2025高三化学工艺流程题专项练习

2025最新高三化学工艺流程题专项练习（满分100分，考试时间60分钟）

姓名：________班级：________得分：________一、单项选择题（每题3分，共30分）1.下列工艺流程中，主要目的是除去粗盐中的可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）的是（）A.粗盐溶解→加过量NaOH溶液→加过量BaCl₂溶液→加过量Na₂CO₃溶液→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶B.粗盐溶解→加过量BaCl₂溶液→加过量NaOH溶液→加过量Na₂CO₃溶液→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶C.粗盐溶解→加过量Na₂CO₃溶液→加过量NaOH溶液→加过量BaCl₂溶液→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶D.粗盐溶解→加过量BaCl₂溶液→加过量Na₂CO₃溶液→加过量NaOH溶液→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶2.以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程中，涉及的主要化学反应不包括（）A.4FeS₂+11O₂$$2Fe₂O₃+8SO₂B.2SO₂+O₂$$2SO₃C.SO₃+H₂O=H₂SO₄D.FeS₂+O₂=FeO+SO₂3.从含碘废液（主要含I⁻）中提取碘的工艺流程中，通常用氧化剂将I⁻氧化为I₂，下列氧化剂中最合适的是（）A.KMnO₄（酸性）B.Cl₂C.H₂O₂（酸性）D.浓硫酸4.工业上制备金属铝的工艺流程中，冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是（）A.作氧化剂B.作还原剂C.降低Al₂O₃的熔点，提高导电性D.作催化剂5.以菱镁矿（主要成分为MgCO₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程中，煅烧菱镁矿的目的是（）A.使MgCO₃分解为MgO和CO₂B.除去菱镁矿中的杂质C.使MgCO₃转化为Mg(OH)₂D.使MgCO₃转化为MgCl₂6.下列工艺流程中，涉及氧化还原反应的是（）A.用海水制取粗盐B.用石灰石制取生石灰C.用黄铁矿制取硫酸D.用蒸发结晶法从溶液中获取NaCl晶体7.以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料生产钛白的工艺流程中，第一步通常是将钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应生成TiCl₄，该反应的化学方程式为（）A.FeTiO₃+C+Cl₂=​B.2FeTiO₃+6C+7Cl₂$$2TiCl₄+2FeCl₃+6COC.FeTiO₃+2C+2Cl₂=​D.2FeTiO₃+4C+4Cl₂$$2TiCl₄+2FeCl₂+4CO8.从含银废液（主要含Ag⁺）中回收银的工艺流程中，通常加入铁粉，发生反应的离子方程式为（）A.Fe+Ag⁺=Fe⁺+AgB.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2AgC.2Fe+3Ag⁺=2Fe³⁺+3AgD.Fe+Ag⁺=Fe³⁺+Ag9.工业上制备纯碱（Na₂CO₃）的侯氏制碱法工艺流程中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，其目的是（）A.使NaHCO₃的溶解度增大B.使NaHCO₃的溶解度减小，便于析出C.使CO₂的溶解度增大D.使CO₂的溶解度减小，便于析出10.下列工艺流程中，主要涉及物理变化的是（）A.用铁矿石炼铁B.用海水晒盐C.用黄铁矿制取硫酸D.用铜矿石炼铜二、多项选择题（每题4分，共20分。漏选得2分，错选不得分）11.下列工艺流程中，涉及的分离操作有（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取12.以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程中，下列说法正确的是（）A.煅烧黄铁矿生成SO₂的反应是氧化还原反应B.SO₂催化氧化生成SO₃的反应需要催化剂和加热条件C.用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸雾D.生产过程中产生的废渣可用于生产水泥等建筑材料13.从含碘废液（主要含I⁻）中提取碘的工艺流程中，下列说法正确的是（）A.用氧化剂将I⁻氧化为I₂时，氧化剂的氧化性应大于I₂B.可以用淀粉溶液检验I₂的生成C.提取I₂后，剩余溶液中的氧化剂可以循环使用D.提取I₂的过程中，不需要考虑环境污染问题14.工业上制备金属铝的工艺流程中，下列说法正确的是（）A.铝土矿的主要成分是Al₂O₃B.用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是除去Fe₂O₃等杂质C.冰晶石（Na₃AlF₆）可以降低Al₂O₃的熔点，减少能耗D.电解熔融Al₂O₃时，阴极的电极反应式为Al³⁺+3e⁻=Al15.以菱镁矿（主要成分为MgCO₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程中，下列说法正确的是（）A.煅烧菱镁矿的反应是分解反应B.用盐酸溶解MgO的目的是生成MgCl₂溶液C.通过蒸发结晶可以从MgCl₂溶液中获取MgCl₂晶体D.电解熔融MgCl₂可以得到金属镁三、填空题（每空2分，共20分）16.以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程中，煅烧黄铁矿的化学方程式为________，该反应中FeS₂中的硫元素化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”）。17.从含碘废液（主要含I⁻）中提取碘的工艺流程中，通常用酸性KMnO₄溶液将I⁻氧化为I₂，该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。18.工业上制备金属铝的工艺流程中，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是________，阴极的电极反应式为________。19.以菱镁矿（主要成分为MgCO₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程中，煅烧菱镁矿的化学方程式为________，该反应的类型是________（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。20.从含银废液（主要含Ag⁺）中回收银的工艺流程中，加入铁粉后，发生反应的离子方程式为________，该反应中还原剂是________（填化学式）。四、实验题（每题10分，共10分）21.某化学兴趣小组设计实验模拟工业上从含碘废液（主要含I⁻）中提取碘的工艺流程。实验步骤如下：①取一定量的含碘废液，加入适量的酸性KMnO₄溶液，充分反应后，溶液变为棕黄色（说明有I₂生成）；

②向上述溶液中加入适量的CCl₄，振荡、静置，分层后，观察到下层溶液呈紫红色；

③用分液漏斗将下层溶液分离出来；

④向分离出的下层溶液中加入适量的Na₂SO₃溶液，充分反应后，溶液的紫红色褪去。

请回答下列问题：

（1）步骤①中发生反应的离子方程式为________（酸性KMnO₄溶液将I⁻氧化为I₂）；

（2）步骤②中CCl₄的作用是________；

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________。五、计算题（每题10分，共20分）22.以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程中，若煅烧1t含FeS₂80%的黄铁矿（杂质不参与反应），理论上最多可生产多少吨98%的浓硫酸？（已知：4FeS₂+11O₂$2Fe₂23.以菱镁矿（主要成分为MgCO₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程中，若煅烧10t含MgCO₃90%的菱镁矿（杂质不参与反应），理论上最多可生产多少吨MgO？（已知：MgCO₃=​=答案与解析一、单项选择题1.B除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，应先加过量BaCl₂溶液除去SO₄²⁻，再加过量NaOH溶液除去Mg²⁺，然后加过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，过滤后加适量盐酸除去过量的OH⁻和CO₃²⁻，最后蒸发结晶，B正确。2.D黄铁矿制硫酸的主要反应为：4FeS₂+11O₂$2Fe₂3.C用H₂O₂（酸性）将I⁻氧化为I₂，反应为2I⁻+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，不会引入新的杂质，且H₂O₂的还原产物为水，对环境友好，C最合适。4.C冰晶石（Na₃AlF₆）能降低Al₂O₃的熔点，提高导电性，从而降低电解能耗，C正确。5.A煅烧菱镁矿的目的是使MgCO₃分解为MgO和CO₂，为后续制备高纯镁砂做准备，A正确。6.C用黄铁矿制取硫酸涉及多个氧化还原反应，如4FeS₂+11O₂$2F7.B2FeTiO₃+6C+7Cl₂$$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO，B正确。8.B铁粉与Ag⁺反应的离子方程式为Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag，B正确。9.B先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，可使NaHCO₃的溶解度减小，便于析出，B正确。10.B用海水晒盐主要是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，涉及物理变化，B正确。二、多项选择题11.ABCD工艺流程中常涉及过滤（分离固液）、蒸发（浓缩溶液）、蒸馏（分离沸点不同的液体）、萃取（分离在不同溶剂中溶解度差异大的物质）等操作。12.ABCD煅烧黄铁矿生成SO₂是氧化还原反应；SO₂催化氧化需催化剂和加热；用98.3%的浓硫酸吸收SO₃可防止酸雾形成；废渣可用于生产建筑材料，ABCD均正确。13.ABC氧化I⁻的氧化剂氧化性要大于I₂；淀粉遇I₂变蓝可检验；氧化剂可能循环使用；提取过程要考虑环保，ABC正确。14.ABCD铝土矿主要成分是Al₂O₃；NaOH溶液溶解可除去Fe₂O₃等杂质；冰晶石降低Al₂O₃熔点；电解时阴极反应为Al³⁺+3e⁻=Al，ABCD正确。15.ABCD煅烧菱镁矿是分解反应；盐酸溶解MgO生成MgCl₂溶液；蒸发结晶可得MgCl₂晶体；电解熔融MgCl₂得金属镁，ABCD正确。三、填空题16.4FeS₂+11O₂$$2Fe₂O₃+8SO₂；升高；氧化17.2MnO₄⁻+10I⁻+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；KMnO₄18.降低Al₂O₃的熔点，减少能耗；Al³⁺+3e⁻=Al19.MgCO₃=​=20.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe四、实验题21.（1）2MnO₄⁻+10I⁻+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O（2）萃取碘，使碘从水溶液中转移到CCl₄中（3）SO₃²⁻+I₂+H₂O=SO₄²⁻+2I⁻+2H⁺（或类似合理答案，体现I₂被还原）五、计算题22.解：1t含FeS₂80%的黄铁矿中FeS₂的质量为0.8t=800kg。由4FeS₂+11O₂$2Fe₂FeS₂的相对分子质量为120，H₂SO₄的相对分子质量为98。800kgFeS₂的物质的量为