化学竞赛初赛重点题型及答案

化学竞赛初赛重点题型及答案姓名：__________班级：__________成绩：__________1.下列哪种物质不属于电解质（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.氢氧化钠答案：B2.化学反应速率的主要影响因素不包括（）A.温度B.浓度C.催化剂D.反应热答案：D3.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A4.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价的升降B.电子的转移C.物质的氧化D.物质的还原答案：B5.下列物质中，具有漂白性的是（）A.氯气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳答案：B6.配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管答案：B7.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙分解D.氢气燃烧答案：C8.元素周期表中，同一主族元素的性质递变规律是（）A.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强D.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强答案：A9.下列物质的电子式书写正确的是（）A.HCl：H⁺[∶Cl∶]⁻B.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.H₂O：H∶O∶HD.N₂：∶N≡N∶答案：B10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D11.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg答案：A12.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于离子化合物中D.非极性键只存在于单质分子中答案：B13.下列物质的晶体类型属于分子晶体的是（）A.氯化钠B.金刚石C.干冰D.二氧化硅答案：C14.下列关于化学反应平衡的说法正确的是（）A.达到平衡时，反应停止B.平衡时各物质的浓度不再改变C.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D.升高温度，平衡一定向正反应方向移动答案：B15.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫答案：B16.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.乙醇和乙酸都能发生加成反应D.苯分子中含有碳碳双键答案：B17.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热与反应物和生成物的能量有关C.化学反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关D.化学反应热的大小与反应物的量无关答案：C18.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和丙烯答案：C19.下列关于化学反应速率的表示方法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示B.对于反应A+B=C，用A、B、C的浓度变化表示的反应速率之比为1∶1∶1C.化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)D.化学反应速率是指瞬时速率答案：C20.下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中答案：C1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.硫酸B.醋酸C.氢氧化钠D.氯化钠答案：ACD2.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化C.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量答案：ABCD3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱答案：ABCD4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键包括离子键、共价键和金属键D.非极性键是由同种原子形成的共价键答案：ABCD5.下列物质中，能发生加成反应的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸答案：AB6.下列关于化学反应平衡的说法正确的是（）A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.平衡时各物质的浓度保持不变C.改变条件，平衡可能会发生移动D.平衡是一种动态平衡答案：ABCD7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物种类繁多C.有机物都易燃烧D.有机物都难溶于水答案：AB8.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.实验前要检查仪器是否完好，装置是否正确B.实验过程中要遵守操作规程，注意安全C.实验结束后要及时清理仪器和药品D.实验室可以随意丢弃废弃物答案：ABC9.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.温度升高，反应速率加快B.浓度增大，反应速率加快C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D.压强增大，反应速率一定加快答案：ABC10.下列关于化学用语的说法正确的是（）A.元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子B.化学式可以表示一种物质，也可以表示该物质的组成C.电子式可以表示原子、分子或离子的结构D.结构简式可以表示有机物的结构答案：ABCD1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）答案：√2.化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。（）答案：√3.元素周期表中，同一周期元素的最高正化合价从左到右逐渐升高。（）答案：√4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）答案：√5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）答案：×6.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）答案：×7.有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机化合物。（）答案：×8.化学反应平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等。（）答案：√9.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）答案：×10.化学实验中，剩余的药品可以放回原试剂瓶。（）答案：×1.物质的量的单位是（）。答案：摩尔（或mol）2.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为（）L。答案：22.43.氧化还原反应中，还原剂（）电子，化合价（）。答案：失去；升高4.元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数（）。答案：相同5.化学键可分为（）、（）和金属键。答案：离子键；共价键6.化学反应速率的计算公式为（）。答案：v=Δc/Δt7.有机化合物中，碳原子之间可以形成（）键、（）键或叁键。答案：单；双8.化学平衡状态的特征是（）、（）、（）、（）。答案：逆；等；动；定；变（任选四个）9.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度（）（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：偏高10.检验溶液中是否含有氯离子，常用的试剂是（）和（）。答案：硝酸银溶液；稀硝酸1.简述化学反应速率的影响因素有哪些。答案：浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。催化剂：催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。2.简述氧化还原反应的配平原则和方法。答案：配平原则：电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。质量守恒：反应前后各元素的原子种类和数目不变。电荷守恒：对于离子反应，反应前后离子所带电荷总数相等。配平方法：标价态：标出反应前后元素的化合价。列变化：列出化合价的变化值。求总数：根据电子守恒，求出化合价变化值的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂的化学计量数。配系数：根据质量守恒，配平其他物质的化学计量数。查守恒：检查电子守恒、质量守恒和电荷守恒是否成立。3.简述有机化合物的分类方法。答案：根据碳骨架分类：链状化合物：分子中碳原子相互连接成链状。环状化合物：分子中含有环状结构，又可分为脂环化合物和芳香化合物。根据官能团分类：烃：只含有碳和氢两种元素的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等。4.简述化学实验中常见的安全事故及处理方法。答案：火灾：如果发生火灾，应立即用湿布或沙子覆盖火源，或使用灭火器灭火。如果火势较大，应立即拨打火警电话119。爆炸：如果发生爆炸，应立即远离爆炸现场，避免受到伤害。如果有人受伤，应立即进行急救，并拨打急救电话120。中毒：如果发生中毒，应立即将中毒者转移到通风良好的地方，解开衣领，保持呼吸通畅。如果中毒者意识清醒，应让其多喝水，促进毒物排出。如果中毒者意识不清，应立即拨打急救电话120。灼伤：如果发生灼伤，应立即用大量清水冲洗灼伤部位，然后根据灼伤的程度进行相应的处理。如果灼伤较轻，可以涂抹烫伤膏等药物；如果灼伤较重，应立即送往医院治疗。1.论述化学反应速率理论对化工生产的指导意义。答案：通过研究化学反应速率的影响因素，可以优化反应条件，提高反应速率，从而提高化工生产的效率。例如，在合成氨工业中，通过提高反应温度、增大反应物浓度、使用催化剂等方法，可以加快反应速率，提高氨气的产量。化学反应速率理论还可以帮助我们预测反应的进程和产物，为化工生产提供理论依据。例如，在有机合成中，通过研究反应机理和反应速率，可以选择合适的反应路线和反应条件，提高合成产物的产率和纯度。2.论述氧化还原反应在生活中的应用。答案：金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是金属与周围介质发生氧化还原反应的结果。通过了解氧化还原反应的原理，可以采取相应的防护措施，如涂漆、镀锌、使用缓蚀剂等，防止金属腐蚀。燃烧与灭火：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应。了解燃烧的条件和氧化还原反应的原理，可以采取相应的灭火措施，如隔离火源、降低温度、隔绝氧气等，扑灭火灾。电池：电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。通过研究氧化还原反应的原理，可以设计出高效、环保的电池，如锂电池、燃料电池等，满足不同的能源需求。光合作用与呼吸作用：光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，呼吸作用是生物体内有机物氧化分解产生能量的过程。这两个过程都是氧化还原反应，对维持生命活动和生态平衡具有重要意义。3.论述有机化合物的结构与性质的关系。答案：有机化合物的结构决定其性质。不同的官能团具有不同的化学性质，因此含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。例如，醇类化合物都含有羟基官能团，因此都具有与金属钠反应生成氢气、发生酯化反应等性质。有机化合物的分子结构还会影响其物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。例如，分子中碳原子数越多，相对分子质量越大，沸点越高；分子中含有极性官能团，如羟基、羧基等，会使分子具有一定的极性，从而影响其溶解性。通过研究有机化合物的结构与性质的关系，可以更好地理解有机化合物的性质和反应规律，为有机合成、药物研发等提供理论依据。4.论述化学实验在化学学习中的重要性。答案：化学实验是化学学习的重要组成部分，它可以帮助我们验证化