浙江省桐乡市凤鸣高级中学2026届化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

浙江省桐乡市凤鸣高级中学2026届化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒2、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D．往氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在3、某学生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦4、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶5、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO6、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-7、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+8、下列说法正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B．电离需要通电才能进行C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质9、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D10、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:111、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe与稀硫酸反应：B．Cu与溶液反应：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：13、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-14、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-15、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种元素A、B、C、D，其中B2−离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)B2−的电子式为_______，D原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。19、用CuSO4·5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________。（2）容量瓶使用前应___________。（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________g。（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________________(填序号)。（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面⑦定容时俯视刻线⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理20、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。21、在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023个H2S

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

过滤操作中没有用到量筒；

答案选B。2、D【解析】

A.依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。B.次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。C.新制氯水中次氯酸见光分解。D.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。B.次氯酸为弱电解质，B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。D.氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。3、A【解析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=nV进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答【详解】①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选；

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选；

③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选；④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选；⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选；⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选；⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选；⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。

所以A选项是正确的。4、A【解析】

试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。5、B【解析】

A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。6、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B.Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C.H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。7、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意；故选C。8、C【解析】试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。9、B【解析】

A.Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B.NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C.SO3属于酸性氧化物，故C错误；D.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。10、D【解析】根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。11、B【解析】

溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；答案：B【点睛】电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度。12、B【解析】

A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B．Cu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；D．碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。13、B【解析】

甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。14、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子不反应，能共存，当离子浓度相同时能满足溶液中的电荷守恒，故正确；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子不反应，能共存，但当离子浓度相同时，阳离子电荷多于阴离子电荷，故错误；C.Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，故错误；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子不反应能共存，但当离子浓度相同时，阴离子电荷多于阳离子电荷，故错误。故选A。15、C【解析】

同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1gO2与1gX气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。16、D【解析】

A.标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B.1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C.0.2mol•L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D.32gO2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HONaK【解析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。19、（1）容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）【解析】试题分析：（1）没有480mL的容量瓶，因此应该配制500mL，则实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少容量瓶（500ml）、胶头滴管。（2）容量瓶使用前应查漏。（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（4）配制溶液时的主要操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容和振荡等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。（5）①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不会影响结果；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不会影响结果，答案选①④⑦。【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体