2026届云南省曲靖市宣威市民族中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届云南省曲靖市宣威市民族中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。⑥过氧化钠与水反应放出大量热A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气B．原混合酸中NO物质的量为0.4molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAD．1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B．有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期6、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应7、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO48、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．向Ba(OH)2溶液中加入过最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O9、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-数为0.1NAC．标准状况下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NAD．23g钠充分燃烧时转移电子数为NA11、将44.8gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L12、下列关于有机化合物的说法不正确的是A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷B．苯和氯乙烯都能发生加成反应C．C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物13、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b14、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D15、某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C．步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，不能确定其它离子的存在D．溶液中难以确定Al3+的存在与否16、下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是A．溶洞——钙B．闪电——氮C．火山喷发——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。(2)无色气体A的空间构型为_______；白色沉淀A的成分为_______(写化学式)。(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为________。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。18、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。19、可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。请回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择___________（填装置序号）。（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出______。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_______（填“向上”或“向下”）移动，使________________________。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m＝____________________________（结果可不必化简）。20、三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。（1）仪器3的名称是________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是___________。（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）准确量取13.75mLPCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl316.8g，请计算实验的产率为________________________.21、氨在工农业生产中应用广泛。(1)已知相关物质化学键的键能如表所示，结合下图，求x=______。化学键H—HN—HNN键能/(kJ·mol-1)436391x(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化剂，ΔH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。(3)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为___________________________。(4)N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4（肼）的一极的电极反应式为____________________,放电过程中，溶液中的阳离子移向______（填“正极”或“负极”）。(5)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol，消耗氧气的体积为______L（标准状况下）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：钠的密度比水小，只能浮在水上，①错误；碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，②正确；氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，③错误；氯气等气体也能使品红溶液褪色，④错误；NH4++OH－NH3↑+H2O，⑤正确；Na2O2是强氧化剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量热，⑥正确；ABD错误，C正确。考点：考查钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯气、二氧化硫、铵盐和氨气的重要化学性质实验及应用等相关知识。2、D【详解】A.根据题意，向另一份中逐渐加入铁粉，因为氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，所以铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，即OA段产生的是NO，然后铁粉和Fe3＋反应，即AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后铁粉和溶液中的H+反应，即BC段产生氢气，故A项正确；B.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g，即消耗0.3mol铜，转移0.6mol电子，据得失电子守恒计算可得生成0.2molNO,又由图可知OA该反应消耗铁的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒，生成的NO也是0.2mol，通过分析可知，平均每份混合液中含有0.2molNO，故原混合液中含有的NO为0.4mol，故B项正确；C.第二份溶液中硝酸都被还原为NO，铁粉又足量，所以第二份溶液中溶质最终为FeSO4，故C项正确；D.根据OA段发生的反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O和BC段发生的反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，可计算共消耗H＋1.0mol，则原溶液中H＋为2.0mol，则原容液的c(H＋)=10mol·L－1，则取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H＋)＝0.2mol·L－1，即pH＝0.7，故D项错误。3、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A、由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同主族从上到下非金属减弱，故非金属性：Y>Q>X>Z，故不符合题意；B、对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，X<W，故不符合题意；C、Y氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合题意；D、Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合题意；故选C。4、C【详解】A.25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B.120gNaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C.17g甲基(14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D.22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1molFeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。【点睛】掌握物质中微粒种类和数目，需要考虑电离和水解问题。对于有质量数的微粒，掌握质量数=质子数+中子数的关系进行计算。注意22.4L/mol的使用范围。5、C【详解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外层电子数为3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外层电子数为4，属于金属元素，故A错误；B．有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如氯化钠熔化、NaCl溶于水，有离子键断裂，不是化学变化，故B错误；C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个，显然最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；D．第四周期的钾元素K，失去一个电子变为钾离子，最外层电子数与次外层电子数相同，故D错误；答案选C。6、C【详解】A.的氧化性大于，向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质FeCl3首先与铁粉反应，故A错误；B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始有白色沉淀硫酸钡生成，故B错误；C.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先与CO2反应生成碳酸钠，故C正确；D.铁的还原性大于铜，向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铁单质首先参加反应，故D错误。7、B【解析】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。答案选B。8、B【解析】A、将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故A错误；B、氧化性：Br2>Fe3＋>I－，Br2将Fe2＋和I－全部氧化，2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故B正确；C、向Ba(OH)2溶液中加入过最NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O＋CO32－,故C错误；D、向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑,故D错误；故选B。9、A【分析】溶液中存在电荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式盐是可电离出氢离子的盐；硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成；蒸馏水的pH＝6，则此温度下水的离子积常数为。【详解】A．溶液中有电荷守恒：，又NaHSO4电离：，，则有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正确；B．酸式盐是可电离出氢离子的盐，NaHSO4电离会生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B错误；C．硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D．蒸馏水的pH＝6，则此温度下水的离子积常数为：，要使溶液呈中性，则加入的应等于，溶液的pH为2，，，碱液的pH应为10，故D错误；答案选A。10、D【分析】A.pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol·L-1，根据n=cV计算；B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；

C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D.钠在产物中化合价为+1价，结合n==计算。【详解】A.1LpH=1的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：0.1mol·L-11L=0.1mol，含有0.1NA个H+，故A错误；B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则HCO3-离子数小于0.1NA，故B错误；

C.标准状况下氯仿(三氯甲烷)不是气体，22.4L氯仿(三氯甲烷)物质的量不是1mol，故C错误；

D.23g钠的物质的量为1mol，1molNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为1mol，转移电子数为NA，所以D正确。故答案选D。11、C【详解】44.8gCu的物质的量为=0.7mol，分析整个过程，Cu与硝酸发生氧化还原反应时Cu失去1.4mol，N得到电子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反应得到NaNO2和NaNO3两种盐溶液，NaNO3中N元素化合价与HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol电子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合价为+3价，所以NaNO2的物质的量为0.7mol，根据Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的浓度为=3mol/L，故答案为C。12、D【解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。A.2，2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B.氯乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C.由分子式C4H10O看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C正确；D.玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；因此，本题答案为D。点睛：本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是-OH取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有4种异构体迅速解决。13、C【详解】A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=×22.4L/mol=2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C。14、D【详解】A．X可以为氯气或氨气，均得到白色沉淀，白色沉淀分别为硫酸钡、亚硫酸钡，则气体不一定为氯气，故A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反应生成碳酸钙白色沉淀，其中碳酸氢钠中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，因此也有碳酸钙沉淀生成，在碳酸氢钠溶液中不存在大量碳酸根离子，故B错误；C．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选D。15、D【分析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的NO和具有还原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已经确定含有Fe2+，则不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。【详解】A．溶液中含有Fe2+，则不能含有CO，故不能含有BaCO3，A错误；B．若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根据电荷守恒可以，4种离子已经达到电荷守恒，故只含有4种离子，B错误；C．步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步骤①可以确定其他一些离子，C错误；D．根据B项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有Cl-，而题目中没有信息证明Cl-的存在，故难以确定Al3+的存在与否，D正确；故选D。16、A【详解】A．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A符合题意；B．空气中的O2和N2在闪电时化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B不符合题意；C．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O2=SO2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C不符合题意；D．光合作用会发生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D不符合题意；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Mg2+、Al3+三角锥形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+离子；(2)无色气体A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)实验Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【点睛】本题考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。18、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。19、C打开a，通入足量N2，排净装置中的空气，关闭a、b向下使甲、乙两管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有红棕色的NO2气体生成；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3，发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，产生的气体为无色NO气体，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O2氧化，所以反应开始前，应向装置中通入N2，以驱赶其中的空气，故发生装置应选择C。（2）装置中测定气体体积的部分是利用气体压强关系，在有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，所以装置图为：。（3）为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，故第二步操作为：打开a，通入足量N2，排净装置中的空气，关闭a、b。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，为避免压强造成的误差，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），气体为一氧化氮，物质的量为：=mol，C中硝酸的物质的量为nmol，是二氧化