2026年中考化学复习热搜题速递之质量守恒定律及其应用

第34页（共34页）2026年中考化学复习热搜题速递之质量守恒定律及其应用一．选择题（共18小题）1．（2026•上海校级模拟）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（）A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变2．（2024秋•铜官区期末）在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（）A．m＝39 B．该反应是分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为14：3 D．丙可能是该反应的催化剂3．（2025秋•裕华区校级月考）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（）A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铜粉和氧气反应 D．盐酸和碳酸钠反应4．（2025秋•河北校级月考）下列变化可以用质量守恒定律解释的是（）A．分离液态空气后物质的总质量不变 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D．铁丝生锈后质量增加5．（2025•西宁）利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3+6X一定条件5N2+6H2A．X的化学式为NO B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：36．（2025秋•忠县月考）下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能嗅到一股有刺激性气味的气体，且知这种气体会污染空气，对人体有害．点燃时能燃烧生成这种有害气体的物质是（）A．KClO3 B．MnO2 C．P D．S7．（2024秋•莒南县期末）一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是（）A．反应后催化剂的质量为8g B．该反应为分解反应 C．反应前氢气的质量为15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4：18．（2024秋•兰山区期末）烟花爆竹中的发色剂[Cu（NO3）2]在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2点燃2CuO+X↑+4NO2↑A．O2 B．H2 C．NO D．N2O9．（2024秋•长沙县期末）10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：110．（2025•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是（）A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：111．（2025•龙沙区二模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。氮化铝可溶于强碱溶液中，反应的化学方程式为AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O212．（2025•方城县三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。甲和丙的相对分子质量比为1：2，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g1866412反应后物质的质量/g250X48A．X的值为0 B．该反应不可能为分解反应 C．参与反应的甲、丙的分子个数比为1：4 D．参与反应的甲、乙的质量比为4：1113．（2025•泗水县二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质X氧气二氧化碳水反应前的质量/g327020反应后的质量/g022待测36A．待测值为46 B．X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素14．（2025•古浪县校级模拟）下列各叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C．化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同15．（2025•古浪县校级模拟）现将20gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：116．（2025•南岗区校级模拟）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是（）A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D．该反应属于化合反应17．（2024秋•二连浩特市校级期末）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是（）A．物质Z不一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：4 C．反应前后分子总数不变 D．物质Y与Z的相对分子质量之比为28：1718．（2025•廊坊校级三模）H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式为2HA．该反应过程中放出热量 B．X的化学式为SO3 C．该反应体现了O2的可燃性 D．大量X进入空气中不会引起酸雨二．实验题（共1小题）19．（2025秋•绿园区校级月考）在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小放同学将橡胶塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。回答下列问题。（1）白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生。（2）实验过程中观察到：B中气球膨胀、原因是（填序号）：冷却后，C中气球变瘪，原因是（填序号）。A．瓶内压强始终等于外界压强B．瓶内压强小于外界压强（氧气被消耗）C．瓶内压强大于外界压强（温度升高）D．瓶内压强大于外界压强（氧气被消耗）（3）反应结束后，观察到C中白磷有剩余，你认为该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。（4）从微观角度分析，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、都不变。三．科学探究题（共1小题）20．（2025•北林区校级开学）质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。（1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是。（2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是①（填字母），天平不平衡的原因是②；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后③没有改变。（3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为①；装置中气球的作用是②。（4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在装置中进行。

2026年中考化学复习热搜题速递之质量守恒定律及其应用（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）题号1234567891011答案ABCDBDCADDA题号12131415161718答案CADDCDA一．选择题（共18小题）1．（2026•上海校级模拟）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（）A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体，气体质量增加，固体质量减少，且气体质量的增加等于固体质量的减少，故选项正确。B、化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前后铜元素均存在于固体中，所以固体中铜元素的总质量不变，故选项不正确。C、反应物均为固体，反应后生成二氧化碳气体，气体分子总数增加，故选项不正确。D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后生成二氧化碳气体，所以容器内气体所含氧原子数增大，故选项不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2．（2024秋•铜官区期末）在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（）A．m＝39 B．该反应是分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为14：3 D．丙可能是该反应的催化剂【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39；反应后甲的质量减少了30g﹣2g＝28g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了10g﹣4g＝6，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了39g﹣5g＝34g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。【解答】解：A、由图中数据可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39，故选项说法正确。B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法错误。C、参加反应的甲、乙的质量比为（30g﹣2g）：（10g﹣4g）＝14：3，故选项说法正确。D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。3．（2025秋•裕华区校级月考）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（）A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铜粉和氧气反应 D．盐酸和碳酸钠反应【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律适用于化学变化，且对于有气体参加或生成的反应，需在密闭装置中进行，进而进行分析。【解答】解：A、质量守恒定律适用于化学变化，食盐溶解在水中没有新物质的生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故A错误；B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，参加反应的氧气的质量、生成的水和二氧化碳的质量都无法进行称量，故不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误；C、铜粉和氧气反应，且装置密闭，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故C正确；D、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误；故选：C。【点评】本题难度一般，主要验证质量守恒定律的实验，掌握实验的注意事项等为解答该题的关键。4．（2025秋•河北校级月考）下列变化可以用质量守恒定律解释的是（）A．分离液态空气后物质的总质量不变 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D．铁丝生锈后质量增加【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。【解答】解：A、分离液态空气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。B、5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液，没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．（2025•西宁）利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3+6X一定条件5N2+6H2A．X的化学式为NO B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有6个氮原子和6个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，属于氧化物，故选项说法正确；B、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气属于单质，则氧元素在反应前后化合价发生变化，故选项说法错误；C、该反应的产物均为无毒物质，故选项说法正确；D、氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3，故选项说法正确；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合价的原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2025秋•忠县月考）下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能嗅到一股有刺激性气味的气体，且知这种气体会污染空气，对人体有害．点燃时能燃烧生成这种有害气体的物质是（）A．KClO3 B．MnO2 C．P D．S【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据题意，火柴头中含有的物质在点燃时能燃烧生成一种有刺激性气味、污染空气的有害气体，据此结合所学知识进行分析判断．【解答】解：A、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误。B、二氧化锰不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体五氧化二磷，故选项错误。D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体能污染空气，对人体有害；故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．7．（2024秋•莒南县期末）一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是（）A．反应后催化剂的质量为8g B．该反应为分解反应 C．反应前氢气的质量为15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质量为x，由图中数据可知，80g+x+0g+5g＝52g+9g+34g+5g，解得x＝15g，即反应前氢气的质量为15g。【解答】解：A、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项不符合题意。B、由图中数据可知，反应后氮气和氢气的质量减小，氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。C、由分析可知，反应前氢气的质量为15g，故选项符合题意。D、由图中数据可知，参与反应的氮气的质量为80g﹣52g＝28g，参与反应的氢气的质量为15g﹣9g＝6g，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为28g28：6g2故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8．（2024秋•兰山区期末）烟花爆竹中的发色剂[Cu（NO3）2]在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2点燃2CuO+X↑+4NO2↑A．O2 B．H2 C．NO D．N2O【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式2Cu（NO3）2点燃2CuO+X↑+4NO2↑可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后除X外铜、氮、氧原子个数分别为2、4、10，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氧原子，所以X的化学式为：故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9．（2024秋•长沙县期末）10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。【解答】解：10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为8g+4g﹣10g＝2g，故参加反应的A与B的质量比是10g：2g＝5：1。故选：D。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。10．（2025•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是（）A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g＝待测+26g+2g+7g，待测＝14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g﹣14g）：（9g﹣7g）＝8：1，符合题意。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．（2025•龙沙区二模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。氮化铝可溶于强碱溶液中，反应的化学方程式为AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、氮、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、1、1，反应后的生成物中铝、氮、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。12．（2025•方城县三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。甲和丙的相对分子质量比为1：2，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g1866412反应后物质的质量/g250X48A．X的值为0 B．该反应不可能为分解反应 C．参与反应的甲、丙的分子个数比为1：4 D．参与反应的甲、乙的质量比为4：11【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】甲反应前后质量减少18g﹣2g＝16g，故甲是反应物；丁反应前后质量增加48g﹣12g＝36g，故丁是生成物；乙反应前后质量增加50g﹣6g＝44g，故乙是生成物；根据质量守恒定律，丙是反应物，即反应前后减少的质量是44g+36g﹣16g＝64g，故X是64g﹣64g＝0g。【解答】解：A、由分析可知，X的值是0，选项说法正确，故A不合题意；B、由分析可知，该反应是甲+丙→丁+乙，反应物有两种，不属于分解反应，选项说法正确，故B不合题意；C、甲和丙的相对分子质量比为1：2，则参加反应的甲、丙的分子个数比是16g1：D、根据分析，参与反应的甲、乙的质量比为16g：44g＝4：11，选项说法正确，故D不合题意。故选：C。【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。13．（2025•泗水县二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质X氧气二氧化碳水反应前的质量/g327020反应后的质量/g022待测36A．待测值为46 B．X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46；反应后X的质量减少了32g﹣0g＝32g，则X是反应物；反应后氧气的质量减少了70g﹣22g＝48g，则氧气也是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了46g﹣2g＝44g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了36g﹣0g＝36g，则水也是生成物；该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水；据此分析解答。【解答】解：A、由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46，故选项说法正确。B、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元素的质量为：44g×1244×100%＝12g，氢元素的质量为：36g×218×100%＝4g，所以X中碳氢两种元素原子个数比为12C、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g＝2：3，故选项说法不正确。D、由B的计算可知，32gX中含有12g碳元素和4g氢元素，由质量守恒定律可知，其中还含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故选项说法不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14．（2025•古浪县校级模拟）下列各叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C．化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同【考点】质量守恒定律的微观解释．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律可知参加反应的物质质量等于生成物质的质量，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故C正确；D、在化学反应中，分子的个数可能发生变化，错误。故选：D。【点评】在解此类题时，首先根据质量守恒定律分析哪些量变，哪些量不变，然后结合选项进行解答。15．（2025•古浪县校级模拟）现将20gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：20gA完全反应后生成16gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16g+8g﹣20g＝4g，故参加反应的A和B的质量比是20g：4g＝5：1。故选：D。【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．16．（2025•南岗区校级模拟）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是（）A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D．该反应属于化合反应【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】由图可见，x%＝1﹣19%﹣10%﹣41%＝30%；反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙也是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、由图可见，x%＝1﹣19%﹣10%﹣41%＝30%，则反应后丁的质量分数为30%，故选项说法不正确。B、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。C、该反应中甲、丙的质量变化之比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故选项说法正确。D、该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。17．（2024秋•二连浩特市校级期末）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是（）A．物质Z不一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：4 C．反应前后分子总数不变 D．物质Y与Z的相对分子质量之比为28：17【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。【解答】解：A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，Z是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确。B、由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，故选项说法不正确。C、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，则反应前后分子总数减少，故选项说法不正确。D、设Y与Z的相对分子质量分别为y、z。3X+Y＝2Zy2z28g34gy2yz即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。18．（2025•廊坊校级三模）H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式为2HA．该反应过程中放出热量 B．X的化学式为SO3 C．该反应体现了O2的可燃性 D．大量X进入空气中不会引起酸雨【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；氧气的化学性质．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有4个氢原子、2个硫原子、6个氧原子，反应后除2X外有4个氢原子、2个氧原子，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，所以X的化学式为SO2，据此分析解答。【解答】解：A、H2S在O2中燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应过程中放出热量，故选项符合题意。B、由分析可知，X的化学式为SO2，故选项不符合题意。C、O2不可燃，它具有的是助燃性，故选项不符合题意。D、X是SO2，大量SO2进入大气后，会与水反应形成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致酸雨，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题主要考查了物质的性质和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。二．实验题（共1小题）19．（2025秋•绿园区校级月考）在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小放同学将橡胶塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。回答下列问题。（1）白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生大量白烟。（2）实验过程中观察到：B中气球膨胀、原因是C（填序号）：冷却后，C中气球变瘪，原因是B（填序号）。A．瓶内压强始终等于外界压强B．瓶内压强小于外界压强（氧气被消耗）C．瓶内压强大于外界压强（温度升高）D．瓶内压强大于外界压强（氧气被消耗）（3）反应结束后，观察到C中白磷有剩余，你认为该实验能（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。（4）从微观角度分析，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）大量白烟；（2）C；B；（3）能；（4）质量。【分析】根据白磷燃烧生成五氧化二磷以及反应放热、装置的特点、化学变化的实质分析。【解答】解：（1）白磷燃烧最明显的是产生大量白烟；故答案为：大量白烟；（2）B中气球膨胀，原因是白磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，瓶内压强大于外界压强，故选：C；冷却后，看到C中的气球变瘪，原因是白磷燃烧消耗了氧气，生成了固体五氧化二磷，瓶内气体减少，瓶内压强小于外界压强，故选：B；（3）该实验中白磷在密闭容器中燃烧，整个体系是封闭的，没有物质进出，反应前后物质的总质量不变，所以能验证质量守恒定律。故答案为：能；（4）从微观角度分析，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后物质的总质量不变，遵守质量守恒定律；故答案为：质量。【点评】本题主要是通过实验对质量守恒定律进行探究，有利培养学生实验探究能力。三．科学探究题（共1小题）20．（2025•北林区校级开学）质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。（1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是酒精不能和水发生化学反应。（2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是①B（填字母），天平不平衡的原因是②反应生成的二氧化碳逸出装置；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后③原子种类、个数和质量没有改变。（3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为①4P+5O2点燃2P2O5；装置中气球的作用是②（4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行。【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）酒精不能和水发生化学反应。（2）B；反应生成的二氧化碳逸出装置；原子种类、个数和质量。（3）4P+5O2点燃2P2（4）密封。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是酒精不能和水发生化学反应。故答案为：酒精不能和水发生化学反应。（2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是B，天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后原子种类、个数和质量没有改变。故答案为：B；反应生成的二氧化碳逸出装置；原子种类、个数和质量。（3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2故答案为：4P+5O2点燃2P2（4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行。故答案为：密封。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

考点卡片1．氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．2．元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．3．反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．4．质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．5．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。6．质量守恒定律的微观解释【知识点的认识】质量守恒定律的微观解释基于化学反应的本质。在化学反应中，分子被分裂成原子，原子重新组合成新的分子。从微观角度来看，质量守恒定律成立的原因主要有以下几点：1、原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的原子种类没有发生改变。也就是说，原来存在哪些种类的原子，反应后依然是这些种类的原子。2、原子的数目不变：参与反应的各种原子的数量在反应前后保持不变。例如，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后氢原子和氧原子的数目都没有变化。3、原子的质量不变：原子的质量在化学反应中始终保持恒定。由于化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。【命题方向】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。命题方向通常包括以下几个方面：1、对原子种类不变的考查：通过给定具体的化学反应，要求判断反应前后原子的种类是否发生改变。2、原子数目不变的应用：设计题目让考生根据反应前后原子数目不变来确定化学方程式中未知物质的化学式或化学计量数。3、原子质量不变的理解：通过实验数据或者推理，让学生分析在化学反应中原子质量不变的体现。4、微观粒子图示题：给出化学反应前后的微观粒子图示，要求考生判断该反应是否符合质量守恒定律，并解释原因。5、结合化学方程式的计算：利用质量守恒定律，根据化学反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量。【解题方法点拨】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。解题方法点拨：1、理解原子的“三不变”：牢记原子种类、数目、质量不变这三个关键要点。在分析具体化学反应时，先确定反应物和生成物的化学式，然后对比原子种类和数目。2、构建微观模型：通过绘制简单的原子组合示意图或者利用模型教具，直观地展示化学反应中原子的重新组合过程，加深对微观解释的理解。3、多做实例分析：针对不同类型的化学反应，如化合反应、分解反应、置换反应等，具体分析其原子的变化情况