山西省晋城一中2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

山西省晋城一中2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作错误的是（）A． B．C． D．2、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑5、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO37、下列过程包含化学变化的是A．高炉炼铁 B．氯气液化 C．碘的升华 D．积雪融化8、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下：下列说法中错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀D．“氧化”是让I-转化为I2，可以用适量氯气作氧化剂9、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：110、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑11、下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D12、下列反应的离子方程式正确的是()A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O13、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g14、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M15、下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液16、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3)下列实验结论符合事实的是________________A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。19、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。20、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。21、I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.这是一个过滤操作，符合操作要求，细节没有问题，A项正确；B.这是一个分液操作，符合操作要求，细节没有问题，B项正确；C.这是一个蒸发操作，符合操作要求，细节没有问题，C项正确；D.这是一个蒸馏操作，冷凝水的方向应该和蒸气的方向相反来获得最佳的冷却效果，D项错误；答案选D。2、A【解析】溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，说明该物质和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的物质，则A．氯化钠和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，A正确；B．HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B错误；C．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，C正确；D．硅酸钠是粘性物质，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，D错误；答案选A。点睛：本题考查了物质的盛放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的特殊性分析解答，注意掌握常见化学试剂的保存方法。3、A【解析】

A.1个CO含有14个质子，则28g含有质子数为×14×NA=14NA，1个CO2含有22个质子，28gCO2含有质子：×22×NA=14NA个，则常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA，故A正确；B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.钠先与盐酸溶质反应，氯化氢完全反应产生氢气，剩余的钠接着与水反应也产生氢气，因此金属2.3g钠（物质的量为0.1mol）完全反应后变为+1价，转移电子为0.1NA个电子，故C错误；D.溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误；故选：A。4、A【解析】

A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B错误；C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；故选A。5、C【解析】

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项C正确；D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误。答案选C。6、B【解析】

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。7、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【详解】A.高炉炼铁过程中焦炭和铁矿石发生氧化还原反应生成铁单质，发生的变化为化学变化，A正确；B.氯气液化是物质聚集状态的变化，在变化过程中没有新物质生成，为物理变化，B错误；C.碘的升华是固体物质直接变化为气体，无新物质生成，变化为物理变化，C错误；D.积雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题是判断物质变化类型。判断物质变化是物理变化还是化学变化的根本区别是是否有新物质产生。解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。物质发生化学变化时常会伴有放热、发光、变色、形成沉淀、放出气体等现象，这些可帮助我们去判断是否会发生化学变化。8、B【解析】

由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此解答该题。【详解】A．分离难溶固体和液体，需要用到过滤装置，步骤(1)为过滤装置，故A正确；B．步骤(2)是结晶后得到固体，应为过滤操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B错误；C．由流程可知加入氢氧化钠“碱化”，生成有机物沉淀，故C正确；D．氯气可与I-反应置换出碘，可用适量氯气作氧化剂，故D正确；故答案选B。9、B【解析】

图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。10、B【解析】

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化，是氧化还原反应，故C不选；D．2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B。11、C【解析】

A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，A错误；B．铁粉过量生成Fe2+，B错误；C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，C正确；D．与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子，可能为CO32-、HCO3-或SO32-等，D错误；答案选C。【点睛】注意检验时对反应的一般要求：首先反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。其次反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。最后也是最为关键的是物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。12、D【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；B.铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C错误；D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正确。答案选D。13、A【解析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，即溶液中的溶质为FeSO4。根据硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，Fe2O3、FeO被还原，得到的固体为铁。根据铁守恒，铁元素的物质的量为0.4mol，所以最后得到的铁即为0.4mol，质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。故选A。14、B【解析】

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。15、C【解析】

A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确。表述不正确的是C，答案选C。16、C【解析】

使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性气味，则一定不存在SO32-，结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；（2）根据分析可知，一定存在的离子为：CO32-、SiO32-，一定不存在的离子为：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO32-，根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正确；B．该固体中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B错误；C．根据分析可知，该溶液中一定不存在K2SO4，故C错误；D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正确；故答案为AD。18、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。20、