2026届云南省昭通市永善一中化学高一上期末经典试题含解析

2026届云南省昭通市永善一中化学高一上期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．温度为30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙2、下列物质溶于水，溶液温度会升高的是()A． B．浓硫酸 C． D．3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O4、下列物质的溶液，能与1mol·L-1小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱5、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液A．140mL B．120mL C．200mL D．80mL6、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ7、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知黄泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A．将苯与溴苯分离 B．活性炭净水C．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物质褪色8、下列实验方法操作，能达到要求的是()A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁9、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是()A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤10、下列叙述正确是的（）A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强11、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘12、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取13、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的浓度为，当加入的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A．0.4mol/LB．0.225mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L14、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D15、下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强16、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO17、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉18、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－119、下列实验操作错误的是（）A． B．C． D．20、下列叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液21、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发 B．过滤 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体22、将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是A．H2和CO的混合气体 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）写出下列转化的化学方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。(3)反应⑤的离子方程式为__________。(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。25、（12分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_____g；(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①称量时使用了生锈的砝码_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；26、（10分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。[猜想]甲组：黑色物质是FeO乙组:黑色物质是Fe3O4丙组:____________；[实验探究]（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。27、（12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。Ⅱ.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。28、（14分）现有下列十种物质：①乙醇②铜③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铁（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准_______氧化物__________电解质非电解质物质②_____⑤⑧⑨⑦__________（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OH－+H＋=H2O，该反应对应的化学方程式为________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为____________________________。29、（10分）现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质H的化学式：_______________，物质E的名称：_______________；（2）写出反应③的化学方程式___________________；写出反应⑦的离子方程式____________；（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式______________；（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

温度低于20℃时，甲的溶解度低于乙，温度高于20℃时，甲的溶解度高于乙，温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶(即冷却热饱和溶液)的方法提纯甲，综上所述，答案为C。2、B【解析】

A．NaCl溶于水发生电离，温度变化不大，A错误；B．浓硫酸溶于水释放大量的热量，温度明显升高，B正确；C．NH4NO3溶于水吸热，温度明显降低，C错误；D．K2SO4溶于水发生电离，温度变化不大，D错误；答案为B。3、B【解析】

A.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B.稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H++

OH−═H2O，故B正确；C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C错误；D.FeO与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H+=Fe2++H2O，故D错误；答案选B。【点睛】离子方程式的正误判断，要符合客观事实，电荷守恒。4、D【解析】

A．碳酸钠与碳酸氢钠不反应，不符合题意，故A不选；B．氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，有气体生成，故B不选；C．氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠，有沉淀生成，故C不选；D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既无气体也无沉淀产生，故D选；故答案选：D。5、C【解析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，n（Mg2+）=0.1L×2mol•L-1=0.2mol。所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL；答案选C。【点晴】明确反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液是解题关键；根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可。6、C【解析】

A．在溶液中与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合题意；B．Mg2+与氨水在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，通入氨气后不能大量共存，故B不符合题意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之间不反应，通入HCl后也不反应，在溶液能够大量共存，故C符合题意；D．具有强氧化性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选：C。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、B【解析】

文中“黄泥法”的原理，是利用黄泥的吸附作用，来吸附有机色素，以此解答该题。【详解】A.将苯与溴苯分离，可利用蒸馏的方法，A不符合题意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭净水，原理与“黄泥法”的原理相同，B符合题意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重结晶法，与“黄泥法”的原理不相同，C不符合题意；D.氯水使有色物质褪色，与次氯酸的漂白性有关，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。8、C【解析】

A．托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g，故A错误；B．液体体积应与量筒规格接近，则应选10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，故B错误；C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，为丁达尔现象，是胶体特有的性质，说明已生成氢氧化铁胶体，故C正确；D．无论铁丝是否过量，在氯气中点燃都只能生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，故D错误；故答案选C。9、B【解析】

除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③，故答案为B。10、A【解析】

A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A。【点睛】把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。11、B【解析】

A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。12、C【解析】

氯、溴、碘均处于第ⅦA族，最外层都有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以它们的单质的化学性质相似，故选C。【点睛】结构决定性质，要从原子结构角度入手分析化学性质相似的原因。13、A【解析】

加入的的物质的量为n（KOH）=2mol/L×0.08L=0.16mol，因为沉淀恰好溶解，根据可知原溶液中和加入的是1:4的关系，则原溶液中有0.04mol，Al3+的浓度为；根据电荷守恒，c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则c（K+）=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0.4mol/L，答案选A。14、C【解析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。15、A【解析】

A.元素处于最低价态时，不一定具有强的还原性，如H2O中的O化合价为-2价，没有强的还原性，A正确；B.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；C.阳离子中若元素处于中间价态，如Fe2+既能得电子被还原，也能失电子被氧化，C错误；D.在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性不能根据得到电子数目的多少，而是得到电子的难易，D错误；故合理选项是A。16、A【解析】

该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；【详解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；B.SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；C.KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D.KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；答案：A。17、D【解析】

胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。18、B【解析】

混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案选B。19、D【解析】

A.这是一个过滤操作，符合操作要求，细节没有问题，A项正确；B.这是一个分液操作，符合操作要求，细节没有问题，B项正确；C.这是一个蒸发操作，符合操作要求，细节没有问题，C项正确；D.这是一个蒸馏操作，冷凝水的方向应该和蒸气的方向相反来获得最佳的冷却效果，D项错误；答案选D。20、C【解析】

A.氯气的性质虽然活泼，它与氢气混合点燃或光照才能发生爆炸，A不正确；B.因氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气能力差，所以应用氢氧化钠溶液吸收，B不正确；C.新制氯水中次氯酸的浓度大于久置氯水，所以漂白性强于久置氯水，C正确；D.HCl也能与硝酸银溶液产生白色沉淀，所以不能用于检验HCl中的Cl2，D不正确。故选C。21、D【解析】

A.用蒸发皿蒸发液体时，不断搅拌，防止液体受热不均四溅，故A不选；B.过滤时，要用玻璃棒把烧杯中的溶液转移到过滤器中，起到引流作用，故B不选；C.配制一定物质的量浓度的溶液，需要把溶质在烧杯中溶解或稀释，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶内，故C不选；D.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为红褐色停止加热，无需玻璃棒，故D可选；故答案选D。22、B【解析】

若物质充分燃烧后生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此过氧化钠固体增重的质量为CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的质量，即只要满足(CO)m·(H2)n，则完全燃烧后的生成物与足量过氧化钠反应后固体增重的质量等于原物质的质量。【详解】A、H2和CO的混合气体反应后Na2O2增重的质量等于m克，A错误；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反应后Na2O2增重的质量大于m克，B正确；C、葡萄糖（C6H12O6）反应后Na2O2增重的质量等于m克，C错误；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反应后Na2O2增重的质量小于m克，D错误.答案选B。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，（2）①A→B的反应为钠在点燃（或加热）的条件下反应生成过氧化钠；②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。【详解】（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，故答案为Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，故答案为2Na＋O2Na2O2，②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；24、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；(5)纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【点睛】记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。25、12.5500mL容量瓶、胶头滴管偏大无影响偏大【解析】

实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，应选择500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盘天平称取胆矾，在烧杯中溶解后，将溶液沿玻璃棒转移入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，倒转摇匀，溶液配制完成，据此解答本题。【详解】（1）配制480mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算溶质CuSO4•5H2O的质量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（3）①称量所需CuSO4.5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。26、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。【详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)==0.01mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)==0.015mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015mol×160g·mol-1=2.4g。27、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。（2）混合气体通过b