湖南省邵阳市邵东县第三中学2026届化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

湖南省邵阳市邵东县第三中学2026届化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨、的分子数之比为A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧2、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O3、某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其中NH3的体积是0.1VL。下列说法正确的是A．原混合气体的体积为1.2VLB．反应达平衡时N2消耗掉0.2VLC．原混合气体的体积为1.1VLD．反应达平衡时H2消耗掉0.5VL4、一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t图像如图，则改变的条件为()A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度5、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6、有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是A．调味剂 B．着色剂C．防腐剂 D．营养强化剂7、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷8、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H29、下列关于化学反应速率说法中不正确的是A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率10、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．洗涤油污常用热的纯碱溶液C．用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度12、地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu13、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极14、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是()A．A物质与D物质互为同系物B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C．B物质是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的D．C物质是苯的同系物，其二溴代物有7种同分异构体15、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应

当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥16、X、Y、Z、W、M为短周期主族元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WB．Y的最高价氧化物的电子式为：C．W的气态氢化物是强酸D．X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X＞M二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱18、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体20、为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。21、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。2、A【详解】A．NH4NO3是离子化合物，含有离子键，N与O、N与H之间还存在共价键，氨气与氢离子之间还存在配位健，A正确；B．NaOH是离子化合物，含有离子键，O与H之间还存在共价键，但不存在配位健，B错误；C．H2SO4是共价化合物，只存在共价键，C错误；D．H2O是共价化合物，只存在共价键，D错误，答案选A。3、C【解析】根据体积之比等于物质的量之比，设起始氮气的体积为xL、氢气为yL，根据反应利用三段式进行计算并解答。【详解】设起始氮气的体积为xL、氢气为yL，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0转化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V则有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合气体的体积为1.1VL，A错误；B.反应达平衡时N2消耗掉0.05VL，B错误；C.原混合气体的体积为1.1VL，C正确；D.反应达平衡时H2消耗掉0.15VL，D错误。答案选C。4、B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，

A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；

B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；

C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；

D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，

答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。5、D【详解】A、根据氯化硼的物理性质可判断，该化合物是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，A错误；B、BCl2水解的方程式为BCl2+3H2OH3BO3+3HCl，所有溶于水显酸性，B错误；C、由于分子中键与键之间的夹角为120o，是平面正三角形，属于非极性分子，C错误；D、由于氯化硼沸点较低，极易挥发，遇水蒸气会产生白雾，D正确；故答案选D。6、D【详解】在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素C，使食品的营养价值增强，答案选D。7、D【解析】试题分析：3.6gH2O的物质的量是0.2mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是C1.5H4，C元素数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有四个H原子，则另外一种烃分子中含有的H原子个数也是四个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正确选项是D。考点：考查有机混合物成分的确定的知识。8、A【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。9、A【解析】可逆反应达平衡时，应该是正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等而已，不可能都变成0，A错误；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：单质钾和水反应就比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，与其他因素无关，B正确；C明显正确；D增大浓度和升高温度都是加快反应的方法。10、C【分析】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。【详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。11、B【解析】A.AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2(SO4)3，错误；B.热的纯碱溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯类化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐和醇，因此可以用热的纯碱溶液洗涤油污，正确；C.因为除去一种离子的标准是该离子浓度降为10-5mol/L以下，Fe3+水解反应方程式虽然是个吸热反应，但是加热根本达不到除去的程度，错误；D.配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂质，错误。【点睛】“四规律”判断盐溶液蒸干所得物质（1）考虑盐是否分解：如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固体应是CaCO3。（2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。（3）弱酸阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原物质，如Na2CO3等。（4）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液加热蒸干灼烧后得到CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，若AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2O3。12、B【详解】地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁…，故B正确。故选B。【点睛】注意题干要求中“金属元素”的限制，容易错选A。13、D【详解】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。答案选D。14、B【详解】A.A物质与D物质所含的官能团不同，不可能互为同系物，A不正确；B.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯必定有2种结构。因此，邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，B正确；C.B物质不可能是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到，即使氯气和苯完全参加反应，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因为取代反应还要生成HCl，C不正确；D.C物质分子式为C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2种同分异构体，二溴代物有10种同分异构体，D不正确。综上所述，本题选B。15、B【详解】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故不选；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故选；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故选；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故选；当反应速率：：：：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故不选；单位时间内m

mol

A断键反应等效于pmol

C形成，同时pmol

C也断键反应，故选；故选B。16、C【分析】根据图像中其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半径的关系可知，X、Z最高价氧化物对应水化物是硝酸，高氯酸，结合原子半径，X为N，Z为Cl，W最高价氧化物对应水化物的酸性更强，应该是二元强酸硫酸，因此W为S，M最高价氧化物对应水化物应该为一元强碱，根据原子半径和短周期主族元素，得出M为Na，Y半径比N大一点，但Y最高价氧化物对应水化物酸性较弱，则Y为C，因此X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。【详解】A选项，最简单气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，故A正确；B选项，Y的最高价氧化物二氧化碳的电子式为：，故B正确；C选项，W的气态氢化物硫化氢是弱酸，故C错误；D选项，同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：N3－＞Na+，故D正确；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】试题分析：（1）乙烯与水反应生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，B为乙醛，与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，催化氧化得到D。（2）①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反应，③为卤代烃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。（3）反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为：+NaOH+NaCl。（4）要检验卤代烃中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以操作为BCDA。（5）根据信息可知E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应，有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确的为ab。（6）E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为C6H5—CH2COOCH3考点：有机物的推断18、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。19、在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀BD防止反应物随生成物一起大量被蒸出，导致原料损失及发生副反应B【分析】根据乙酸乙酯制备实验的基本操作、反应条件的控制、产物的分离提纯等分析解答。【详解】(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸→CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的，因为试管容积为30mL，那么所盛溶液不超过10mL，按体积比1∶4∶4的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1mL、4mL、4mL；(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，减少其损耗及有利于它的分层析出和提纯；故选BD；(3)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应；(4)用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解，故选B。【点睛】乙酸乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出。不能用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯会在碱性条件下水解。20、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化