2026届中卫市第一中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届中卫市第一中学高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A的塑料奶瓶。工业上双酚A系由苯酚和丙酮在酸性介质中制得：。下列说法中正确的是A．该反应属于加成反应B．苯酚和双酚A都可以与NaHCO3反应C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒D．1mol苯酚和1mol双酚A最多都可以与3mol溴发生反应2、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体3、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确的是A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基团是酯基D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”4、乙醇结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是A．与钠反应时断裂①键 B．发生消去反应时断裂②④键C．与乙酸发生酯化反应时断裂②键 D．发生催化脱氢反应时断裂①③键5、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强7、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类8、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④9、常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为A．CuB．FeC．MgD．Zn10、波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是（）A．由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息B．质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量C．通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氢谱中有2个吸收峰11、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能12、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A．大米 B．海鱼 C．食醋 D．食盐13、下列卤代烃不能发生消去反应的是()A． B．C． D．14、为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是(

)A．方法①中舰体应连电源的正极 B．方法②中镶嵌金属块可以是锌C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D．方法②为外加电流的阴极保护法15、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉16、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，则Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-117、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q>0C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d18、100℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者中有一种为强酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．向1molHY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1mol19、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33020、下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯21、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列说法正确的是A．负极附近溶液的PH增大B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2OC．电池工作时，BO2—通过质子交换膜向正极移动D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子22、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．甲烷与氯气混合后光照B．以苯为原料制备溴苯C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸二、非选择题(共84分)23、（14分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。24、（12分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡26、（10分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是，装置中b的作用是，c中盛装的试剂是。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作2为，操作3为。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。28、（14分）（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/℃300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形.工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________。29、（10分）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ•mol-1abc请回答下列问题：(1)SCl2的结构式为______________________。(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。(3)—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________(填字母)，理由为__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强__________(填“>”“<”或“=”)5min时的压强。(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】加成反应是双键两端的原子直接与其它原子相连；酚羟基与碳酸氢钠不反应；苯酚溶液可用于杀菌消毒；酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应。【详解】A.，该反应从分子上有氧原子掉下，不属于加成反应，故A错误；B.酚羟基的酸性小于碳酸，所以苯酚和双酚A虽然都含有酚羟基，但不能与NaHCO3发生反应，故B错误；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒，故C正确；D.酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应，1mol苯酚可以与3mol溴发生取代反应，1mol双酚A最多与4mol溴发生取代反应，故D错误。2、B【解析】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，选项A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，选项B正确；C．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，选项C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，选项D错误。答案选B。3、A【解析】本题在新情境中考查有机物的提取、结构与性质，需要从文字和结构式中提取解题必须的信息，并分析作出判断。【详解】A项：能够采用低温、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A项错误；B项：元素分析可确定元素种类和各元素的质量分数，求得最简式。质谱法可测定相对分子质量，进而求得分子式。B项正确；C.青蒿素中“”与烃基碳相连，是酯基。C项正确；D.青蒿素中原子团“—O—O—”与过氧化氢中相似（其中氧为－1价），故对热不稳定、具有氧化性。D项正确。本题选A。【点睛】NaI变成I2表现还原性，则青蒿素中某基团具有氧化性。结合该基团对热不稳定和青蒿素结构式，可联想到过氧化氢的结构和性质。4、C【分析】以乙醇为例，考查有机物的化学性质与分子结构的关系。这是掌握有机物化学性质的重要方法之一。【详解】A项：与钠反应时，C2H5OH生成C2H5ONa，断裂①键。A项正确；B项：乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯和水，断裂②④键。B项正确；C项：乙醇与乙酸酯化时断键方式是酸去羟基、醇去氢，乙醇断裂①键。C项错误；D项：乙醇催化脱氢时生成CH3CHO，断裂①③键。D项正确。本题选C。【点睛】从化学键变化角度学习有机物的化学性质，才能把握有机反应的本质规律。为学习其它有机物、分析有机反应信息提供了一个重要方法。5、B【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，选项A与水解相关。食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，所以选项B与水解无关。明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，所以选项C与水解相关。氯化铵水解显酸性，可以将氧化铁反应，所以选项D与水解相关。6、B【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故A不可采取；B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，增大压强，平衡正向移动，增大NO转化率，故B可采取；C．升高温度同时充入NO化学反应速率加快，升高温度平衡逆向移动，充入NO平衡虽正向移动，但是NO转化率减小，故C不可采取；D．降低温度，化学反应速率减慢，故D不可采取；故选B。7、B【详解】压缩天然气(CNG)液的主要成分为甲烷；化石油气(LPG)在石油分馏时的轻成份气体在常温下加压液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案为B。8、B【分析】该反应是一个气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。【详解】①升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，故错误；②由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，平均相对分子质量解析，故错误；③由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，故正确；④升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强变大，故错误；⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，体积不变的密闭容器中密度不变，故正确；③和⑤正确，答案选B。9、B【解析】浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性室温下能够使铁、铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍反应的进行。【详解】A、浓硝酸具有强的氧化性室温下能够与铜反应，故常温下不可以用铜制的容器盛放浓硝酸，选项A错误；B、浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性室温下能够使铁发生钝化，故常温下可以用铁制的容器盛放浓硫酸、浓硝酸，选项B正确；C、浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性室温下能够与镁反应，故常温下不可以用镁制的容器盛放浓硫酸、浓硝酸，选项C错误；D、浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性室温下能够与锌反应，故常温下不可以用锌制的容器盛放浓硫酸、浓硝酸，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，题目难度不大，注意钝化属于氧化还原反应。10、B【解析】A、由红外光谱图可以获得有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，选项A正确；B、质谱图中的最右边的那个峰（质荷比最大的）对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量，选项B错误；C、通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，而甲醚只有1种化学环境的氢原子，因而其核磁共振氢谱不同，选项C正确；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，选项D正确。答案选B。11、C【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。12、A【详解】A．大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故A符合题意；B．海鱼是海洋提供的食品，属于蓝色食品，故B不符合题意；C．食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C不符合题意；D．食盐需经过人类的加工处理的，不是绿色食品，故D不符合题意；故答案为：A。13、D【详解】A.发生消去反应生成环己烯，A错误；B.发生消去反应生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B错误；C.发生消去反应生成2－甲基丙烯，C错误；D.中与－CH2Cl相连的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D正确,答案选D。点睛：掌握卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，卤代烃发生消去反应的条件：①分子中碳原子数≥2；②与—X相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。③一般在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。14、B【解析】舰体是由钢板做的。方法①，舰体与电源相连，必须与电源负极相连，故A错；B.方法②舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，构成原电池做负极，如锌等，故B正确；C.方法②舰体镶嵌一些金属块，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D.方法①，航母舰体与电源相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误；答案：B。15、D【解析】试题分析：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故选D。考点：以Fe的化合物为载体考查氧化还原反应。16、B【详解】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根据盖斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案选B。17、D【解析】左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的分子数不变，故b=c+d（要注意A是固体）。答案选D。18、B【分析】常温下，水的离子积为1×10-14，即中性溶液的pH值为7，因为电离为吸热过程，升高温度到100℃，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，pH值越大，证明酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱。【详解】A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH值越大，酸根离子的水解程度越大,其相应的酸的酸性越弱，根据题意知,在三种酸HX、HY、HZ中，HX酸性相对最强，故A不符合题意;

B、水电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，故B符合题意;

C、100℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，pH值越大，证明酸根离子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易发生水解，故C不符合题意；D、经分析，HY为弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反应至溶液呈中性时，HY还有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题需要学生注意题干中温度为100℃，学生看到pH=7，就会下意识认为溶液为中性，但pH=7为中性只是在室温下（25℃），温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7。19、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。【详解】A.+352不符合题意，故A错误；B.+132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D.-330不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。20、D【详解】A.乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B.乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C.乙炔含有C≡C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D.苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D。21、B【解析】根据装置图可知，电池负极反应为NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正极反应为3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根据负极反应，负极附近溶液的PH减小，故A错误；正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；电池工作时，BO2-不能通过质子交换膜，故C错误；消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误。22、D【详解】甲烷与氯气混合后光照、以苯为原料制备溴苯、由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇都为取代反应，一定条件下甲苯转化为苯甲酸为氧化反应，与其他反应的反应类型不同，故答案选D。二、非选择题(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。24、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。25、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【详解】（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH＝2，苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb。26、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）作为安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）（4）饱和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸馏（1分）【详解】（1）制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸发生消去反应，反应的方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；答案：保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下、作为安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品红溶液检验SO2是否除净；最后用③石灰水检验CO2、用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。综上所述，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。故答案为饱和NaHSO3溶液；萃取；蒸馏．【点睛】本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键。27、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。28、氮化硼