安徽滁州市定远县西片三校2026届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

安徽滁州市定远县西片三校2026届化学高一第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42−D．含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－2、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A．上述反应中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子3、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏A．A B．B C．C D．D4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（）A．①④②⑤①③ B．①④⑤②①③ C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③5、下列电离方程式，书写正确的是A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO27、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+8、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是()A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量 D．具有相同的体积9、下列选项正确的是A．21H核外电子数为1B．硝酸钡的化学式：BaNO3C．D2与H2互为同位素D．钾原子的原子结构示意图：10、下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B．温度计液泡置于液面以下C．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D．由冷凝管上口进水，下口出水11、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g12、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸13、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④14、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO315、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解 B．过滤 C．灼烧 D．蒸发16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB．24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC．28gN2中含有氮原子的个数为NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA17、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．碘化银用于人工降雨 B．氢氧化钠用于制食盐C．碘酒用来消毒 D．盐酸用于除铁锈18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在标准状况下，1molH2O所含的质子数目为NAB．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C．在标准状况下，ImolH2O个水分子所占有的体积为22.4LD．16g臭氧(O3)含的原子数目为NA19、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中20、下列物质属于电解质的是A．SO3 B．Al2O3固体 C．氨水 D．NaCl溶液21、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐B．盐酸、生石灰、醋酸钠C．醋酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、石灰石、苛性钠22、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：15二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。25、（12分）I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。①计算:需_________g10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:①需要量取浓硫酸_______mL②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________A．容量瓶洗涤后未干燥B．量取溶液时，仰视刻度线C．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出D．没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1的是_________________.(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。28、（14分）实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线，浓度____________；②容量瓶未干燥，浓度__________；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。29、（10分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A项：Cu2＋（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2＋与S2−生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反应，且与H+也不反应。D项正确。本题选D。2、B【解析】

A．根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；C．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D．在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。3、D【解析】

根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D.乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。4、C【解析】

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。5、D【解析】KMnO4的电离方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正确。点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。6、D【解析】

根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2mol、5mol、5mol、1mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。7、D【解析】

反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。氯元素化合价降低，不符合题意；氢元素化合价降低，不符合题意；没有元素化合价变化，不符合题意；锌化合价升高，符合题意。故选D。8、D【解析】

A.体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；B.不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C.根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；D.因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。答案选D。9、A【解析】

A.21H核外电子数等于质子数，为1，A正确；B.硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，B错误；C.D2与H2均是氢气分子，不能互为同位素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，C错误；D.钾原子的原子结构示意图为，D错误。答案选A。10、A【解析】A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。11、A【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故选A。12、C【解析】

A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。【详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。13、D【解析】

不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是③CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是①NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为②Mg(NO3)2溶液，余下的为④KCl溶液。本题选D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。14、D【解析】

A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。15、C【解析】

在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到灼烧；综上所述，答案为C。16、B【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用17、B【解析】

A选项，碘化银成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚，达到一定程度便产生了降雨，故A正确；B选项，氢氧化钠比食盐的价格高的多，食盐在自然界存量极大，不可能用氢氧化钠制食盐，用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠，故B错误；C选项，碘酒可杀灭细菌，可用来消毒，故C正确；D选项，盐酸与铁锈可反应而使其除去，故D正确；综上所述，答案为B。18、D【解析】

A.在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B.增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C.在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22.4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1molH2O所占的体积，C错误；D.16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.5×2NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。19、C【解析】

配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；

B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；

C.定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。

所以答案选C。20、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。21、C【解析】

A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。22、C【解析】

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。25、CA5.51010.9B【解析】

I.（1）量筒的刻度线自上而下是递减的，所以如果刻度A为4，则B的读数就是3.2mL，因此量筒中液体的体积①是3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则读数偏大，②大于3.2mL，答案选C；（2）200mL1mol•L-1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盘天平称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中或玻璃片上称量，故质量应该大于8.0g，答案选A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物质的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的质量0.2mol×98g/mol=19.6g，需浓硫酸的质量19.6g/98%②A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制，对浓度无影响，选项A不选；B、量取溶液时，仰视刻度线，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高，选项B选；C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质的量减少，所配得溶液浓度偏低，选项C不选；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低，选项D不选；E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些，则水加多了，所配溶液浓度偏低，选项E不选；答案选B。26、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管（2）27.410.0（3）检查容量瓶是否漏液（4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制27、盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN