重庆江津长寿綦江等七校联盟2026届高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

重庆江津长寿綦江等七校联盟2026届高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深氢氧化铁胶体带正电荷C将少量铜粉加入1.0mol•L－1Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼D向饱和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D3、下列装置能达到实验目的的是A．用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B．用如图装置制备Fe(OH)2C．用如图装置除去CO2中含有的少量HClD．用如图装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸4、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.935、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－16、下列事实不能用元素周期律解释的是A．NaOH的碱性强于Al(OH)3B．Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C．H2O的稳定性强于H2SD．HClO4的酸性强于HBrO7、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．反应属于氧化还原反应 B．丁物质一定是非金属单质C．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 D．甲和丙中同种元素的化合价不可能相等8、下列有关实验装置图的叙述中，正确的是①②③④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C．装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D．装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2与1molFeI2反应时转移的电子数小于2NAB．将1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NAC．120gNaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NAD．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O－H键数目为0.4NA10、2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2B．五种元素中只有一种是金属元素C．W、M简单离子半径大小顺序：W<MD．X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键11、下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S12、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是A．整个过程实现了由光能向化学能的转化B．过程II放出能量并生成了O－O键C．总反应可表示为2H2O2H2↑＋O2↑D．过程III的反应属于非氧化还原反应13、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维B．A12O3熔点高,可用于制造耐高温仪器C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂14、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水15、在离子浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项

实验操作

反应先后顺序

A

含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D16、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降二、非选择题（本题包括5小题）17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。（2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH18、元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息ABCD单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。19、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/mol）的含量，现进行以下操作：步骤Ⅰ称取样品W

g于锥形瓶中，并调节pH

≤

2.0步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂步骤Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）20、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)21、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。②AlCl3产品的纯度为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D错误，答案选D。2、D【详解】A．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中是否含有单质溴，则结论不正确，故A错误；B．氢氧化铁胶体与溶液一样是电中性的，氢氧化铁胶粒带正电荷，故B错误；C．将少量铜粉加入1.0mol•L－1硫酸铁溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子，该反应不是置换反应，不能比较Fe、Cu的活泼性，故C错误；D．向饱和硼酸溶液中加入少量碳酸钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸与碳酸钠不反应，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于硼酸，故D正确；故选D。3、B【解析】A.氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C.二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D.浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误；综上所述，本题选B。4、A【详解】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。5、D【详解】A.反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B.反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；C.反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正确；答案选D。6、D【详解】A．NaOH、Al(OH)3均是该元素最高价氧化物对应水化物，NaOH的碱性强于Al(OH)3可说明钠元素金属性强于铝元素，故A项不选；B．Mg、Al与热水反应中，金属单质都是还原剂，Mg较易反应，说明还原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序数Mg<Al，符合“同周期元素从左至右金属性逐渐减弱”，故B项不选；C．非金属性O>S，同时H2O的稳定性强于H2S，能够用元素周期律解释，故C项不选；D．HClO4是氯元素最高价氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高价氧化物的水化物，虽然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解释，故D项选；综上所述，不能用元素周期律解释的是D项，故答案为D。7、D【详解】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2；A．该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故B正确；C．配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故C正确；D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，故D错误；故答案为D。【点睛】考查氧化还原反应、质量守恒定律，解题难点是根据微观示意图准确得出NO+CO→N2+CO2的反应原理是解题关键，再从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合质量守恒分析即可，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。8、D【详解】A.装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合液，A项错误；B.装置②中苯与水互不相容，密度比水小，位于水的上层，氯化氢、氨气等气体易溶于水，与水直接接触易倒吸，该装置达不到防倒吸的目的，B项错误；C.氯化铵受热分解虽能生成氯化氢和氨气，但氨气为碱性气体，与氯化氢会重新化合生成氯化铵，该操作不能用于制备氨气，C项错误；D.NO的密度与空气相当，只能用排水法收集，图示中操作规范且科学，D项正确；答案选D。9、A【详解】A.常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则与1molFeI2反应时转移的电子数小于2NA，A正确；B.将1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得胶体，每个胶粒不一定为一个Fe(OH)3，则所含胶体粒子数目不一定为0.1NA，B错误；C.NaHSO4、KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120gNaHSO4与KHSO3的固体混合物的物质的量为1mol，阳离子分别为Na+、K+，阳离子数目等于NA，C错误；D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.2mol，其完全燃烧生成0.4mol水，产物中所含O-H键数目为0.8NA，D错误；答案为A。10、C【分析】已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，根据关系图，可知，M原子半径最大，0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12，为强碱，则M为Na；同理，X、Z为一元强酸，X半径小于Z，则X为N；Z为Cl；W为二元强酸，则W为S；Y的为弱酸，则为C。【详解】A.Y为C，其最高价氧化物的化学式为CO2，与题意不符，A错误；B.五种元素中只有M为Na，是金属元素，与题意不符，B错误；C.W、M分别为S、Na，简单离子半径大小顺序：S2->Na+，符合题意，C正确；D.X的最简单气态氢化物为氨气，Z的气态氢化物为HCl，两者反应产物为氯化铵，含有离子键和共价键，与题意不符，D错误；答案为C。11、B【解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBr＞HI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2＞S能用元素周期律解释，选项D不选。答案选B。12、D【分析】由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，过程I是将水变为了H和-OH，过程II形成H2和H2O2，放出能量并生成了O－O键，过程III中H2O2转化为氢气和氧气，由此分析解答。【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键，故B正确；C．总反应为水分解生成氢气和氧气，可表示为2H2O2H2↑＋O2↑，故C正确；D．过程Ⅲ中，双氧水分解生成氧气和氢气，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误。答案选D。13、A【详解】A．二氧化硅不导电，可传输光信号，可用作制备光导纤维，A说法错误；B．A12O3为离子晶体，熔点高，可用于制造耐高温仪器，B说法正确；C．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，C说法正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，可用在呼吸面具的供氧剂，D说法正确；答案为A。14、D【解析】试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。考点：考查化学键的类型与破坏。15、B【详解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，错误；B、还原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为S2-、I-、Br-，正确；C、同温度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反应先后顺序为I-、Br-、Cl-，错误；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反应先后顺序为H+、Al3+、NH4+，错误；答案选B。16、D【解析】恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3mol·Ｌ－１，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，所以x+y＞z，选项A错误；平衡向逆反应方向移动，选项B错误；B

的浓度降低，选项C错误；C的体积分数降低，选项D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。18、Mg1s22s22p6离子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa钠与水反应比镁与水反应剧烈【分析】A的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则A为Na；工业上通过分离液态空气获得B的单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为N或O元素；C的原子的L层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p1或1s22s22p5，单质为气体，则C为F元素；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg，据此解答。【详解】(1)上表中与A属于同一周期的元素是Mg，D2+的电子排布式为1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物为MgF2，为离子晶体；氟与水反应生成HF和氧气，反应为2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧没有最高价，故a错误；b．氮气或氧气在常温、常压下单质都难溶于水，故b正确；c．氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误；d．燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；故答案为：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金属性从左到右在减小可知，Na的金属性强，根据钠与水反应比镁与水反应剧烈可证明金属性：Na＞Mg。19、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀释ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸发浓缩冷却结晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O【解析】过氧化氢法生产亚氯酸钠，由流程可知，NaClO3溶解后与硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，结合信息②可知混合气体稀释ClO2，吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，过滤后，结合信息①可知，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2•3H2O。(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解食盐水一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)由题目中的信息可知，纯ClO2易分解爆炸，所以通入空气的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止发生爆炸；(3)吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠(NaClO2)，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高，所以产物中还有氧气生成，根据元素守恒可知产物中有水生成，所以化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，过氧化氢受热易分解，所以吸收塔的温度不宜过高，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；(4)从溶液中得到含结晶水的晶体，需要采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，最后通过过滤得到粗晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；(5)①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到，设NaClO2，ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4x

cV×10-3molx=mol，样品中NaClO2的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%。20、铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打开关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。【详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe