北京市朝阳区17中2026届化学高三上期中统考试题含解析

北京市朝阳区17中2026届化学高三上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、3.52克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体3584mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A．合金中铜和镁的物质的量相等B．加入NaOH溶液的体积是100mLC．得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24克D．浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为0.16mol2、下列关于胶体的说法正确的是A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA4、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中n（FeBr2）=3molC．通入2molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-D．原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:35、A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中6、80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）A．mol·L−1 B．1.25ρmol·L−1 C．mol·L−1 D．0.63ρmol·L−17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂8、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(

)A．合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B．在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C．生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同9、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是()A．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)B．闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C．闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动10、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A． B． C．CH4O D．C11、在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18g C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol12、下列实验设计正确的是（）操作现象结论A将SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B将乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液出现白色浑浊其溶液中存在CO32-D将硝酸银溶液滴入某溶液出现白色沉淀其溶液中存在Cl-A．A B．B C．C D．D13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－14、下列有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋15、一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na+向锌棒一极移动C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充电时，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g16、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④17、大气固氮过程中，不会产生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO318、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA19、下列解释事实的方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+20、下列说法不正确的是A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作21、下列8种有机物①；②；③；④CH3CH2Cl⑤CCl4⑥CH3CH2C≡CH⑦HOCH2CH2OH⑧CH3OH根据官能团的不同可分为A．5类 B．6类 C．7类 D．8类22、下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②铁在潮湿的空气中容易生锈③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁在氯气中燃烧生成FeCl2⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类③（、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。（2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。（3）J的结构简式为____。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。a．苯环上只有两个取代基b．既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。24、（12分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。25、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是__________.实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________。26、（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。编号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca（OH）2溶液C．饱和Na2CO3溶液27、（12分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。[制备产品]将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；(3)制备Cl2O的化学方程式为________；(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；(5)反应过程中，装置B需放在_______中：(选填“冷水”或“热水”)[测定浓度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)28、（14分）I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：（4）该反应平衡常数表达式为K=________（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。29、（10分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____（填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____________________________________________________________（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）示意图。①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_____。②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将______填“增大”“不变”或“减小”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L=14mol/L，故A正确；B．加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，则n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液体积为=0.54L=540mL，故B错误；C．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根离子的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根离子的物质的量为0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氢氧化物质量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正确；D．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量==0.16mol，故D正确；故选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，理解反应发生的过程是关键。本题的易错点是C，由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根离子的物质的量等于转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。2、B【解析】A．将可见光通过胶体出现“光路”，是因为发生了光的散射，故A错误；

B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故B正确；

C．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；

D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B．【点睛】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，我们一般用丁达尔效应区别胶体和溶液。3、A【解析】A.30g乙烷的物质的量=30g÷30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA个，故A正确；B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2NA，故B错误；C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2NA个，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。故选A。4、C【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，则A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，A正确；B、AB段发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯气，则亚铁离子的物质的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正确；C、AB段发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-，C错误；D、根据以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正确，答案选C。点睛：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大。5、D【解析】试题分析：A、金属钠容易和氧气或水反应，所以应该保存在煤油中，正确，不选A；B、硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，加入铁粉可以防止亚铁被氧化，正确，不选B；C、浓硝酸不稳定见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，正确，不选C；D、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误，选D。考点：试剂的保存方法6、B【详解】2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==L，则原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，答案选B。7、D【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故A不选；B．水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与水玻璃能与酸反应的性质无关，故B不选；C．NaNO2使铁零件表面生成Fe3O4，是利用了亚硝酸钠的强氧化性，与碱性无关，故C不选；D．Cu与氯化铁能够发生氧化还原反应，使铜溶解，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故确选；故选D。【点睛】8、D【解析】A、可燃冰的主要成分是CH4，合理开发利用可燃冰可以缓解能源危机，A正确；B、推广使用太阳能路灯，无需交流供电，稳定性好、寿命长、发光效率高，经济实用，有利于节能减排，B正确；C、蜜蜂和蚂蚁在蛰咬人时，分泌的是甲酸，肥皂水显碱性，可中和甲酸，起到消肿止疼作用，C正确；D、青菜中含有叶绿素和叶黄素，久置的青菜因脱离土壤和水分，叶绿体停止光合作用导致叶绿素减少，叶黄素的黄色就渐渐显露出来；而用SO2漂白的纸张变黄是由于SO2的漂白效果不稳定造成的，二者原理不同，D错误。答案选D。9、D【分析】闭合K1时为原电池，Zn被氧化作负极，CO2被还原作正极；闭合K2时为电解池，则此时Zn电极发生还原反应为阴极，Pd电极上发生氧化反应为阳极。【详解】A．闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成Zn(OH)，电极方程式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)，故A正确；B．闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH减小，故B正确；C．闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；D．闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D错误；综上所述答案为D。10、C【详解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A错误；B．可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，故B错误；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C正确；D．C可以代表金刚石和石墨，故D错误；故选C。11、D【解析】氨水中溶质是氨气，A不正确。氨水是弱碱，不能全部电离，B不正确。部分氨气和水反应生成一水合氨，C不正确。因此正确的答案选D。12、B【分析】本题主要考查物质性质与实验设计。【详解】A.SO2与溴水发生氧化还原反应：，SO2中S元素化合价升高，被氧化，体现了SO2的还原性，故A错误。B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故B正确。C.与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、，故C错误。D.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D错误。答案选B。【点睛】在实验设计时我们要排除其他离子对实验的干扰，与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、；.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。13、C【详解】A选项，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故A错误；B选项，pH=0的溶液，强酸性和CO32－反应生成气体，故B错误；C选项，的溶液，说明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反应，故C正确；D选项，无色溶液，Cu2＋有颜色，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】有颜色的离子：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子。14、B【详解】A.碳酸氢钠能与酸发生反应，可作抗酸药，服用时喝些食醋，碳酸氢钠直接与醋酸反应，降低了碳酸氢钠的药效，故A说法错误；B.乙醇分子和水分子都含有羟基，都能与金属钠反应产生氢气，但两种物质中羟基所连接的基团不同，导致羟基氢原子的活性不同，与金属钠反应的剧烈程度不同，故B说法正确；C.钠和钾很活泼，能与冷水剧烈反应产生氢气，金属镁较活泼，能与热水反应产生氢气，所以，它们着火时，都不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙盖灭，故C说法错误；D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，但不能确定K＋是否存在，应该透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，再下结论，故D说法错误；故选：B。15、D【解析】A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。16、C【解析】①SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①错误；②SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；③SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；④SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；故答案选C。点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。17、A【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。18、D【详解】A．78gNa2O2是1mol，与过量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，所以转移的电子数为NA，故A错误；B．因为N2+3H22NH3为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算SO3中所含原子数，故C错误；D．标准状况下，18gD2O是0.9mol，含有的电子数=0.9mol10NA=9NA，故D正确；所以答案：D。19、B【详解】A．硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故答案为B。20、C【详解】A.“曾青涂铁，铁赤如铜”是将一种可溶性的铜盐的溶液涂在金属铁表面，铁表面变为金属铜的过程，是置换反应，故正确；B.“蒸令气上……，”是利用混合物中互溶的几种组分的沸点差异将其分离的过程，为蒸馏，故正确；C.黑火药是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制备火药，故错误；D.扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，故正确。故选C。21、A【详解】①属于烯烃；②属于酚；④CH3CH2Cl、⑤CCl4属于卤代烃；③、⑦HOCH2CH2OH、⑧CH3CH2OH属于醇；⑥CH3CH2C≡CH属于炔烃，共5类，故选：A。22、C【详解】①纯铁的抗腐蚀能力较强①错误；②当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，②正确；③铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，③错误；④不论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，④错误；⑤铁能在纯净的氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，⑤正确；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得⑥错误；故选项C正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反应氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根据已知①，A为，根据流程和已知②可知，B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛，根据已知③，可知E为，被银氨溶液氧化生成F()，F发生消去反应生成G（）。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。【详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为；（2）的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；（3）J的结构简式为；（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O；（5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个—CH2—，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有—OH和—CH=CH—CHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1。24、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。25、干燥管量筒排除空气及多余氯气Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液变蓝且半分钟内不褪色75.00％【解析】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气。（4）本装置中是使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，原料应为Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a，利用化学反应中碘和肼的比例关系计算。【详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为干燥管；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为排除空气及多余氯气。（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案为2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a，则：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案为酸式；溶液变蓝且半分钟内不褪色；75.00％。26、Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b【解析】本题考查氯气的实验室制取方法和氯气氧化性的验证的实验题目，实验室中可采用漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应来制取氯气，生成的氯气中含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用装置C验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯中显橙红色，可以证明氯气具有氧化性，氯气有毒，最后用碱溶液吸收，防止污染环境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有还原性，两者发生氧化还原反应，+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应，生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯气中含有挥发出来的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；C中如果发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HClO才有漂白性，故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：I处放干燥的有色布条，布条褪色，Ⅱ处放碱石灰，得到干燥的氯气，但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色，Ⅲ处应该放置干燥的有色布条，a错误。选项b:Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在，不适宜干燥气体，b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中，不能放置在U形管中，c错误。d选项：氯气通过I处湿润的有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，可以说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，d正确，答案选d。（4）D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质，将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中，Br2与KI发生置换反应生成I2，I2单质易溶于苯中，显紫红色，又因为苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分两层，上层为溶有I2的苯溶液显紫红色，下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2，也能将I-氧化为I2单质，出现和上面相同的实验现象，故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，本题的答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红、不能、过量的Cl2也可将I－氧化为I2。（5）氯气有毒，不能排放在空气中，可以用饱和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用饱和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小，吸收氯气不充分，故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气，答案选b。点睛：解答第4小问时，注意生成的Br2的溶液中还含有过量的Cl2，Cl2也能将I-氧化，产生与Br2氧化I-时相同的实验现象。27、ADBE增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大冷水1.000mol/L【分析】根据实验目的，将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，以此解答。【详解】(1)根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应;然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，装置连接顺序为：A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；E；(2)多孔球泡和搅拌棒均能使反应物充分接触，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；装置B中生成Cl2O的同时还会有多余的Cl2逸出，而Cl2是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，因此此处装置C使用足量的四氯化碳将Cl2吸收，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和−1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反应只生成HClO且反应不可逆，氯气和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液相对于用氯气溶于水制备次氯酸溶液的主要优