北京市密云区市级名校2026届高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

北京市密云区市级名校2026届高二化学第一学期期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、第五套人民币中的1元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关于1元硬币的说法中不正确的是A．有一定硬度，耐磨损；但硬度不是很大，否则文字和图案很难压印上去B．化学性质稳定，抗腐蚀C．每枚硬币实际价值远远高于面值1元D．每枚硬币实际价值低于面值1元2、“共享单车”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是()A．制造车轮钢圈的材料是合金 B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物 D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐3、下列反应的离子方程式正确的是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH−→CH3COO−+CH3CH2O−+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+Cu2O↓+3H2O4、在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中B的浓度为A．2.8mol·L－1B．1.6mol·L－1C．3.2mol·L－1D．3.6mol·L－15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－6、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H27、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量8、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等9、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5B．a=12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-310、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+11、下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述不正确的是A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH+OH--e-=M+H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原13、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol14、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物15、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+16、下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大D．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小17、一定条件下反应：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAA的浓度平衡常数KB温度混合气体的密度CB的物质的量A的转化率D催化剂的质量C的体积分数A．A B．B C．C D．D18、下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率19、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．溶液的体积：V乙≥10V甲C．溶液的浓度：c甲＝10c乙D．水电离出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙20、硫原子与氯原子半径的比较中合理的是A．小于B．等于C．大于D．无法比较21、已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．强酸和强碱溶液反应B．弱酸和强碱溶液反应C．强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐22、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v(正)＞v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。24、（12分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________25、（12分）中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________26、（10分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是____________________________________________。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大27、（12分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数28、（14分）五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，则（1）N2O5的分解率为______________________；（2）N2O的平衡浓度______________________。29、（10分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、B两个选项是根据合金的性质所描述的，是铸造硬币时必须考虑的因素，故A、B正确；C.硬币的制造成本高于面值，会造成硬币无法流通的现象，所以每枚硬币实际价值远远高于面值1元不符合事实，故C错误；D.每枚硬币是钢芯镀镍合金，实际价值低于面值1元，故D正确；答案：C。【点睛】本题考查“合金”的知识，解题的关键是题目中A、B、D三个选项所描述的是铸造硬币时必须考虑的因素：性质既要稳定又要成本低。而A、B两个选项是关于硬币“合金”的性质问题。当出现C选项情况时，硬币的制造成本高于面值，会造成硬币无法流通的现象。2、A【详解】A.钢圈含有Fe、C等，是合金，故A正确；B.铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故B错误；C.制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D.有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误；故选A。3、D【详解】A.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，生成乙酸钠和乙醇，A错误；B.醋酸为弱酸，离子反应方程式中应写分子式，B错误；C.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚（65摄氏度下在水中溶解度较小）和碳酸氢根，C错误；D.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热，生成醋酸钠和红色的氧化亚铜，该离子方程式正确，D正确。答案选D。【点睛】苯酚钠与二氧化碳反应的生成物与二氧化碳的通入量无关，均生成碳酸氢根，因为苯酚的酸性强于碳酸氢根的酸性，故不可能生成碳酸根。4、B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。5、B【解析】A.Cu2＋和OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；B.H＋、A13＋、SO42－三种离子不反应，能共存，故正确；C.OH－和Fe2＋反应生成氢氧化亚铁沉淀，故错误；D.H＋和CO32－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错误。故选B。6、A【详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，符合；B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，不符合；答案选A。7、C【详解】水分解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。8、C【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A正确；B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，D正确；答案选C。9、D【详解】A.据图可知，pH=pOH=6.5时，溶液呈中性，MOH的起始pOH为2.0，而MOH的浓度为0.1mol/L，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A错误；B.溶液中c(H+)=c(OH−)，即pH=pOH时，溶液显中性，根据图象可知pH=6.5时溶液为中性，则T℃时有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值为a=13−2=11，故B错误；C.由上述分析可知，盐酸滴定MOH恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；D.T℃时，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值为2.0，即c(OH−)=10−2mol/L，则其Kb==≈1.0×10−3，故D正确，答案选D。10、B【详解】A.饱和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，A项错误；B.因为溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈强碱性，K+、SO42-、Br-之间没有离子反应发生，它们与OH-也不发生反应，所以该组离子在指定溶液中能大量共存，B项正确；C.溶液中S2-可与Cu2+发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，C项错误；D.pH=12的溶液呈强碱性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，D项错误；答案选B。11、B【详解】A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C错误；D．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故D错误；故选：B。12、C【解析】答案：CC．不正确，充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正确，放电时的正极和充电时的阴极得电子。B、D、均正确。M、MH中金属均显0价。13、D【解析】ag乙醇的物质的量为5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出2QkJ热量，乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是D，答案选D。14、C【详解】由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B.异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强于苯，沸点比苯高，故B正确；C.分子中带有特殊标记的这五个原子构成四面体形，故四个带特殊标记的碳原子不在同一平面上，故C错误；D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个原子团，互为同系物，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意四面体碳最多3原子共平面，为易错点。15、C【详解】人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。16、C【解析】加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；向水中加少量NaOH固体,溶液中c(OH—)增大，抑制水的电离，C正确；铵根离子能与水反应生成一水合氨，促进水的电离，错D误；正确选项C。点睛：对于水的电离平衡来说，加酸加碱抑制水的电离；加入能够水解的盐，促进水的电离。17、C【详解】A．达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，但平衡常数不随浓度变化，与图象不符合，故A错误；B．达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，反应前后气体体积、质量不变，密度始终不变，与图象不符合，故B错误；C．达平衡后，加入B的物质的量，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图象符合，故C正确；D．达平衡后，再加入催化剂，改变化学反应速率，化学平衡不移动，C的体积分数不变，与图象不符合，故D错误；故选C。【点晴】本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常数只随温度变化，增加B的量，促进A的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡。18、D【详解】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合；故选D。19、B【解析】A、假设酸是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，如果是强酸，则pH减小1时体积是原来的10倍；B、假设酸是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，如果是强酸，则pH减小1时体积是原来的10倍；C、若酸强酸，酸全电离，则c甲＝10c乙；若酸是弱酸，则c甲>10c乙；D、水电离出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【详解】A．若酸强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，故A错误；B、由A分析，故B正确；C、若酸强酸，酸全电离，则c甲＝10c乙；若酸是弱酸，则c甲>10c乙，故C错误；D、pH=2的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，则10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D错误.故选B。20、C【解析】根据同周期元素从左到右原子半径减小判断。【详解】同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径S>Cl；即硫原子大于氯原子半径，答案选C。【点睛】本题考查元素原子半径大小关系判断，同主族元素从上而下原子半径增大，同周期元素原子从左到右半径减小。21、B【解析】一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸。【详解】A.强酸和强碱溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液应呈中性，不符合题意，故A错误；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为弱酸和强碱溶液反应，故B正确；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的强酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱碱反应后，碱有剩余，溶液应呈碱性，故C错误；

D.如果碱是弱碱，酸是强酸，二者反应后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误。

故选B。22、C【详解】A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故B错误；C．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故C正确；D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误。故选C。【点晴】本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态。二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。25、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响．【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。26、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响ad【解析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。（3）据MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析。（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。【详解】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中有生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大。（3）MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。故答案为：ab。（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。故选ad。27、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【详解