山东省枣庄三中等33校2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

山东省枣庄三中等33校2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为2：3时，加入铝粉的质量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克2、下列试剂不能鉴别Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水3、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为0.1molL—1。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的离子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能确定是否含有的离子是Na+4、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐5、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在6、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO38、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42-B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9、常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反应中为氧化剂 D．反应③中B2是2B－的氧化产物10、某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确11、标准状况下，8.0gO2的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L12、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g13、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是()A．Fe和HClB．NaOH和CO2C．Na和O2D．AlCl3和NaOH14、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性15、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO316、下列说法正确的是A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用17、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/418、用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．饱和食盐水19、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来20、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾21、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。25、（12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。（3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。26、（10分）如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。27、（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。28、（14分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化剂_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化剂_______29、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，Al不足，生成气体相同；金属足量，酸碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，Al过量，碱与金属反应时碱过量，Al不足，来计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则，解得x=0.1mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，根据气体体积比为甲：乙=2：3，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则，解得y=0.1mol，则Al的质量为m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案为A。2、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与溴离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别；B．氯水、CCl4与氯离子不反应；与溴离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别；C．氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与溴离子反应，氯水溶液褪色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别；D．溴水与氯离子、溴离子不反应，现象相同，D无法鉴别；答案为D。3、D【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，综上所述，答案为：D。【点睛】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；②可根据电荷守恒进行分析。4、B【解析】

A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；答案选B。5、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根离子，故A正确；B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；C.步骤②中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D.产生无刺激性气味的无色气体，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。6、D【解析】

A.HCl中的H和Cl之间以共价键结合，HNO3中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；B.H2O和NH3均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；C.MgCl2是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；D.CCl4是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。故选D。【点睛】离子化合物是离子间通过离子键结合而成的，通常活泼金属氧化物和金属离子或铵根离子和酸根离子组成的盐以及强碱都是离子化合物。而酸、非金属氧化物和大多数的有机物都是共价化合物。7、C【解析】

A.加入硝酸钡，硫酸钠与硫酸铝均会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B.加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；C.四种物质加入氢氧化钠溶液现象分别为：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故C正确。D.加入硝酸银均会有白色沉淀生成，不能鉴别，故D错误；故答案为C。8、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能有SO42-、CO32-或Ag＋等，A错误；B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在CO32-、HCO3-等，B错误；C.某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-，C正确；D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液含有Ag＋或SO42-，D错误；答案为C。【点睛】加入BaCl2溶液中能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中可能含有Ag＋或SO42-。9、C【解析】根据反应①可知，XO4－变为X2＋，X元素化合价降低，XO4－是氧化剂，氧化性XO4－>Z2；根据反应②可知，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，氧化性B2>A3＋；根据反应③可知，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，氧化性Z2>B2；所以氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根据以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根据强制弱规律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正确；Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；在反应③中B2是B－的氧化产物，故D正确。点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。10、D【解析】

A．与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；B．氯气有毒，应用溶液进行尾气吸收，B正确；C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，C正确；D．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D错误；答案选D。11、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物质的量n===0.25mol，在标况下的体积V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为D。12、C【解析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【点睛】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。13、A【解析】

A.Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B.NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C.Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；D.AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。答案选A。14、C【解析】A.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B.氢元素得到电子，被还原，B错误；C.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D.镁具有还原性，D错误，答案选C。15、D【解析】

A项、工业制备金属钠的原理为：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；B项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正确；C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为：S+O2SO2，S不能直接转化为SO3，D错误；故本题选D。16、D【解析】

A.氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；B.氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；C.Cl2是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C项错误；D.次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；答案选D。17、B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。18、B【解析】

用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，是利用了氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应，玻璃被腐蚀，反应为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以该溶液为氢氟酸；答案选B。19、D【解析】

A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；

B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；

C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在；

D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；综上所述，本题选D。20、C【解析】

A.酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，故不选A；B.臭氧空洞与氟氯烃的排放有关，故不选B；C.温室效应与二氧化碳的排放有关，故选C；D.光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故不选D。21、C【解析】

本题有题给条件：酸性，所以，各选项除要分析选项内部离子之间的共存问题，还要考虑能否在酸性溶液中大量存在。【详解】A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A选项不符合题意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B选项不符合题意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之间不会发生反应，也不能与H+反应，所以能大量共存，C选项符合题意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能与H+反应而不能大量共存，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】做离子共存题，一定要注意题给条件(明确的或隐含的)。22、C【解析】

A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；D.

5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。24、加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O25、铁屑产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成FeSO4；并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；打开关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排空气；（2）根据实验开始时需要使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，据此判断；（3）关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液可进入B装置中，据此解答；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。【详解】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，同时生成FeSO4，并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点。26、容量瓶（直形）冷凝管②⑥试管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管．（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：②④⑧⑨27、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SO2是否完全除尽【解析】I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。28、H2SO3KMnO4【解析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高