2026届内蒙古乌兰察布市集宁地区化学高三第一学期期中达标检测试题含解析

2026届内蒙古乌兰察布市集宁地区化学高三第一学期期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水 D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来2、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥3、下列说法不正确的是A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成4、下列叙述不正确的是(

)A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1

mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D．同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:65、某反应的△H＝+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 D．反应物的总能量比生成物的总能量高6、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤7、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降8、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应 B．加成反应 C．消除反应 D．氧化反应9、下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应10、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO311、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（

）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率12、下列离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑13、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2OC．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物15、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2+B．富氧区：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈16、下列离子方程式正确的是()A．用氯气制漂白粉：B．过量通入溶液中制备氢氧化铝：C．溶液与过量的溶液混合：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，(2)写出B→C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________(5)请设计由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。19、过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。（1）过氧化钙制备方法很多。①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体21、Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_________，有_____个未成对电子。（2）合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为______________。（3）1个丙二烯分子中σ键总数为___个，C原子的杂化方式为______。分子中的大π键可以用符号пmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为п66），则丙二烯中的大π键应表示为____________。（4）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2,1/2,0)；C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为_________________。②已知氮化镓晶胞的边长为anm，其密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____(用a、d表示)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去，故A正确；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．海水蒸馏可以得到淡水，可使用蒸馏的装置，故C正确；D．胶体粒子能够通过滤纸，不能用过滤法分离，应用半透膜进行提纯，故D错误；故答案选D。2、B【详解】先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。3、C【解析】A．干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B．硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键，故B正确；C．氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D．石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故答案为C。4、C【详解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％，故A正确；B.没有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正确；C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误；D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则21mLCH4和61mLO2所含的原子数之比为（21×5）:（61×2）=5:6，故D正确。故选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析根据c=进行判断。5、C【详解】A．△H=正反应的活化能─逆反应的活化能，故正反应活化能大于100kJ·mol-1，A错误；B．△H=正反应的活化能─逆反应的活化能=+100kJ/mol，不知道正反应的活化能，无法确定逆反应的活化能，B错误；C．△H=正反应的活化能─逆反应的活化能=+100kJ/mol，正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，C正确；D．该反应为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误；答案选C。6、C【详解】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。7、D【解析】恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3mol·Ｌ－１，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，所以x+y＞z，选项A错误；平衡向逆反应方向移动，选项B错误；B

的浓度降低，选项C错误；C的体积分数降低，选项D正确。答案选D。8、D【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。【详解】乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，为氧化反应。答案选D。9、D【解析】试题分析：A、芯片是硅，光导纤维是二氧化硅，A错误；B、从海水中获得食盐和淡水分别通过蒸发和蒸馏，不需要通过化学变化，B错误；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D、二氧化硅与碳在电炉中反应生成硅和CO，从而可以制得粗硅，D正确，答案选D。考点：考查硅及其化合物的性质、用途10、D【详解】观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH－放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1molCu和0.05molO2，反应②消耗0.05molH2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相当于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2无影响)，故D正确，故答案为D。【点睛】本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。11、B【详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法错误；C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法正确；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；故答案为B。12、C【解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca(HCO3)2，所以离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A错误。B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba(OH)2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正确。正确答案D。点睛：①离子方程式正误判断中，一看改写（强酸、可溶性强碱、可溶性盐改写成离子形式，微溶性物质视已知而定，其它物质写化学式）是否正确；二看产物是否正确（如此题中A选项，由于通入过量CO2，则产物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。②离子方程式出现某物质“过量”或者“不足”题型时，由于过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手。“过量的某物质”“足量的某物质”或“少量的某物质”等都属于这类题型。13、A【解析】A.若步骤①加入试剂的顺序为：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸，则过量的BaC12杂质不能被除去，Na2CO3溶液应在BaC12溶液的后面加入，故A说法错误；B.氯化镁易水解，为防止水解，步骤②中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B说法正确；C.溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，故C说法正确；D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，故D说法正确；答案选A。14、D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。15、C【解析】由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。A.缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，A正确；B.富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正确；C.由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；D.隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。本题选C。16、C【详解】A.氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；B.过量通入溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误；C.溶液与过量的溶液混合，假设为1mol，则消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）【解析】（1）.常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量气体SO2杂质时，可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案为饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13，则C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，说明C是一元强碱，结合B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钠，A为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；（4）.若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C为CO2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的电子式为：，故答案为；（5）.若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，则检验Fe2＋的实验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、碳碳双键、羧基如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)B→C的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5)由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸馏烧瓶防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由题意知，A为氧气发生装置，可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，也可以用过氧化钠与水反应制取氧气；B为干燥氧气的装置；C为制备过氧化钙的装置；D是保护装置，防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。所以，装置A中反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，仪器a的名称为蒸馏烧瓶。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。（2）水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0mL，测定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2标准溶液13.50mL。因为碘遇淀粉变蓝，所以滴定过程中可以使用淀粉溶液作指示剂；根据反应过程发生的3个反应，可以得到关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5点睛：多步反应的计算，可以根据关系式法来进行。可以根据反应中电子转移守恒来找关系式，也可以根据各步反应中的化学计量数找关系式。20、BC防倒吸B中溶液变浑浊SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有红色的铜生成，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，装置为分解装置，防倒吸装置，检验SO3，检验SO2，验证SO2的还原性，收集氧气的装置，故连接顺