广东省东莞市2026届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

广东省东莞市2026届化学高二上期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行2、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-3、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变4、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)5、图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系6、下列热化学方程式表达正确的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反应热)7、某温度下，对可逆反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)+W(g)ΔH>0的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9、在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c10、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化11、室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13、下列根据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2molH2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3kJ/molB．已知S（s）+3/2O2（g）═SO3（g）△H=－395.7kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8kJ/mol14、控制适当的条件,将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A．反应开始时,乙中电极反应为2I−+2e−═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极15、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸16、水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的17、在某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．24% D．4%18、最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区19、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H620、为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入A．酒精 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液21、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1mol该化合物中有1molYB．1mol该化合物中有1molBaC．1mol该化合物中有7molOD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O722、下

列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．FeCl3溶

液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料二、非选择题(共84分)23、（14分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0027、（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL19.9520.2019.1520.20实验中所记录的数据如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。（2）操作I为________操作Ⅱ为____________（3）方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________，在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_________。（5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________A．方案I中若没有洗涤操作，实验结果将偏小B．方案I中若没有操作Ⅱ，实验结果将偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小D．方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大28、（14分）众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。(1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______A．两气体都可用浓硫酸干燥B．两气体均可以用NaOH溶液吸收C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体(2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO

N2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2molNO和1molCO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________。

②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_____________。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2aL，试回答：①A中X的转化率αA=______________②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___L（连通管中的气体体积不计）29、（10分）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2−）。饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2−也能被I−完全还原成Cl−。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)请写出pH≤2.0时，ClO2−与I−反应的离子方程式：____________。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步骤5：_______________；步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2−的浓度为______mol·L−1（用含字母的代数式表示）(4)25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是_________A．c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)B．c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH−)+c(CO32−)b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)=____________.（列出计算式）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．该反应ΔH>0，则该反应为吸热反应，故A项说法错误；B．由方程式可知，反应过程中，体系混乱度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，说明该反应是一个熵增加的反应，故B项说法正确；C．该反应ΔH>0，ΔS>0，由复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行可知，该反应在室温下不能自发，故C项说法错误；D．根据复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，可判断该反应在高温下能够自发进行，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。2、B【解析】弱酸根离子与弱碱离子在溶液中能相互促进水解反应，而不能大量共存，以此来解答。【详解】A．因Ba2+、SO42-发生复分解反应，而不能共存，选项A不选；B．因Al3+、HCO3-相互促进水解，而不能大量共存，选项B选；C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，而不能共存，选项C不选；D．因H+、CO32-发生复分解反应，而不能大量共存，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意不能共存发生的反应类型，选项B为解答的难点，题目难度不大。3、B【详解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，选项A错误；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，选项B正确；C．CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡正向移动，c（H+）降低，选项C错误；D．温度升高，水的离子积常数KW增大，水的电离平衡正向移动，则pH值减小，选项D错误。答案选B。4、D【解析】试题分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，当向HA溶液加水稀释后，c（A-）、c（HA）由于稀释都减小，由于电离产生的离子浓度减小的倍数多，所以根据平衡移动原理，电离平衡正向移动，使c（A-）有所增大，而c（HA）会再减小一些，因此达到平衡时的值减小，正确；B．弱电解质HAH++A-在溶液中达到电离平衡时，该物质的电离平衡常数是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x为滴定分数），正确；C．当滴定分数为100时，酸、碱恰好完全反应，产生盐NaA，不存在弱电解质HA对水电离平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，过量的碱也会对水的电离平衡器抑制作用，因此当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，正确；D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），错误。考点：考查酸碱中和反应时溶液中离子浓度大小变化与比较的知识。5、D【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；

C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；

故选D。【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。6、A【解析】根据热化学方程式的含义、燃烧热与中和热的概念分析。【详解】A项：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项正确；B项：中和反应放热，△H应小于0，B项错误；C项：燃烧反应都是放热反应，△H应小于0，C项错误；D项：热化学方程式未注明物质状态，D项错误。本题选A。7、A【解析】A.升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增加，所以混合气体的平均摩尔质量减小，故A正确；B.将W液化移走，则正反应速率不变，逆反应速率减小平衡向右移动，故B错误；C。温度、体积不变，充入He气增大压强，物质的浓度不变所以反应速率不变，故C错误；D。增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；本题答案为：A。8、A【分析】苯乙烷中含有苯环和乙基，则具备苯的同系物的化学性质，且苯环为平面结构、烷基为四面体结构，以此来解答。【详解】①苯乙烷中乙基能被酸性高锰酸钾氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烷中不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，故②错误；③苯乙烷为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烷能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、根据甲烷为正四面体结构知乙基为立体结构，则所有的原子不可能共平面，故⑥错误；答案选A。【点睛】本题考查苯乙烷的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烷的性质来解答，难度不大。9、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，根据氢离子守恒计算硝酸银溶液和混合酸的体积，根据硝酸银的物质的量计算盐酸的物质的量浓度，根据混合酸中硝酸电离出的氢离子计算硝酸根离子浓度。【详解】硝酸银和混合酸混合后，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，反应前酸的pH=1，反应后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反应时盐酸的物质的量等于硝酸银的物质的量，所以c（HCl）=9cmol/L，则盐酸电离出的氢离子浓度=9cmol/L，反应前混合酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所以硝酸的物质的量浓度为（0.1-9c）mol/L。答案选D。【点睛】本题考查pH的简单计算，明确反应实质是解本题的关键，难度较大。10、D【解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；

B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；

C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；

D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；

答案选D。11、D【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。12、A【解析】试题分析：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，铁是活性电极，不能作阳极，A错误；B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B正确；C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，C正确；D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，D正确，答案选A。考点：考查电解原理的应用13、D【详解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的同时还生成1molBaSO4，硫酸钡存在溶解平衡，则此时反应热△H≠-2×57.3kJ/mol，A错误；B．101kPa条件下，1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热，热化学方程式中生成物是三氧化硫，B错误；C．由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，因此石墨更加稳定，C错误；D．由热化学方程可知，氢气的燃烧热为0.5×571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了中和热和燃烧热的定义，明确中和热、燃烧热的定义是解题的关键，注意生成沉淀时也伴随着热效应。14、C【解析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。【详解】A.反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，故A错误；B.由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中石墨电极上发生还原反应，故B错误；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误。故选D。15、B【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl，根据元素周期律和相关化学用语作答。【详解】根据元素周期表的结构，可知X为H，Z为Na，Y为O，M为S，N为Cl；A.同一周期的原子，原子序数越大，半径越小，因此M的原子半径大于N，故A项错误；B.Z为Na，Y为O，可结合生成Na2O和Na2O2，故B项正确；C.X2M为H2S，X2Y为H2O，根据元素周期律，非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的热稳定性大于H2S，故C项错误；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO为弱酸，故D项错误；答案选B。【点睛】熟练掌握元素周期表的结构，及元素周期律是解此类题的关键，如非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性也越强。特别注意：是最高价氧化物对应的水化物与非金属性之间有直接关系，而不是氧化物的水化物。16、D【分析】根据题意可知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，据此分析作答。【详解】A.升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C.升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；答案选D。【点睛】理解水的电离过程及受温度的变化情况是解题的关键，要特别注意的是B项为易错点，升高温度后水中c（H+）增大，其pH虽会减小，但纯水中仍存在c（H+）=c（OH-）。17、A【分析】在某温度下，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，则K=1；在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，可得到反应左右两边的气体计量数的和相等，则a=1。【详解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反应：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，则转化率为60%，答案为A18、A【分析】最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，价层电子排布为：6s1；最活泼的非金属元素为氟，在ⅦA族，价层电子排布为：2s22p5；常温下为液态的金属是汞，在ⅦA族；价层电子排布为：5d106s2；根据以上元素的价层电子排布结合图中的区域进行解答。【详解】最活泼的金属元素是铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，ⅡB族，ds区；故选A。综上所述，本题选A。19、A【解析】相同质量的碳和氢燃烧，氢消耗的氧气量更多。即等质量的烃完全燃烧时，氢的百分含量越多，消耗氧气量越多；因此比较y/x：A为4，B为2，C为4/3，D为1，A选项符合题意。20、C【分析】若FeCl2溶液变质，则溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液会变为血红色，若不变质，加KSCN无现象，以此来解答。【详解】A．铁离子不与酒精反应，不能检验，故A不符合题意；B．Fe与铁离子反应，但不能用于检验铁离子，故B不符合题意；C．若变质，则FeCl2溶液中含铁离子，加KSCN溶液，溶液变为血红色，可检验，故C符合题意；D．含铁离子的溶液与石蕊混合无明显现象，不能检验，故D不符合题意；答案选C。21、B【解析】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式。【详解】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×14=2，

Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，

O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×12=7，

故该晶体化学式为YBa2Cu3O7，22、D【详解】A．液NH3气化吸收大量热，可用作制冷剂，故A不符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B不符合题意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路，故C不符合题意；D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、非选择题(共84分)23、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。25、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化剂、脱水剂【解析】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物；

（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯；【详解】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物，属于消去反应；（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果，所以装置b的冷凝水方向是下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，所以副产物所含的官能团名称为醚键；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯，所以装置f是分液漏斗；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯，浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。【点睛】本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器使用方法、基本操作、物质的分离提纯等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等。26、ADA锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.400097.56%【解析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘；配成500mL待测溶液，应该盛放在500mL的试剂瓶中，故答案为：A；D；(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，如果选择酚酞，则氢氧化钠的浓度会受到二氧化碳的影响，因此只能选择甲基橙，故选A；(3)滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定终点时，溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色；偏小；滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少；(4)两次实验消耗标准液体积分别为：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，则2次消耗标准液的平均体积为：20.00mL，氢氧化钠的物质的量浓度为：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原样品中含有氢氧化钠的质量为：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，则样品的纯度为：8g8.2g×100%=97.56%，【点睛】本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析,。本题的易错点和难点为(3)中误差的分析，要注意二氧化碳能够与氢氧化钠反应，导致消耗的盐酸偏少。27、电子天平（托盘天平也对）250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为紫色，并且在半分钟内不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根据溶液配制的实验过程和操作步骤分析判断所需要的仪器，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因为是精确称量需要用电子天平；

(2)加入氯化钡产生白色沉淀，因此操作I为过滤；沉淀洗涤后称量前需要干燥，即操作Ⅱ为干燥（烘干）；(3)根据硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判断方案I中加入的氯化钡已经过量，即；静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪。(4)四次实验消耗标准液体积分别是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，显然第三次数据误差较大，舍去，则其平均值是20.00mL，根据方程式可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此计算亚硫酸钠的纯度；

(5)根据方案I和方案Ⅱ的实验原理分析由于操作错误所引起的误差。【详解】(1)准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因为是精确称量固体质量，所以需要用精确度大的电子天平，

因此，本题正确答案是：电子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化钡产生白色沉淀，因此操作I为过滤；沉淀洗涤后称量前需要干燥，即操作Ⅱ为干燥（烘干）；

因此，本题正确答案是：过滤；干燥（烘干）；

(3)根据硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判断方案I中加入的氯化钡已经过量，即；静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪。因此，本题正确答案是：静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为紫色，并且在半分钟内不褪色；(4)四次实验消耗标准液体积分别是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，显然第三次数据误差较大，舍去，则其平均值是20.00mL，根据方程式可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，实验亚硫酸钠的纯度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本题正确答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果没有操作Ⅱ，即没有干燥，则硫酸钡质量增加，所以实验结果将偏小，B错误；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小，C正确；D.方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大，D正确。答案选ACD。28、B0.02mol·L-1·min-10.069逆向通入气体后Qc大于平衡常数>增大40％>2.6a【详解】(1).A.H2S可以被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故A错误；B.两气体都能和NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收，故B正确；C.两气体都能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化，不能用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误，答案为：B；(2).①.设10min达到平衡时NO消耗2xmol，根据平衡三段式法有：2NO+2CO

N2+2CO2起始量（mol）2100转化量（mol）2x2xx2x平衡量（mol）2-2x1-2xx2x，平衡时气体总物质的量为（2-2x）+（1-2x）+x+2x=（3-x）mol，则=，解得x=0.2mol，则这段时间内用CO表示的化学反应速率为v(CO)===0.02mol·L-1·min-1，故答案为0.02mol·L-1·min-1；②.该反应平衡常数K===0.069，故答案为：0.069；③.平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，Qc==0.1＞K=0.069，平衡逆向移动，故答案为：逆向；通入气体后Qc大于平衡常数；④.2NO+2CO

N2+2CO2的正反应为气体体积减小的可逆反应，升温发现体系气体平均相对分子质量增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，△H＞0，故答案为＞；⑤.维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，相当于增大压强，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故答案为增大；(3).①.A为恒压容器，等温等压的条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，2mol气体时体积为aL，达到平衡时VA=1.2aL，所以平衡后混合气体的物质的量为2.4mol，设X物质反应了nmol，则：X+Y2Z+W△n1mol1molnmol(2.4−2)mol解得n=0.4mol，所以X的转化率=×100%=40%，故答案为40%；②.B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时