原反应将废水中的有害物质转化为无害物质；化学沉淀法，加入化学试剂使某些离子形成沉淀除去。生物法：利用微生物的代谢作用，分解废水中的有机物，将其转化为二氧化碳、水等无害物质。根据微生物的生存环境可分为好氧生物处理和厌氧生物处理。五、综合题1.某工厂用含有(Fe_{2}O_{3})、(Al_{2}O_{3})和(SiO_{2})的矿石制取铁红（(Fe_{2}O_{3})）和氧化铝，其工艺流程如下：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式。（2）步骤②中加入过量氢氧化钠溶液的目的是什么？写出相关反应的离子方程式。（3）步骤③中通入过量二氧化碳发生反应的离子方程式是什么？（4）步骤④中加热固体的目的是什么？写出化学方程式。答案：-(1).步骤①是用盐酸溶解矿石，发生的反应有：(Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O)，(Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O)。-(2).步骤②加入过量氢氧化钠溶液的目的是将(Fe^{3+})沉淀为(Fe(OH){3})，同时将(Al^{3+})转化为(AlO{2}{-})。相关离子方程式为：(Fe{3+}+3OH^{-}=Fe(OH){3}↓)，(Al^{3+}+4OH{-}=AlO_{2}{-}+2H{2}O)。-(3).步骤③通入过量二氧化碳，(AlO_{2}{-})与二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：(AlO_{2}{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH){3}↓+HCO{3}^{-})。-(4).步骤④加热固体是为了使氢氧化铝分解生成氧化铝，化学方程式为：(2Al(OH){3}$\xlongequal{\Delta}$Al{2}O_{3}+3H_{2}O)。2.以黄铁矿（主要成分为(FeS_{2})）为原料生产硫酸的工业流程如下：（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。（2）接触室中发生反应的条件是什么？该反应是可逆反应，如何提高二氧化硫的转化率？（3）吸收塔中用什么吸收三氧化硫？为什么不用水直接吸收？（4）该流程中产生的尾气如何处理？写出相关反应的化学方程式。答案：-(1).沸腾炉中黄铁矿与氧气反应的化学方程式为：(4FeS_{2}+11O_{2}$\xlongequal{高温}$2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2})。-(2).接触室中发生反应(2SO_{2}+O_{2}⇌催化剂△2SO_{3})，反应条件是催化剂（如五氧化二钒）、加热（一般(400-500^{∘}C)）。提高二氧化硫转化率的方法有：增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动；及时分离出三氧化硫，降低生成物浓度，促使平衡正向移动；选择合适的温度和压强（虽然该反应在常压下转化率已较高，但适当增大压强也有利于提高转化率）。-(3).吸收塔中用(98.3%)的浓硫酸吸收三氧化硫。不用水直接吸收是因为用水吸收三氧化硫会形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，而用浓硫酸吸收可以避免酸雾的形成，提高吸收效率。-(4).尾气中主要含有二氧化硫，用氨水吸收，反应方程式为：(SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O=(NH_{4}){2}SO{3}+H_{2}O)，然后再用硫酸处理((NH_{4}){2}SO{3})，((NH_{4}){2}SO{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})3.某工业废水中含有(Cu^{2+})、(Fe^{3+})、(Mg^{2+})和(SO_{4}^{2-})等杂质离子，现要对该废水进行处理，回收铜并得到纯净的硫酸镁晶体，其工艺流程如下：（1）步骤①中加入过量铁粉的目的是什么？写出相关反应的离子方程式。（2）步骤②中加入过氧化氢溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。（3）步骤③中调节(pH)的范围是多少？可以用什么试剂调节(pH)？（4）步骤④中得到硫酸镁晶体的操作是什么？答案：-(1).步骤①中加入过量铁粉的目的是将(Cu^{2+})还原为铜单质，同时将(Fe^{3+})还原为(Fe^{2+})。相关离子方程式为：(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu)，(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+})。-(2).步骤②中加入过氧化氢溶液的作用是将(Fe^{2+})氧化为(Fe^{3+})，便于后续通过调节(pH)将其沉淀除去。离子方程式为：(2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H{+}=2Fe{3+}+2H_{2}O)。-(3).步骤③中调节(pH)的范围是使(Fe^{3+})完全沉淀而(Mg^{2+})不沉淀，一般(pH)范围为(3.2-9.0)（(Fe^{3+})完全沉淀的(pH)约为(3.2)，(Mg^{2+})开始沉淀的(pH)约为(9.0)）。可以用氧化镁、氢氧化镁等试剂调节(pH)，它们与酸反应，且不会引入新的杂质。-(4).步骤④中得到硫酸镁晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。4.从废旧锂离子电池中回收锂、钴等金属的工艺流程如下：（1）拆解废旧电池时需要注意什么？（2）酸浸过程中，加入硫酸和过氧化氢的作用分别是什么？写出相关反应的化学方程式。