高考化学一轮复习 考点1 电离平衡核心考点精讲精练（原卷版）

考点1电离平衡1．3年真题考点分布年份卷区考点分布电解质的判断强、弱电解质的判断弱电解质的电离影响因素2023山东√浙江√2022浙江√√2021北京√√浙江√√2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：1．强、弱电解质的判断2．电离方程式3．弱电解质的电离平衡【备考策略】掌握弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。【命题预测】预测2024年高考，考查电离平衡的移动及影响因素，重在考查现象的本质和规律。考法1电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡在溶液中的存在形式只有离子既有离子，又有电解质分子物质类别及示例①强酸，如HCl、H2SO4②强碱，如KOH、Ba(OH)2③大部分盐，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。二、电离方程式的书写强电解质强酸完全电离，如HCl=H++Cl-强碱完全电离，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-盐正盐完全电离，如Na2CO3=2Na++CO强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4=Na++H++SO弱酸的酸式盐第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++弱电解质一元弱酸部分电离，如CH3COOH⇌CH3COO-+H+一元弱碱部分电离，如NH3·H2O⇌NH4+H2O部分电离，H2O⇌H++OH多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）如H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H+多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-【特别提醒】强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中，电离方程式是不同的。（1）熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-（2）溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42三、电离平衡的影响因素1.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多【典例1】（江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化1．（天津市七校2023届高三总复习质量调查）已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)考法2电离平衡常数三、电离平衡常数及其应用1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2.表达式（1）一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝eq\f(c(A－)·c(H＋),c(HA))。（2）一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝eq\f(c(B＋)·c(OH－),c(BOH))。（3）多元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式H2CO3H2CO3⇌H++HCOHCO3-⇌H++COK1＝c(K2＝c(Cu(OH)2Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-K＝c(3.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。4.电离度（1）概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。(2)表示方法α＝eq\f(已电离的弱电解质分子数,溶液中原有弱电解质的总分子数)×100%也可表示为α＝eq\f(弱电解质的某离子浓度,弱电解质的浓度)×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。（4）意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。【典例2】(安徽省黄山市2023届高三下学期三模)H2X是一种二元弱酸。常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgY[Y表示或]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是

A．直线Ⅰ中Y表示的是B．电离平衡常数Ka2(H2X)的数量级为10-4C．pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-)D．当c(X2-)=c(H2X)时，溶液的pH为2.71．（湖北省2023届高三模拟）甘氨酸()是最简单的氨基酸。在常温下，、和的分布分数［如与溶液pOH［］关系如图。下列说法正确的是A．曲线a代表的是B．甘氨酸的C．当溶液时，D．的平衡常数【基础过关】1．（辽宁省鞍山市2023-2024学年高三上学期第一次质量监测）HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是A．由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低B．△S对该反应自发性的影响小于△HC．相对于B-，A-与质子的结合能力更强D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多2．（河南省郑州外国语学校2023届高三下学期模拟）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+COB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O3．（河北省衡水市第二中学2023届高三调研）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是A．28g和28g中所含的中子数B．2.24L和2.24L原子数C．1mol和2mol的密度D．0.1mol·L和0.1mol·L的4．（辽宁省沈阳市第二中学2023届高三下学期第六次模拟）下列操作能实现相应的实验目的的是选项实验目的操作步骤及现象A证明HA是强酸加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同B证明H2与I2(g)的反应为可逆反应将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色C证明麦芽糖能水解向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜D证明氧化性：将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红5．（海南省琼海市嘉积中学2023届高三三模）某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸的浓度关系如图所示。已知：氯气溶解过程中发生如下反应：①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-(aq)CK2=0.19③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)K3=3.2×10-8a点溶液中粒子浓度关系错误的是A．c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(C)C．c(Cl-)>c(ClO-) D．c(ClO-)>c(C)6．（辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷）下列由实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀液面低于刻度线所配溶液浓度偏高B用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈绿色待测液中含有C将加入水中产生无色无味气体在水中发生分解反应D常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pHpH计显示溶液的常温下，与相等7．（福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期质量检测）将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是8．（江苏省盐城市2023届高三下学期三模）周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用作食盐碘添加剂C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂【能力提升】1．（辽宁省东北育才学校2023届高三模拟）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是A．HA为一元弱酸，25℃时B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系C．滴定HA溶液至x点时，溶液中D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解2．（安徽省安庆市示范高中2023届高三下学期联考）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4C．废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降D．废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著3．（安徽省宣城市2023届高三下学期第二次调研）常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是A．I代表与pH的关系曲线B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二级电离常数为10-6.34．（北京市房山区2023届高三一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)5．（辽宁省重点高中联合体2023届高三第一次模拟）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系B．C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小D．当pH增大时，的值逐渐增大6．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考）某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5]，下列说法正确的是图11L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线图21L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线A．由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCOB．图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH=NH3•H2OC．图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH—=H2O+SOD．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关7．（辽宁省葫芦岛2023届高三下学期二模）溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是A．线Ⅰ代表与的关系B．溶洞水体中存在关系式：C．a点溶液中，D．8．（甘肃省2024届高三上学期新高考备考模拟）亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线表示lg[]与pH的变化关系B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO)【真题感知】1.（2023·浙江选考1月第13题）甲酸（CH3COOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基