人教版高二上学期化学(选择性必修1)《2.1化学反应速率》同步练习题及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《2.1化学反应速率》同步练习题及答案一、单选题1．平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：O3+O→2O2.催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2。下列说法正确的是A．Ea=Ea1+Ea2B．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此反应速率：反应①<反应②C．对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应①决定D．对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢3．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B．该反应的快慢取决于步骤C．图中过渡态1比过渡态2稳定D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热4．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是A．总反应的热化学方程式

B．和成键放热大于和断键吸热C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率D．决定该化学反应快慢的为反应②5．下列成果蕴含的化学知识叙述正确的是A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变B．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅D．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体6．在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是A．制取乙酸的总方程式为：B．该过程中反应①、⑤的反应类型相同C．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D．LiOH也是该反应的催化剂7．我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应B．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子C．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大D．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物8．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是A．用制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气9．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0速率图像如图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是A．增大了A的浓度 B．使用了催化剂C．增大了压强 D．升高了温度10．用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．0E段表示的平均反应速率最大B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为D．0～3min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23mol·L-1·min-111．下列反应的离子方程式正确的是A．明矾中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4B．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O12．已知在1L密闭容器中发生反应经2min，B的物质的量减少0.6mol。下列有关反应速率的说法正确的是A．增加A的量可以加快该反应速率B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值均逐渐增大二、非选择题13．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)在25℃，101kPa下，3g氢气完全燃烧生成液态水放出428.7kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。②氢气的燃烧热为。③该反应的热化学方程式为。④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O的键能为，O=O的键能为，计算H-H的键能为。(2)一定温度下，向2L的密闭容器中加入一定量的、气体发生反应。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图1所示。①时，正、逆反应速率的大小关系为（填“＞”“＜”或“=”）。②4min内，的平均反应速率为。③能加快反应速率的措施有（任写两条）。(3)与合成和，可采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图2所示。容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为。14．三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。①实验前和实验过程中需要持续通入N2，其作用有。②装置A和C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”，下同)、。③装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为。④实验中发现B、C之间的导管容易堵塞，可通过(填操作)，使实验能继续进行。(2)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90-100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10澄清的橙黄色溶液11~23橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24~25紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀已知：10Cr3++6+11H2O5+6Mn2++22H+①温度对反应的影响：CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到的橙色，甲同学认为其中一个原因是的橙色被的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，需将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色。②反应物用量对反应的影响：对表中数据进行分析，在上述条件下，欲将Cr3+氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为，实验用量比理论用量更多，原因是。15．硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：回答下列问题：(1)ZnO中Zn元素在周期表中的位置是。(2)“酸浸”为了加快浸取速率，可以。(填两种方法)(3)“浸出渣”的主要成分是。(4)“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。A．NaOH B． C．ZnO D．CuO(5)“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式。(6)氧化后检验是否除尽的方法是。(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：，洗涤、干燥。参考答案题号12345678910答案CCBABADCBD题号1112答案DB13．(1)大于436(2)>升高温度、选用合适催化剂、增大物质浓度等(3)CO14．(1)排尽装置内原有空气，吹出CCl4和CrCl3沸水冰水Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl