2026届宁夏回族自治区六盘山高级中学 化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2026届宁夏回族自治区六盘山高级中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%2、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定含铜3、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH4、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O25、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N26、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大7、下列关于胶体和溶液的说法错误的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸C．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm8、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。C．氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出9、下列说法错误的是A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象10、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO211、下列物质分类正确的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物12、下列说法正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+13、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO414、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入锌粉15、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋16、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。18、已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。（3）写出D转化成H的离子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。19、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。(2)X的化学式为________；标准状况下，______molY与3.36LSO2具有相同数目的氧原子。(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。A．B．溴水C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。A．SO2+H2O⇌H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。20、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。21、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3molClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

设样品中碳酸钠的质量是m；该样品中纯碱的质量分数是×100%，故选D。2、A【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3+、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【详解】A.

若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；B.根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；C.反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，不选C；D.根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为：A。3、D【解析】

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。4、B【解析】

加入氧化剂发生氧化反应，元素的化合价升高。【详解】A．CuO→Cu，铜的化合价由+2价降低到0价，应该加入还原剂，故A不选；B．Fe→FeCl2，铁的化合价从0价升高到+2价，被氧化，应该加入氧化剂，故B选；C．H2SO4→H2，氢的化合价从+1价降低到0价，应该加入还原剂，故C不选；D．KMnO4→O2，虽然氧的化合价从-2价升高到0价，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用额外加入氧化剂，故D不选；故选B。【点睛】加入氧化剂，发生氧化反应，物质所含元素化合价升高；加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素化合价降低。但有的变化过程不需要加入氧化剂或还原剂就能实现化合价的变化，这种情况通常出现在歧化反应里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合价既升高又降低，既不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂。5、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H极性键，仅C原子满足8电子稳定结构，A不符合题意；B、不存在NaCl分子的说法，且NaCl也不含极性键，B不符合题意；C、CO2分子中仅含有极性键，且C、O原子都满足8电子稳定结构，C符合题意；D、N2分子中仅含有非极性键，D不符合题意；故选C。6、B【解析】

A.CO和CO2含有氧原子的物质的量为1/28:（1×2/44）=11:14，故A错误；B.同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28g·mol－1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故B正确；C.实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为500×10－3×0.1×40g=2g，故C错误；D.NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－浓度相等，故D错误；故选B。7、A【解析】

胶体不带电；依据溶液与胶体分散质粒度大小判断；氯化铁与水加热反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；胶体本质特征分散质粒度介于1～100nm。【详解】A、胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B、溶液中分散质粒度小于1nm，胶体分散质介于1﹣100nm，溶液中分散质微粒能透过滤纸，滤纸孔径小于100nm，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，故B正确；C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl，可以用于制备氢氧化铁胶体，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm，故D正确。答案选A。8、B【解析】

由题给流程图可知，5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸馏水，煮沸充分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】A项、“煮沸”操作能使海带灰中的I－充分溶解，故A正确；B项、固体灼烧时应在坩埚中进行，故B错误；C项、氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的化学方程式为2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；D项、分液时下层液体经旋塞从下口放出，待下层液体流完后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，故D正确；故选B。【点睛】注意固体灼烧时应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行。9、D【解析】

A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；答案为D。10、B【解析】

A.可由氯气和铜直接点燃制得，A项正确；B.氯气和铁反应只能得到最高价氯化物，得不到氯化亚铁，B项错误；C.可由钠在氧气中燃烧制得，C项正确；D.可由硫在氧气中燃烧制得，D项正确；答案选B。11、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B.氯化铁是溶液，故B错误；C.烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。12、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+为Fe3+，故该操作和现象不能说明氯水中含有HClO，A错误；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-这些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反应产生白色沉淀，故该操作和现象可以说明氯水中含有Cl-，B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，故该操作和现象可以证明原溶液中存在I2，C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故该操作和现象不能说明该溶液一定含有Ag+，D错误；故选B。13、C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。14、B【解析】

A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。15、A【解析】

A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．Al(OH)3不溶于过量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正确；C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正确；D．SO2通入氯水中，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正确；故选A。16、A【解析】

A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；B.钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；D.铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D中C中黑色固体变成红色，D中白色粉末变成蓝色【解析】

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，据此分析；(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，再分别将SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根据酸性氧化物的通性分析；(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成，将气体X通入A中检验二氧化硫，故A中装品红溶液，再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C中产生水，说明气体X中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D中，在D装置后装上放有碱石灰的干燥管。【详解】(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，H2S的水溶液氢硫酸，是二元弱酸，H2S是弱电解质；SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，而具有酸性可以导电，但SO2本身不能电离产生离子，属于非电解质；Na2SO3是盐，属于电解质；H2SO4是二元强酸，属于电解质；BaSO4为熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故属于电解质的有4种；(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，标准状况下，3.36LSO2的物质的量为，与3.36LSO2具有相同数目的氧原子的SO3的物质的量为0.1mol；(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，再将SO2通入H2S溶液中反应生成硫单质，再通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，最后利用氢氧化钠溶液尾气处理多余的SO2，以防止污染空气，故装置连接顺序为AEBC；SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2具有还原性，反应的方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，选项A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，选项B符合；C.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，选项C不符合；D.SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合；答案选B；(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成，将气体X通入A中检验二氧化硫，故A中装品红溶液，再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C中产生水，说明气体X中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D中，在D装置后装上放有碱石灰的干燥管；根据分析可知，①B中加入的试剂是浓硫酸；E的作用是防止空气中水蒸气进入装置D中；②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色固体变成红色，D中白色粉末变成蓝色。【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意