苏教版高二上学期化学（选择性必修1）《专题3水溶液中的离子反应》同步练习题及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高二上学期化学（选择性必修1）《专题3水溶液中的离子反应》同步练习题及答案一、单选题1．下列溶液由于水解反应显酸性的是A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：B．工业废水中的用FeS去除：C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：3．下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是A．透明澄清溶液：B．常温，的溶液：C．水电离产生的mol/L的溶液：D．在氯化钠溶液中：4．下列叙述中正确的是A．配制1mol/LAlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释B．配制1mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C．往18.4mol/L浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于D．溶液中Na+数约为4×6.02×10235．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按的体积比混合，若混合溶液中与浓度相同，则溶液的pHA．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定6．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−

ΔH>0，下列叙述正确的是A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的D．标准状况下，22.4LCH3OH含有的氧原子8．碳酸亚铁()能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是A．中S的化合价为-1价B．“酸浸”时，物质X为C．“还原”时发生反应的离子方程式为D．“沉铁”时，的电离平衡正向移动9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X元素的一种核素的中子数为0，X与Z、Y与W处于同一主族，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法中错误的是A．原子半径：Q>W>Z>Y>XB．最简单氢化物的沸点：Y>WC．化合物ZQY和XQY中化学键的类型不同D．由Z、W、Y形成的一种化合物加入水中能促进水的电离10．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过如图所示的流程制取。已知为弱酸，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含有的数目为B．不考虑损失，参与反应，理论上生成的数目为C．62g白磷中含有P—P键的数目为D．常温下，的溶液中含有的数目为11．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L溶液中：B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：C．将等物质的量浓度的和NaF溶液混合：D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中：12．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是A． B． C． D．HF13．在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：I．用Al粉还原得到；II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。下列说法错误的是A．还原性：B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为C．反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂D．反应I中生成时消耗的和反应II中消耗时生成的的量不相同14．常温下，将过量粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡：，。[已知：]，下列说法错误的是A．上层清液中：B．上层清液中：C．向体系中通入气体，溶液中增大D．向体系中加入溶液，存在：15．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、非选择题工业上以铬铁矿(，含、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程以及可溶性组分物质的量浓度与pH的关系分别如图a、b．当时，可认为已除尽。已知：焙烧时将转化为和，还将Al、Si元素转化为。16．焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。17．①“浸取”的滤渣的化学式为，中和时pH的理论范围为。②用平衡理论的角度结合化学方程式解释酸化的目的是。18．根据图c红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线分析，“蒸发结晶”时的副产品为。19．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，原理示意图如下。①配平方程式，并标明电子转移的方向和数目。_____________________=______________。②不考虑气体溶解，若收集到13.44L(标准状况下)时有mol被还原。③一段时间后产生和沉淀。若电解后溶液中，则。已知：20．焦亚硫酸钠易溶于水，微溶于乙醇，易被氧化，在医药、食品等行业应用广泛。实验室常用冷却过饱和溶液结晶脱水的方法制备焦亚硫酸钠晶体。Ⅰ．焦亚硫酸钠的制备焦亚硫酸钠的制备原理为：，具体流程如图：已知：反应Ⅰ~Ⅲ控制在。(1)实验室在常温下用和浓硫酸制取。不使用稀硫酸的主要原因是。(2)“反应Ⅰ”的化学方程式为。该实验中，需要较精确地控制溶液的，可以用测量。(3)制备的操作：取“反应Ⅲ”所得溶液，。[必须使用：乙醇，真空干燥器]Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定①在碘量瓶中，加入碘标准液、水和稀醋酸；②称取样品，快速加入碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置；③用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：(ⅰ)(ⅱ)(4)在滴定终点，观察到的现象是。(5)通过计算判断该样品是否为优质品[已知：焦亚硫酸钠优质品要求质量分数]？(写出计算过程)。21．空气中CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。(1)一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。已知：常温下，①能说明KOH溶液吸收达到饱和的依据是。②常温下，若KOH溶液吸收所得溶液中，则溶液的。③如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度(填“升高”“下降”或“不变”)。(2)和KOH溶液反应生成，催化电解溶液可制得甲酸。①阳极室产生的气体主要有(填化学式)。②阴极由还原为的电极反应式为。(3)以为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的和，经过“吸附→反应→脱附”等过程生成。在Pd表面产生活性H原子。生成的一种机理如图所示(图中“☐”为氧空位)。①步骤I过程中元素In化合价将(填“升高”“降低”或“不变”)。②其他条件不变，若混合气体中含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是。③在其他条件相同时，若Pd紧密排列于催化剂表面，如图所示，则的生成速率较低的原因是。参考答案题号12345678910答案CAAABABBAB题号1112131415答案BBDDB16．使矿料与氧气充分反应17．Fe2O34.5~9.3，将溶液酸化使平衡正向移动，促进铬酸钠转化为重铬酸钠便于结晶18．硫酸钠19．或

0.12.0×10-12mol/L20．(1)稀硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较小，且二氧化硫在稀硫酸中的溶解度较大，不利于二氧化硫从溶液中逸出(2)pH计(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、使用乙醇洗涤、在真空干燥器干燥，得到(4)当滴加最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液蓝色消失)，半分钟内溶液不再变为蓝色(5)，根据可知过量的I2的物质的量，则与反应的I2的物质的量，根据可知：，样品中的质量分数为，故该样品为优质品。21．(1)测定吸收液/溶液的pH值不再变化(或测定通过吸收液/溶液前后混合气体中的含量不再变化)9