第一章+化学反应的热效应+单元测试++-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章化学反应的热效应章末巩固一、单选题1．已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，假设1molN2与足量H2完全反应放出的热量为92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能是A．431kJ·mol-1 B．945.6kJ·mol-1 C．649kJ·mol-1 D．896kJ·mol-12．肼(又称联氨，化学式)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出热量。下列说法正确的是A．该反应中的氧化剂是B．肼分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键C．当反应过程中放出热量时，转移电子数为D．该反应的热化学方程式为3．在、时，有下列反应：①

②

③

则与、的关系正确的是A． B．C． D．4．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含4.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀醋酸完全反应，放出的热量小于5.73kJB．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，则2gH2完全燃烧放出的热量等于241.8kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol-1，则a<bD．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)

ΔH<0，则红磷比白磷稳定5．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

6．过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法错误的是A．反应的决速步骤：步骤ⅠB．CH3OH分子中，键角：H-C-H>H-O-CC．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种D．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)

H=E2+E4-E1-E37．硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0。下列说法正确的是A．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能B．通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40%8．标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应：①

kJ⋅mol②

kJ⋅mol③C(金刚石，s)

kJ⋅mol④C(金刚石，s)(石墨，s)

kJ⋅mol则乙烯的标准生成焓标()为A．+53.4kJ⋅mol B．-53.4kJ⋅mol C．+52.4kJ⋅mol D．-52.4kJ⋅mol9．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．D．

10．下列有关反应热说法错误的是A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失B．已知：

，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小C．已知：

，则1mol和1mol充分反应，放出的热量小于akJD．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：

11．溶于水生成HNO3是氨催化氧化法制HNO3的重要反应，该反应有关能量变化如图所示。下列有关热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，氯气与足量的水反应，生成的为B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为C．对于反应，该反应中，每放出热量，此时消耗D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为13．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ是放热反应B．反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成C．是中间产物，能催化其分解D．整个过程实现了太阳能向化学能转化14．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：N2H4g共价键O-H键能A． B． C． D．15．化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于A．+2(a-b-c)kJ·mol-1 B．+2(b-a)kJ·mol-1 C．+2(b+c-a)kJ·mol-1 D．(a-b-c)kJ·mol-1二、非选择题16．Ⅰ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．

b．容器内压强保持不变c．

d．容器内混合气体的密度保持不变e．

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中。Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(5)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(6)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。A，生石灰和水

B．浓硫酸和水(7)如图是CO和反应生成的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：。17．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，还缺少；实验时该仪器的使用方法是。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。(5)如果将盐酸换成等量的醋酸溶液，那么实验中测得中和反应的反应热△H(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H的反应热△H=。18．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。化学键中共价键键能/()3394984641083写出该反应的热化学方程式：。(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①的燃烧热为。②将还原为单质的热化学方程式为。③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案BBCBBDDABD题号1112131415答案DDABA16．(1)2A＋B