2026届福建省厦门工学院附属学校高二上化学期中质量跟踪监视试题含解析

2026届福建省厦门工学院附属学校高二上化学期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的离子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-2、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为A．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol3、我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是()A．N2+O22NO B．Zn+Fe2+=Zn2++FeC．Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．3NO2+H2O=2HNO3+NO4、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A．页岩气属于清洁能源 B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于一种新能源 D．页岩气属于不可再生能源5、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞06、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动7、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关的判断正确的是A．x=3 B．物质C的体积分数减小C．平衡向正反应方向移动 D．物质B的转化率降低8、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量9、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ•mol﹣110、下列关于药物的叙述正确的是A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害11、下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12、下列食物不属于碱性食物的是A．西红柿 B．萝卜 C．鸡腿 D．小白菜13、下列关于电解的说法不正确的是A．电解是将电能转化为化学能的过程B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现14、下列说法中正确的是()A．加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B．室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C．氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同15、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热二、非选择题（本题包括5小题）17、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。18、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________19、氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．21、工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：(1)滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。(2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________。（3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200mL水样。第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下：MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）第四步：从烧瓶中取出40.00mL溶液，与0.010mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40mL。①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____。②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______(写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】室温下，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液是水的电离受到抑制的情况，溶液可能显酸性也可能显碱性。A.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故A错误；B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B错误；C.在酸性溶液和强碱性溶液中HCO3-不能大量存在，故C错误；D.在酸性或碱性溶液中NO3-都能大量存在，故D正确；故选D。2、A【详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为+46.1kJ∙mol−1，故A符合题意。综上所述，答案为A。3、B【详解】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。答案选B。4、C【详解】A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项正确；B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项正确；C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项错误；D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项正确；答案选C。5、B【详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。6、D【详解】A.W是固体，加入少量的W对化学平衡无影响，A错误；B.恒容条件下通入惰性气体，由于参加反应的气体的浓度不变，因此化学平衡不移动，B错误；C.无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；D.该反应是吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。7、C【分析】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度为0.2mol/L<0.25mol/L，说明平衡向正反应方向移动了，由此分析。【详解】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即此时A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度只有0.2mol/L<0.25mol/L，说明平衡向正反应方向移动了。A.容器的容积扩大即为减压，由上分析可知平衡向正反应方向移动了，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积增大，所以x>3，A项错误；B.因为平衡向正反应方向移动，所以C的体积分数增大，B项错误；C.由上分析可知平衡向正反应方向移动，C项正确；D.因为B的初始物质的量没有变，而平衡向正反应方向移动，所以B的转化率增大，D项错误；答案选C。8、C【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该表示1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，A错误；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B错误；C．中和热是指稀碱和稀酸生成1mol水释放的热量，叫中和热，稀硫酸与稀NaOH溶液反应反应生成1mol水放出的热量即为中和热△H=－57.3kJ／mol，C正确；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误，答案选C。9、C【解析】试题分析：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于1．3kJ•mol-1，B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，C正确；D、H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查了中和热的概念理解和分析判断【名师点晴】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此解答的关键是掌握中和热概念。注意弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，沉淀溶解要吸热。10、B【解析】鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20～30%。患胃溃疡者服用NaHCO3产生的CO2可能造成胃穿孔。11、B【详解】A．用惰性电极电解NaCl溶液，由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到电子能力：H+＞Na+，所以阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，不能得到金属钠，A错误；B．由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，阳极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正确；C．由于得到电子能力：H+＞Na+，所以阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近溶液显碱性，故向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，C错误；D．电解时，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反应后溶液呈碱性，D错误；故答案为B。12、C【详解】试题分析：西红柿、萝卜、小白菜均属于蔬菜，在人体内代谢的最终产物呈碱性，均属于碱性食物，而鸡腿中富含蛋白质，在人体内代谢的最终产物呈酸性，属于酸性食物，答案选C。13、C【详解】A.电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；B.电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；D.电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；故选C。14、B【解析】加水稀释0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正确；NH1．H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH1．H2O）减小，n（NH4+）增大，

的值减小，C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。15、B【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。16、D【详解】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；故答案为D。【点睛】明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【点睛】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。18、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。19、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流挥发的苯，提高原料的利用率；反应器C是利用苯和氯气发生取代反应制备氯苯，苯易挥发、氯气不能完全反应，反应生成氯苯和HCl，HCl易挥发，则D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl；(3)A．质谱法质谱法可以确定相对分子质量，氯苯、二氯苯相对分子质量不同，故A可行；B．同位素示踪法利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记，可以标记氯原子的去向，但不能确定氯原子的个数，故B不可行；C．核磁共振氢谱图法可以确，分子中不同环境氢原子的个数比，氯苯、二氯苯中氢原子的环境和数量比不同，故C可行；答案选AC。(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，发生反应生成氯苯，根据元素守恒可知产物应还有水，所以化学方程式为2+2HCl+O22+2H2O。【点睛】注意实验基本操作的理解应用，掌握基础是解题关键，一般在有机物的制备实验中通常都会在反应装置中加装球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。20、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化剂、脱水剂【解析】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物；

（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯；【详解】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物，属于消去反应；（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果，所以装置b的冷凝水方向是下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，所以副产物所含的官能团名称为醚键；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯，所以装置f是分液漏斗；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯，浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。【点睛】本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器使用方法、基本操作、物质的分离提纯等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等。21、SiO2减少MnSO4·H2O的损失，防止生成MnSO4·5H2O除去水中溶解的氧气达标【分析】分析信息和工艺流程知向软锰矿浆通入稀硫酸和烟道气，酸浸，酸性条件下，二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，过滤，滤渣A为二氧化硅，向滤液1中加入氨水，调节pH=5.4，将Al3+转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B为氢氧化铝，滤液2为硫酸锰溶液，经过加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，得MnSO4·H2O，据此作答。【详解】（1）由分析可知滤渣A的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2