河南广东联考2026届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

河南广东联考2026届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强3、右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃烧热为241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D5、可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－16、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸7、氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体8、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应C．胡椒酚能发生加聚反应D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度9、下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O10、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为-221kJ/molB．中和热ΔH为-57.3kJ/molC．稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH为-57.3kJ/molD．稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11、下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键12、机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：①②则，x为()A．-744 B．+744 C．–372 D．+37213、含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．14、题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强15、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)216、下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。18、有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：____________________________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失21、燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：反应热化学方程式平衡常数①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。A．B．C．D．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。【详解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。2、B【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故A不可采取；B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，增大压强，平衡正向移动，增大NO转化率，故B可采取；C．升高温度同时充入NO化学反应速率加快，升高温度平衡逆向移动，充入NO平衡虽正向移动，但是NO转化率减小，故C不可采取；D．降低温度，化学反应速率减慢，故D不可采取；故选B。3、D【详解】Zn比Cu活泼，所以锌片是负极，铜片是正极，原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的浓度变小，原电池是将化学能转变成电能的装置，电子由负极流向正极，因此D正确，答案选D。【点睛】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。4、C【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2转化为液态水，H2的燃烧热应为241.8kJ/mol，故A错误；B.浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C.2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；D.石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误；答案选C。5、B【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析，以此解答该题。【详解】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上反应物完全转化时，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反应不为0可知，N2与H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，则达到平衡时，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合题意。故选B。6、C【分析】

【详解】蛋白质中的氮元素在体内经过消化、吸收后，最后变为氨基酸被人体利用，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。7、B【详解】A、由图可知立方相氮化硼中都是单键，所以都是σ键，故A错误；B、六方相氮化硼与石墨的结构相似，层间存在分子间作用力比化学键弱的多，所以质地软，故B正确；C、六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2,立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3，故C错误；D、六方相氮化硼与石墨的结构相似，所以为混合型晶体；立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故D错误；综上所述，本题应选B。8、B【解析】A.苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则胡椒酚最多可与氢气发生加成反应，故A正确；B.酚的邻位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则胡椒酚最多可与溴发生反应，故B错误；C.中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故C正确；D.烃基为憎水基，则胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确；本题答案为B。9、B【解析】试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成反应；C．反应2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考点：考查有机反应类型的判断10、B【详解】A、依据燃烧热的定义，无法判断题中碳的燃烧热，故A错误；B、根据中和热的定义，中和热△H=－57.3kJ·mol－1，故B正确；C、H2SO4和Ba(OH)2发生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反应存在热效应，因此该反应的中和热不等于57.3kJ·mol－1，故C错误；D、醋酸是弱酸，其电离为吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。11、C【解析】A、氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，但是该物质为离子化合物，A错误；B、由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，B错误；C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，C正确；D、金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，比如氯化铝，D错误；正确选项C。【点睛】共价化合物中一定含有共价键，不含离子键；而离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。12、C【详解】已知①②根据盖斯定律(②-①)可得的，故答案为C。13、C【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解。【详解】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C。14、A【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。15、D【分析】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以还原性强、弱顺序为：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，结合氯气的性质分析解答。【详解】A．根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；B．根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正确；D．若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选D。16、A【详解】①恒温时,增大压强,如没有气体参加反应,化学反应速率不加快,故错误;②其他条件不变,温度越高,增大活化分子百分数,化学反应速率越快,故正确;③使用催化剂不能改变反应热,故错误;④温度未知,则3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大,故错误;⑤升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率增大,故正确⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子百分数不变,故错误;⑦增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,故错误;⑧催化剂反应前后质量不变,但能降低活化能降低活化分子的百分数,从而增大反应速率,故错误。所以A选项是正确的。【点睛】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数,而增大压强、增大浓度,可增大单位体积活化分子的数目,但百分数不变,以此解答该题。二、非选择题（本题包括5小题）17、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。18、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【点睛】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。20、500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）胶头滴管2.0小烧杯碱式滴定管当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000丙AD【分析】根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。【详解】(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准NaOH溶液放在碱式滴定管中。(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大。当滴入1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL。显然，第三次滴定误差较大，应舍弃。前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡时，将碱式滴定管倾斜，使橡胶管向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙图合理。(4)A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，所测盐酸浓度偏低。B．锥形瓶未干燥，不能改变一定体积待测盐酸中HCl的物质的量，也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响。C．中和一定体积的待测盐