高二月考化学

修远中学20172018学年度第二学期第二次阶段测试高二化学试题1．本卷试题分为第I卷、第=2\*ROMANII卷，满分100分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1C一12O—16Zn—65Mg—24Al一27S—32N一14Fe一56Cu一64第I卷(选择题共40分)一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸2、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol1，1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为()A.44.2kJ·mol1B.+44.2kJ·mol1C.C.330kJ·mol1D.+330kJ·mol14、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是() A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O35、判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 ()A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L－16、25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量8、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率 D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一或二项是符合题目要求的。9、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）=1013。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是A.c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH)B.c（B+）>c(A)>c(OH)>c(H+)C.c(B+)+c(H+)>c(A)+c(OH)D.c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)10、下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液11、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ()A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锌板相连D．直流电源正极相连A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极第II卷(非选择题共60分)二、填空题13、（10分）有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：⑴A的结构简式为

B~H中，与A互为同分异构体的有机物是

（填字母代号）⑵上述转化中属于取代反应的有

（填序号）⑶C的结构简式为

⑷写出反应④的化学方程式：

14、（12分）在25℃时，用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2gCu生成。试回答下列问题：⑴极发生氧化反应，电极反应式为。⑵有mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是mL。⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差g，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）15、（12分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：。Ⅱ.请用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？。Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。⑴以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是()，BaSO4的溶解度的大小顺序为()(填序号)。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②⑵已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下溶液③中的c(SOeq\o\al(2－,4))为__________⑶某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。16、(12分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝QkJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：⑴下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是()。A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B.反应容器内的压强不发生变化C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D.氢气的生成速率等于水的消耗速率⑵Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。⑶若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值_______________(填“增大”“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是_______________。⑷上表中c2为___________________mol·L－1，CO(g)的转化率为_________________。17、(14分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答下列问题：⑴A元素的名称是________；⑵