甘肃省会宁县第五中学2026届化学高二上期末复习检测模拟试题含答案

甘肃省会宁县第五中学2026届化学高二上期末复习检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定2、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷3、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阴极2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④4、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等5、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的试剂是（）A．盐酸B．食盐C．新制的Cu(OH)2悬浊液D．氯化铁溶液6、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A．c(H+)B．OH-的物质的量C．D．7、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量8、某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6molH2O9、下列叙述中,错误的是(

)A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl210、常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/LC．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A－)11、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率C．减小SO2的浓度能加快反应的速率D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO312、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是()A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②13、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧14、Al在空气中能够稳定存在的原因是（）A．Al的活泼性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al与氧气不反应 D．Al的还原性差15、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(HC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH416、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4g银，下列说法正确的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶3二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。18、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。19、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点(℃)20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．浓硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水观察实验现象B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象20、按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________21、铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑阴极的电极反应式是__________________________。若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO2）。用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、C4、B5、D6、D7、B8、C9、D10、D11、B12、B13、B14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、163加成反应取代反应消去反应醛基、酯基18、羟基羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3