化学（人教版）新课堂选修四第1章学业分层测评1焓变反应热

学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)。【答案】C2．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应 B．分解反应C．分子拆分成原子 D．原子构成分子【解析】原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。【答案】D3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【解析】A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。【答案】D4．下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。【答案】D5．下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【解析】A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。【答案】C6．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是()【导学号：】【解析】ΔH>0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。【答案】A7．根据反应：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量【解析】A项，该反应的ΔH<0，故为放热反应；B项，S(s)=S(g)ΔH>0，故|b|>|a|，则b<a<0；C项，据能量守恒可知：1molSO2(g)的能量＋akJ＝1molS(s)的能量＋1molO2(g)的能量，可知正确；D项，硫燃烧放出热量，故错误。【答案】D8．(1)已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________ΔH2。(2)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH＝________。【解析】(1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，则ΔH1<ΔH2。(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋131.5kJ·mol－1。【答案】(1)<(2)＋131.5kJ·mol－19．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是____________、____________、_____________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________0(填“<”或“>”)。【导学号：】【解析】(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。【答案】(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<[能力提升]10．在氢气和氧气的燃烧反应2H2＋O2=2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的是()A．A＋B>C B．A＋B<CC．2A＋B<2C D．2A＋B>2C【解析】该反应放热，故ΔH<0，据“ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。【答案】C11．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。【导学号：】(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”、“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是___________________________________________________________________________。【解析】(2)由图示可知ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，故逆反应活化能＝正反应活化能－ΔH＝167.2kJ·mol－1－(－241.8kJ·mol－1)＝409.0kJ·mol－1。【答案】(1)放热需要