2026届河南省郑州市高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2026届河南省郑州市高二化学第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读如图，下列判断错误的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极2、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是3、现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH113溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)>c(CH3COO－)4、下列说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用B．焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋C．pH试纸在检测气体时必须先湿润D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠5、对食品的酸碱性判断是基本的生活常识。下列相关判断正确的是（）A．西红柿、柠檬属于酸性食物 B．黄瓜、胡萝卜属于碱性食物C．鸡蛋属于碱性食物 D．猪肉、牛肉属于碱性食物6、关于下列结论正确的是A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面7、在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的△H＞0 B．氢碳比：①＜②＜③C．同压时，H2的体积分数：ψa＜ψb D．平衡常数：Ka=Kb=Kc8、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c+dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向9、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色氯气具有氧化性C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应A．A B．B C．C D．D10、已知某可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H＞0；11、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I-、Cl-A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥13、已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②14、“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥15、T℃时，在2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2mol/(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强16、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi317、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．己知，则氢气的燃烧热为B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为C．已知；，则D．已知，则18、下列关于反应与能量的说法正确的是A．H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变19、下列热化学方程式表达正确的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反应热)20、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f21、常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L22、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。24、（12分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。25、（12分）（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。26、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的2mol•L-1的硫酸溶液于三支试管中

②______________________反应速率∶镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。（2）甲同学的实验目的是__________________________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。27、（12分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。(2)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。28、（14分）如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷④邻二溴苯只有一种结构直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。29、（10分）回答下列问题：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是_____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】根据铅蓄电池的工作原理，Ⅰ池中，a电极为正极，b电极为负极，K闭合后，Ⅱ池中，c电极为阴极，d电极为阳极。【详解】A．K闭合时，d电极为阳极，PbSO4失电子生成PbO2等，电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正确；B．Ⅰ中电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，B正确；C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向阳极移动，即向d电极迁移，C错误；D．K闭合一段时间后，Ⅱ的电极材料分别为Pb(c电极)、PbO2(d电极)，电解质为H2SO4，所以可单独作为原电池，且c电极为负极，D正确；故选C。2、D【详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。3、A【解析】醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，酸的浓度大于0.001mol/L；氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，碱的浓度为0.001mol/L；酸碱均抑制水的电离；酸碱等体积混合时酸过量，溶液显酸性，据此即可解答。【详解】A．醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，酸碱均抑制水电离，当氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离抑制的程度相同，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，碱的浓度为0.001mol/L，所以酸的浓度大于碱的浓度，故B错误；C．由于醋酸的浓度比氢氧化钠浓度大，等体积混合时酸过量，溶液显酸性，结合电荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C错误；D．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸稀释促进电离，稀释后CH3COO－物质的量增大，氢氧化钠为强碱，稀释后Na+物质的量不变，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D错误，答案选A。4、C【分析】本题考查容量瓶及pH试纸的使用、混合物的分离与提纯等化学基本实验操作，以及焰色反应。注意焰色反应判断是否有钾元素时，需要透过蓝色钴玻璃才能确定。【详解】A.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故A项错误；B.因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的焰色，用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故B项错误；C.用pH试纸可以测出酸碱性，气体只能溶于水显示酸碱性，故C项正确；D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，所以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不能采取降温结晶的方法，故D项错误。答案为C。【点睛】混合物分离和提纯的常见方法及实例和使用范围归纳总结如下表：方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。升华碘的升华分离易升华的物质。5、B【解析】A、西红柿、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，A错误；B、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，B正确；C、鸡蛋中富含蛋白质，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，属于酸性食物，C错误；D、猪肉、牛肉中富含蛋白质，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，属于酸性食物，D错误；答案选B。点睛：判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定，不是根据口感来进行分类的，因此掌握食物的酸碱性判断标准是解答的关键。6、D【解析】由有机物结构简式可知，该分子中含有苯环和碳碳双键、碳碳三键，结合苯、乙烯、乙炔的结构分析解答。【详解】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H14，故A错误；B．苯的同系物中侧链应为饱和烃基，题中侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故B错误；C．由乙烯和乙炔的结构可知，该有机物分子至少有3个碳原子共直线，故C错误；D．已知苯环和乙烯为平面型结构，两个面可以通过单键旋转而重合，乙炔为直线形结构且在乙烯的平面上，乙基两个碳原子旋转后可以与之共面，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正确；故选D。7、D【详解】A．根据图象变化，温度越高，二氧化碳转化率减小，即升温平衡逆向进行，所以该反应△H<0，A错误；B．增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比①>②>③，B错误；C．由图可知，a、b两点在同一温度下，与b点相比，a点的二氧化碳的转化率较大，即a点的氢碳比大，故a点投入的H2较多，且a点H2的转化率较小，所以反应后a点剩余的氢气也较多，即ψa>ψb，C错误；D．由于a、b、c温度相同，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故有Ka=Kb=Kc，D正确；故选D。8、C【详解】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；C．压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；D．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；答案选C。【点睛】本题最易错的是漏选C，往往没有注意B是固体，它的系数不出现在表达式中。9、B【详解】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释对应，选项A正确；B、将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色，结论解释不对应，选项B错误；C、浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，结论解释对应，选项C正确；D、将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，结论解释对应，选项D正确。答案选B。10、D【分析】

【详解】根据“先拐先平，数值大”，T1＞T2，P1＜P2，增大压强，B%增大，平衡逆向移动，所以a+b＜c，升高温度，B%减小，平衡正向移动，所以正反应吸热，△H＞0，故D正确。11、C【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【详解】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项错误；C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项错误；答案选C。12、C【解析】试题分析：①无色溶液中不存在有色的MnO4-，故①错误；②pH=11的溶液，显碱性，CO32-、Na+、AlOH2-、NO3-离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3-能够与酸和碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液促进了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子，NH4+、Al3+、Cl-、Br-之间不反应，NH4+或Al3+水解，促进了水的电离，满足条件，故④正确；⑤Fe3+、SCN-反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中NO3-能够氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故⑥错误；故选C。考点：考查离子的共存，明确习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。13、C【解析】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A)=0.15mol•L-1•s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol•L-1•s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol•L-l•s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol•L-l•s-1；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选C。点睛：本题考查化学反应速率快慢顺序判断，解题关键：将用不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较。侧重考查学生计算及判断能力，易错点：比较速率大小顺序时必须要统一单位。难点：换算时两物质计量数间关系，这也是易错点。14、C【详解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能源，①正确；②由一次能源经过加工、转换而得到的能源称为二级能源，②正确；③太阳能、风能、地热能为一次能源，氢能是二次能源，③不正确；④煤、石油、天然气等化石能源都直接来源于自然界，属于一次能源，④正确；⑤不管是火力发电、水力发电还是太阳能发电，都由能源转化而来，所以属于二次能源，⑤正确；⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都由一次能源转化而来，称为二次能源，⑥正确；综合以上分析，①②④⑤⑥正确，故选C。15、C【解析】试题分析：A．根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，但最终均不为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A错误；B．反应进行的前3min内，v（X）==0.1mol/（L•min），故B错误；C．根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C正确；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选C。考点：考查化学反应速率含义；化学反应速率和化学平衡图像的综合应用；影响化学平衡的条件16、D【解析】利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．【详解】碳原子位于该晶胞的体心，该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×1/8=1，该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×1/2=3，晶胞中含有3个镍原子，该晶胞的化学式为MgCNi3，故选D。17、D【详解】A．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热为，，故A错误；B．由将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量可知，没有全部反应完，而合成氨为可逆反应，热化学方程式中为和完全转化为时的能量变化，因此和完全反应生成，放出的热量大于，故B错误；C．固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，由于是放热反应，焓变为负，故，故C错误；D．已知，若反应逆向进行，则其焓变改变符号，但数值的绝对值不变，故D正确。综上所述，答案为D。18、C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。19、A【解析】根据热化学方程式的含义、燃烧热与中和热的概念分析。【详解】A项：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项正确；B项：中和反应放热，△H应小于0，B项错误；C项：燃烧反应都是放热反应，△H应小于0，C项错误；D项：热化学方程式未注明物质状态，D项错误。本题选A。20、B【详解】根据构造原理，原子核外电子大多按能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级，不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以电子最后排布的是np；答案选B。21、C【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。22、B【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，所以三种酸中HX的酸性最强，故A正确；B．HY与NaOH反应方程式为：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B错误；C．同浓度的三种盐，NaZ溶液的pH最大，说明Z－最易发生水解，故C正确；D．三种盐溶液均显碱性，而NaOH是强碱，说明三种盐均为强碱弱酸盐，即HX、HY、HZ三者均为弱酸，故D正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）NH4NO3NH4++OH-NH3•H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。【详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-NH3•H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH-NH3•H2O；(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【点睛】本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。25、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­（2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②红色（紫红色）（每格1分，共4分）③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分）【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原电池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL饱和CuSO4溶液，会导致Zn表面附着一层红色金属铜；当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。26、分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)镁(或铁)、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液【分析】(1)根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；

(2)根据表中内容可以知道,金属的活泼性是金属本身的性质,甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系,注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行；

(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

(4)金属和不同浓度的酸反应,来确定浓度对反应速率的影响。【详解】(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同；

因此，本题正确答案是:分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同；

因此，本题正确答案是:研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同；(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

因此，本题正确答案是:一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)；

(4)乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应,来确定酸的浓度对反应速率的影响；

因此，本题正确答案是:镁(或铁)和0.5mol•L-1

H2SO4溶液、2mol•L-1

H2SO4溶液。27、10-4mol·L－110-10mol·L－1正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O⇌NH+OH－加入CH3COONH4晶体，NH浓度增