山西三晋卓越联盟（天成大联考）2025-2026高三11月期中质量检测化学试卷（含答案）

2025～2026学年高三11月期中质量检测卷

化学(C卷)

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验

基础，物质结构与性质、元素周期律、化学反应与能量(化学能与热能)。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Cl35.5

题K39Ca40Mn55Ni59Cu64La139

答

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

要合题目要求的)

1.下列化学用语或图示表达正确的是

不A.HClO分子的结构式：H—Cl—O

内B.Na₂O₂电子式为Na+[O:O×]²-Na+

线C.CO₃-的空间结构模型：

封

D.NaCl溶液中的水合钠离子：

密

2.下列装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是

—浓硝酸

NaCO

NaSiO₃

溶液

甲乙丙丁

A.图甲装置用于灼烧海带B.图乙装置可随制随停制取CO₂气体

C.图丙装置制备无水MgCl₂D.图丁装置验证非金属性：N>C>Si

3.用α粒子(即氦核2He)轰击X产生{H的核反应为2He+2X→21Y+{H。已知元素Y的

氯化物(YCl₄)空间结构是正四面体形。下列说法正确的是

A.³H和¹H互为同素异形体B.原子半径：X<Y

C.一个X₂Cl₆分子中有两个配位键D.与Y同周期的元素中Y的非金属性最强

【高三11月期中质量检测卷·化学(C卷)第1页(共6页)】26-X-129C

4.某反应由两步反应A→B→C完成，反应能量变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

A.两步反应均为吸热反应(E₁>E,)

B.A→B的反应一定需要加热

C.三种物质中B最稳定

D.反应A→C的总反应速率主要由A→B的反应速率决定

5.依据下列事实进行的推测正确的是

选项事实推测

AH₂O的沸点高于H₂SHF的沸点高于HCl

BFe₃O₄可以写成Fe₂O·FeOPb₈O₄可以写成Pb₂Oa·PbO

CNa与O₂在加热条件下反应生成Na₂O₂Li与O2在加热条件下反应生成Li₂O₂

DNaCl.固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体

6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是

A.工业制备硝酸

B.工业制备漂白粉：饱和NaCl溶

C.工业生产硫酸：]

D.工业制备金属M

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0:1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.标准状况下11.2LSO₃含有的原子数目为2NA

C.1L1mol·L-¹(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH的数目为2NA

D.100mL12mol·L-¹浓盐酸与足量MnO₂共热，生成的Cl₂分子数为0.3NA

8.某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是

金属种类钠镁钾钙

含量(g/100mL)2.3×10-51.2×10-53.9×10-54×10-⁴

A.表中钠元素以原子形式存在B.该矿泉水中K+与Ca²+物质的量之比为1:10

C.该矿泉水中c(Mg²+)>c(K+)D.该矿泉水中c(Ca²+)=0.01mol·L-1

9.从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是

A.H₂O₂和C₂H₂均为直线形的非极性分子

B.三氟乙酸的K₈大于三氯乙酸的K

C.H₂O和NH₃均是极性分子，且H₂O分子的键角较大

D.12g石墨中含有2NA个非极性键(NA为阿伏加德罗常数的值)

10.某离子液体的阳离子由X、Y、Z、W四种原子序数依次增

大的短周期主族元素组成，其结构如图所示(五元环为平

面结构),基态W原子核外电子空间运动状态有五种。

下列说法正确的是

A.简单氢化物稳定性：Y<W<Z

B.元素第一电离能：Y<Z<W

C.Z原子的杂化轨道类型均为sp²

D.仅由X、Z、W元素不能形成离子化合物

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11.以Na₂O₂为原料制备Cl₂的流程如图所示，反应1为2FeSO₄+6Na₂O₂=—2Na₂FeO₄+

2Na₂O+2Na₂SO₃+O₂个。下列有关说法正确的是

A.“溶液Y”中溶质只有两种

B.“反应1”中每生成1molO2转移2mole

C.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1

D.“反应2”中的离子反应之一为O²-+2H+——H₂O

12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水溶液变蓝反应生成了硫酸铜

等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的

BHX放出的氢气多酸性强弱：HX<HY

Zn反应

将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解，滴加稀H₂SO₄Fe(NO₃)2试样已

C溶液变红

酸化，再滴加KSCN溶液变质

用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCIO、

DpH:NaCIO>NaHCO₃酸性：H₂CO₃>HCIO

NaHCO₃溶液的pH

13.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃,其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数

为apm,以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为(0,0,0),2号

原子的坐标为(1,1,1),下列说法正确的是

A.熔点：BP>BN

B.晶体中，与P原子距离最近且相等的P原子有12个

C.晶体中相邻两个B原子之间最近的距离pm

D.3号B原子的坐标为

14.32.0gCu与200mL浓硝酸恰好完全反应生成0.8mol氮的氧化物(已知氮的氧化物含有

NO₂、N₂O₄、NO),这些氮的氧化物恰好溶解在450mL2mol·L-¹NaOH溶液中得到

NaNO₃和NaNO₂的混合溶液。下列有关判断正确的是

A.标准状况下收集的氮氧化物一定为17.92L

B.常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极

C.所得混合溶液中生成0.4molNaNO₃

D.该浓硝酸物质的量浓度为10mol·L-1

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角

色。回答下列问题：

(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，该过程如图

1所示。

反应Ⅱ

O₂SO₂+H₂OSO₂

太阳能→热能H₂SO₄分解SO₂催化歧化S燃烧热能→电能

反应I反应Ⅲ

H₂SO₄SO₂

图1

已知：反应Ⅱ.3SO₂(g)+2H₂O(g)=—2H₂SO₄(1)+S(s)△H=-254kJ·mol⁻¹;

反应Ⅲ.S(s)+O₂(g)——SO₂(g)△H=—297kJ·mol-¹。

①基态S原子核外有种能量不同的电子，反应I的热化学方程式为

②I可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程为如下两步。写出第二

步反应ii的离子方程式。

i.SO₂+4I-+4H+—S↓+2I₂+2H₂O

ii.6

(2)某种化学链技术脱除H₂S的原理如图2所示。

SH₂(B)

H₂S

H₂S氧化HI分解

CO₂

H₂SO₄SO₂、↓₂(g)|HI(g)

H₂SO₄(aq)浓缩H₂O、H(aq)蒸发

CO₂

H₂SO₄,H₂OBunsen反应HI,H₂O₃I₂

CO₂

图2

①“H₂S氧化”反应中，标准状况下当生成224mLSO₂时，反应过程转移电子的物质的量

为mol。

②已知：

化学键H—HI—IHI

键能(kJ·mol-¹)436134298

写出“HI分解”时反应的热化学方程式：

(3)芒硝(化学式为Na₂SO₄·10H₂O),无色晶体，易溶于水，电解Na₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、

H₂SO₄和NaOH,其中n(H₂):n(H₂SO₄)=1:1。该反应的化学方程式为

,生成1molH₂,转移电子的数目为(NA为阿伏加德罗常

数的值)。

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16.(14分)氮化铝(AIN,室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成

电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AlN并测定所得产物中AIN的质量分

数。回答下列问题：

I.制备AIN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。

NaNO₂b

饱和溶液

氧化铝、活性炭

|a、

NH₄Cl

溶液

碱

石一

灰

E

ABCD

图1

(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃(填“A”“C”或“E”)处的酒

精灯或酒精喷灯。

(2)装置A中仪器a的名称是,导管b的作用是9

装置B的作用除了干燥N₂和平衡气压之外，还有

(3)装置C中主要反应的化学方程式为(活性炭→CO)。

Ⅱ.测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH₃的体积测定AIN样品

纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

甲乙

图2

(4)AIN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是0

(5)从准确性考虑，最适宜的方案是(填“甲”或“乙”),为准确读取氨气体积，应注

意的是

o

(6)称取1.0000gAIN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准

状况下的体积为336mL,则样品中AIN的质量分数为%。

17.(15分)W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能

级上电子数相同，Y原子易形成简单离子Y²-且无最高正化合价，Z可以形成多种含氧酸

盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，M是第四周期VⅢ族元素中原子序数最大的元素，

Q元素位于ds区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：

(1)基态Q原子的电子排布式是0

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(2)原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其价电子自旋磁量子数的代数

和为,基态X原子最高能量的电子所在原子轨道的轮廓图为◎

(3)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z,举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化

学方程式表示):

0

(4)XZ₃分子中X原子杂化类型为,空间结构为0

(5)金属M在化合物WY气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物M(WY)₄,1mol

M(WY)₄中σ键个数为(NA为阿伏加德罗常数的值),WY作配体时，配位

原子是W而不是Y,其原因是

◎

(6)金属M与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结c

构如图所示(M原子只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。

若阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞边长分别为apm、apm、

cpm,则该晶胞的密度为g·cm⁻³。

18.(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有锰

酸锂(LiMn₂O₄,难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锰酸锂电池正极为原料制备

MnO₂的流程如图1所示。

NaOH溶液H₂SO₄、H₂O溶液

废锰酸锂Mn²+、Li⁴

碱浸酸浸

电池正极电解MnO₂

滤液a滤渣b回收锂

图1

回答下列问题：

(1)基态Mn²+的价层电子的轨道表示式为,SO-的VSEPR模型为

(填“三角锥形”“正四面体形”或“平面正方形”)。

(2)“碱浸”时A1与NaOH溶液发生反应的离子方程式为

滤渣b的主要成分是(填名称)。

(3)以稀H₂SO₄作“酸浸”试剂时，浸出率低，加入一定量的H₂O₂

可提高Mn²+的浸出率。相同反应时间、相同投料比、不同反

应温度下Mn²+的浸出率如图2所示。

①加入一定量的H₂O₂可提高Mn²+的浸出率的原因是

②写出“酸浸”过程中LiMn₂O₄发生反应的化学反应方程式：反应温度/℃

图2

(该反应中H₂O₂

仅作还原剂)。

③70℃后，随温度升高，Mn²+的浸出率降低的原因是0

(4)将MnO₂、KCIO₃和KOH固体熔融制锰酸钾(KCIO₃→KCl)。熔融时应在(填“瓷

坩埚”或“铁坩埚”)中进行，若要制得118.2gK₂MnO₄,至少需gKCIO₃。

【高三11月期中质量检测卷·化学(C卷)第6页(共6页)】26—X-129C

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参考答案、提示及评分细则

1.BHCIO分子的结构式为H—O—Cl,A项错误；Na₂O₂电子式：Na+[xO:O]²-Na+,B项正确；CO-

中心原子为碳原子，σ电子对数为3,孤电子对对数=(4+2-3×2)÷2=0,VSEPR模型为平面三角形，C项

错误；溶液中钠离子带正电，H₂O中H显正电性，O显负电性，钠离子朝向显负电性的O,D项错误。

2.C灼烧海带应在坩埚中进行，A项错误；图乙为简易启普发生装置制备CO₂气体，所用试剂纯碱(碳酸钠)易

溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，B项错误；MgCl₂·6H₂O在HCl氛围

中脱水，可以防止Mg²+水解，得到无水MgCl₂,且用碱石灰吸收尾气，C项正确；浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸

钠反应，则图中实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，即不能比较C与Si的非金属性强弱，D项错误。

3.C3H和'H互为同位素，A项错误；原子半径：Al>Si,B项错误；Al₂Cl₅分子中1个A1原子周围有4个Cl

原子，其中有3个Al—Cl共价键，1个Cl→Al配位键：,C项正确；依据信息“Y的氯化物

空间结构是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X、Y分别为Al和Si,与Si同周期的元素中有P、S、

Cl,非金属性：Si<P<S<Cl,D项错误。

4.D根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，A项错误；吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸

热反应并非一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)₂·8H₂O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需

要加热，B项错误；根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，C项错误；反应A

→C分两步完成，第一步反应活化能更大，反应更慢，总反应速率主要决定于慢反应，D项正确。

5.AH₂O中因含有分子间氢键，沸点高于H₂S,同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl,A项正确；铁主

要化合价为+2、+3,Fe₃O₄可以写成Fe₂O₃·FeO,而铅主要化合价为+2、+4,Pb₃O₄可以写成

PbO₂·2PbO,B项错误；Li与O₂在加热条件下反应生成Li₂O,C项错误；浓硫酸与NaCl反应生成HCI主要是

因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与Nal反应生成L,得不到HI,D项错误。

6.B工业制硝酸时，采用NH₃催化氧化的方法，将NH₃转化为NO,然后NO和氧气反应得到NO₂,NO₂用水

吸收即获得HNO₃,A项错误；电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂,Cl₂和Ca(OH)₂(石灰乳)反应得

到CaCl₂、Ca(CIO)₂、H₂O,B项正确；工业生产硫酸时，SO₂催化氧化是在高温常压下进行，SO₃用98.3°%的浓

硫酸吸收，而不是水，C项错误；MgO的熔点非常高，电解时耗能大，成本高，制备金属Mg不用电解MgO的

方法，工业上常电解熔融MgCl₂,D项错误。

7.A反应前后气体的物质的量不变，0.1molH₂和0.1molI₂反应后，其分子总数为0.2Na,A项正确；标准

状况下SO₃不是气体，B项错误；NH水解，数目小于2Na,C项错误；随着反应的进行，浓盐酸变稀，与二氧

化锰不再反应，生成的Cl₂分子数小于0.3NA,D项错误。

8.B表中钠元素以离子形式存在，A项错误；该矿泉水中K+与Ca²+物质的量之比为1:10,B项正确；该矿泉

水中c(Mg²+)<c(K+),C项错误；该矿泉水中c(Ca²+)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹,D项错误。

9.BC₂H₂中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但H₂O₂中4个原子不在同

一直线上，正负电荷中心不重合，为极性分子，A项错误；氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于

Cl—C键的极性，使F₃C—的极性大于Cl₃C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离

出氢离子，酸性更强，B项正确；两种分子中中心原子均采取sp³杂化，H₂O中氧原子有两对孤电子对，而

NH₃中氮原子只有一对孤电子对，键角：NH₃>H₂O,C项错误；12g石墨中含有1.5NA个非极性键，D项

错误。

10.C由图可知，X形成一个单键，Y形成四个共价键，Z形成三个共价键，W形成二个共价键；基态原子核外

电子空间运动状态种类由电子轨道数决定。W元素基态原子有5种空间运动状态，说明其电子排布涉及

1s、2s、2p三个能级，符合○原子的电子排布式，W是O。根据X、Y、Z三种原子序数依次增大，故X是H,Y

是C,Z是N。简单氢化物稳定性：CH₄<NH₃<H₂O,A项错误；元素第一电离能：C<0<N,B项错误；

五元环为平面结构，故N原子均采取sp²杂化，C项正确；NH₄NO₃为离子化合物，D项错误。

11.C“溶液Y”中有Na₂SO、NaCl、Fe₂(SO₄)₃及FeCls等，A项错误；“反应1”为2FeSO₄+6Na₂O₂=

2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,FeSO₄是还原剂，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，生成1molO₂转移

10mole,B项错误；“反应2”中的氧化还原反应为2Na₂FeO+16HCl(浓)—4NaCl+2FeCl₃+3Cl₂↑-

【高三11月期中质量检测卷·化学(C卷)参考答案第1页(共2页)】26—X—129C

8H₂O,还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1,C项正确；Na₂O不能拆开写，D项错误。

12.B浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后的悬浊液冷却至室

温后慢慢加入水中以验证生成硫酸铜，A项错误；等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反

应，生成氢气越多的酸浓度越大，酸性越弱，B项正确；将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解，滴加稀H₂SO₄酸化，

NO₃在H+作用下有强氧化性，可将Fe²+氧化为Fe³+,C项错误；次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂

白而褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH,D项错误。

13.B磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B一N键键长短，键能大，故BN熔点高，

A项错误；据图可以看出晶体中P原子周围距离最近且相等的P原子有12个，B项正确；相邻两个B原子

之间最近的距离为面对角线的一半，即pm,C项错误；3号B原子的坐标为,D项错误。

14.C标准状况下NO₂、N₂O;不是气体，A项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，开始铁为负极，当铁钝化时，铜作

负极，B项错误；生成氮的氧化物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO₃和NaNO₂,根据原子守恒可知

n(Na⁺)=n(N)=0.45L×2mol·L⁻¹=0.9mol,32.0gCu为0.5mol,根据得失电子守恒有0