河北省唐山市2026届高三化学第一学期期中检测试题含解析

河北省唐山市2026届高三化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中未发生置换反应2、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO33、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）A．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子B．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC．LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂4、合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点 D．提高N2和H2的利用率5、“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D6、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅7、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种9、在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是()A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+10、25℃时，向20mLcmol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c（OH－）与醋酸溶液体积（V）的关系如图。下列有关说法错误的是（）A．c（NaOH）=0.1mol/LB．水的电离程度：E＞B=D＞AC．酸溶液的体积：V=20mLD．若D点对应的醋酸溶液体积为V1mL，则25℃时醋酸的电离常数Ka＝11、下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究，下列说法不正确的是A．按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂B．装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液C．装置d中的化学方程式为4Na+CO22Na2O+CD．点燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊13、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．Ni在该反应中做催化剂 D．①→②吸收能量14、常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A．AuB．NaC．AlD．Fe15、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液,这种试剂是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO316、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NAB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NAC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。18、高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。19、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作①的名称是________，用到的主要玻璃仪器有烧杯、________________。(2)沉淀A中含有的金属单质有________。(3)操作②中观察到的实验现象是________________________________。(4)操作②、③中发生反应的离子方程式分别为__________________、_____________。20、某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色10.5mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经康康同学检验，上述白色沉淀是。写出加入0.20mL后，溶液中和发生反应的离子方程式：____________。（2）查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化成。作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是_________（填字母序号）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同学提出，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_______，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为________，在滴加溶液后，发现________，进一步佐证实验4中生成了。21、氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如下图所示，若生成1molN2，其ΔH=____kJ·mol-1。(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；B.操作①为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；C.进行操作②制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。2、D【解析】A.NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正确。故选D。3、B【解析】A、LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子，选项A正确；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g/mol，选项B不正确；C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，选项C正确；D、LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，选项D正确。答案选B。4、D【解析】由于合成氨的反应方程式是：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可能反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率，则D正确，故答案为D。5、A【详解】反应Ⅰ为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应I的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确；故合理选项为A。6、B【解析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，故A错误；B．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，燃烧的产物均为二氧化碳和水，属于清洁燃料，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；故选B。点睛：解答此类试题需要熟悉常见物质的的组成和结构。本题的易错点为CD，C中要注意PM2.5的微粒直径≤2.5×10-6m，上限比胶体粒子的直径大，因此分散在空气可能形成胶体，也可能形成浊液；D中要知道硅橡胶为有机物。7、B【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确；B．制备单质时都涉及到化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不属于氧化还原反应，B错误；C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确；故答案选B。8、D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。9、C【详解】A.二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；C.常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确；答案选C。【点睛】二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质；性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。10、D【详解】A.氢氧化钠的溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，说明水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故A正确；B.氢氧化钠溶液中水电离受到抑制，加入醋酸溶液反应生成盐，水电离程度逐渐增大，当溶液中全为醋酸钠，水的电离程度最大，继续加入醋酸，水的电离程度又逐渐减小，因为BD两点水电离的氢氧根离子浓度相同，即水电离程度相同，故电离程度的关系为E＞B=D＞A，故正确；C.当醋酸和氢氧化钠完全反应时水电离程度最大，即V=20mL，故正确；D.D点成分为醋酸和醋酸钠，溶液为中性，c(H+)=10-7mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，则醋酸电离平衡常数=，故错误。故选D。11、D【详解】明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质；②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)；金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；故物质分类或归纳正确的是①④，所以答案为D。12、C【分析】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，结合以上分析解答。【详解】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，A.按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂，操作顺序正确，A正确；B.结合以上分析可知，装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正确；C.装置d中反应生成的氧化钠与二氧化碳继续反应生成碳酸钠，所以该反应中，最终的生成物中含有碳、碳酸钠；C错误；D.结合以上分析可知，燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊，目的是排尽装置内的空气，D正确；综上所述，本题选C。13、D【分析】由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在该反应中做催化剂,且化学反应中由化学键的断裂和生成，①→②放出能量。【详解】A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确；B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确；C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确；D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误；答案选D14、C【解析】A项，Cu活泼性差，不容易被氧化，故A项错误；B项，Na非常活泼，虽然在空气中形成氧化物，氧化物会继续与空气中的水分和二氧化碳反应，故B错误项；C项，Al在空气中形成致密的氧化膜，可以保护内层金属不被氧化，故C正确；D项，Fe易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，故D错误。本题正确选项为C。15、C【解析】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是NaOH，将NaOH加入到4种溶液中后，生成白色沉淀不变的是氯化镁，生成白色沉淀后来溶解的是硫酸铝，生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁，余下的是硫酸钠溶液。本题选C。16、B【详解】A.D2O摩尔质量为20g/mol，则1.8gD2O物质的量，D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9NA，故A错误；B.标准状况下，5.6L一氯甲烷物质的量，一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA，故B正确；C.NaH与水反应,0.5molH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；D.NH会发生水解，则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA，故D错误。故答案选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。【详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。答案：NH3；。(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。19、过滤漏斗、玻璃棒铁、铜溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，得到固体A和溶液A；由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。【详解】(1)操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(2)废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铁、铜；(3)Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色，故答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH，故答案为：2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH。20、bI2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝湿润的淀粉试纸湿润的淀粉试纸无明显变化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液为无色，NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2；取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-；②根据碘单质易升华的性质分析；使用湿润的淀粉试纸直接检验气体验证是否含有碘单质，若不变蓝证明产生了氯气。【详解】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式为：ClO3−+6I−+6H+═Cl−+3I2+3H2O；(2)①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，无色溶液中加入试剂X变为黄色，加入四氯化碳萃取得到下层紫红色，说明生成了碘单质，加入的试剂具有还原性，能和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，a．碘水中含碘单质，不能验证，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有还原性，可与碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，故b符合要求；c．NaClO3过量，KI可与NaClO3发生氧化还原反应生成碘单质，不能证明含有碘酸根离子，故c不符合要求；d．高锰酸钾溶液具有氧化性，不与碘酸根离子反应，不能证明含有碘酸根离子，故d不符合要求；故进一步佐证其中含有IO3−，所选试剂为b；②由于碘单质易升华，碘单质也可以使淀粉KI试纸变蓝，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，在滴加溶液后，发现湿润的淀粉试纸无明显变化，则进一步佐证实验4中生成了。21、K12/K275%>不变-139NO2、NO2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2OMn化学能转化为电能NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+【分析】(1)①已知：(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1＜0，(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2△H2＜0，根据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ可得；②根据消耗的c(NO)=生