2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题08沉淀溶解平衡专项训练学生版

专题07沉淀溶解平衡题型1沉淀溶解平衡的建立题型2沉淀溶解平衡的影响因素题型3溶度积常数及其应用(重点)题型4沉淀溶解平衡的应用题型5沉淀转化的过程探究题型6沉淀溶解平衡曲线分析(难点)题型1沉淀溶解平衡的建立易错提醒：(1)溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。(2)沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。1．【难溶物质的溶解】下列对“难溶”的理解正确的是()A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01gB．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液2．【难溶物质的溶解程度】下列说法中，正确的是()A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B．难溶电解质都是弱电解质C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明ZnS比CuS更难溶于水3．【沉淀溶解平衡】下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变题型2沉淀溶解平衡的影响因素易错提醒：(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。1．【Ca(OH)2沉淀溶解平衡】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③⑥2．【Mg(OH)2沉淀溶解平衡】关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是()A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高温度，不会影响溶解平衡3．【PbI22沉淀溶解平衡】25℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是()A．溶液中PbI2(s)质量增大B．PbI2的溶度积常数不变C．溶液中Pb2＋的浓度不变D．沉淀溶解平衡向左移动题型3溶度积常数及其应用(重点)易错提醒：(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。(2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。(4)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。1．【溶度积大小比较】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中出现黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)D将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)2．【溶度积(Ksp)的多维计算】25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×10123．【溶度积(Ksp)的应用】(2024-2025·浙江省六校联盟高二期中)已知25℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是()A．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为×10-18mol·L-1B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成题型4沉淀溶解平衡的应用易错提醒：(1)相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。1．【医疗钡餐】医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断不正确的是()A．BaSO4的溶度积常数表达式为Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)•c(SO2－)B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替D．常温下，BaCO3(s)＋SO2－(aq)BaSO4(s)＋CO2－(aq)的平衡常数K＝23.62．【牙齿保护】牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO3－(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61下列说法错误的是()A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，EQ\f(c(OH－),c(F－))≈2.4×10243．【工业提纯】氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O体的方法如下(部分分离操作省略)：资料：Mn2＋生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH＝8.2，完全沉淀时pH＝10.2(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______________________(写出一条即可)。(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H＋、Mn2＋和_______________。(3)已知pH＝2.8时溶液中Fe3＋完全沉淀。沉淀2是___________。(4)溶液2中含有Co2＋和Mn2＋。①已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1.0×10－15，当c(Co2＋)＜1×10－5mol·L－1时可认为Co2＋完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH＝___________时Co2＋完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2＋和Co2＋完全分离。②溶液2中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________。题型5沉淀转化的过程探究易错提醒：(1)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。(2)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。1．【沉淀的生成与转化】某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行如下实验，下列说法错误的是()A．当实验Ⅰ中c(Mg2＋)•c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]时，立即观察到白色沉淀B．为达成实验目的，实验Ⅰ必须确保NaOH不过量C．实验Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)促进Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度更小2．【沉淀的生成与转化实验分析】研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是()A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)•c(SCN－)＞Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生D．③中溶液变红说明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)3．【沉淀的生成与转化实验探究】某小组同学查阅资料：工业生产中，用Mg(OH)2乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。【实验1】回答下列问题。(1)①中上层清液变红，证明Mg(OH)2固体加水后，溶液中的OH-(填“<”“>”“=”)。(2)②中反应的离子方程式是。红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的Mg(OH)2固体继续溶解产生的OH-所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。【实验2】(3)综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测(填“合理”或“不合理”)。(4)用离子方程式解释试管④中的现象。(5)试管⑤中产生白色浑浊的原因是(用Q与Ksp大小关系对比说明)。(6)丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有Mg(OH)2固体剩余，排除了溶液不饱和导致c(Mg2+)减小的可能。请你帮助丙同学分析：Mg(OH)2处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是。题型6沉淀溶解平衡曲线分析(难点)易错提醒：第一步:识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么,如表示离子浓度、pM等;曲线上的点表示达到平衡状态,曲线上方的点代表“过饱和溶液”,曲线下方的点代表“不饱和溶液”。第二步:想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式的书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积,溶度积只与温度有关,多数情况下,温度越高,溶度积越大。第三步:找联系。将图像与溶度积原理联系起来,分析题目设置的问题,如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。1．【浓度变化曲线】一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．a、b、c三点的Ksp相等B．AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．AgCl在c点的溶解度比b点的大D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向a点方向变化2．【lgc-pH曲线】在工业上，萤石(CaF2)是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量CaF2粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(s)+2HF(aq)。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．Ksp(CaF2)=10－10.5B．曲线X代表随pH的变化C．水的电离程度：A>B>CD．B点溶液中的微粒浓度大小：cHF＞c(Cl－)＞cCa2＋cF-【答案】A【解析】随着pH的逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，平衡正向移动，根据方程式中的系数关系可知生产成HF的程度大于Ca2+，则减小程度更大，对应X，则对应Y。A．pH=3.2时，，即，溶液中存在物料守恒：2cCa2＋＝cHF＋cF-，可得：，，A正确；B．根据分析可知，曲线X代表随pH的变化，B错误；C．pH值大小关系：B＜A＜C，酸性越强，对溶液中水的电离的抑制越强，则水的电离程度：B＜A＜C，C错误；D．B点溶液由曲线可知，，说明