2025-2026学年四川省字节精准教育联盟高三上学期一模化学试题及答案

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、............................一．单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每B．千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有C．唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要A．图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2B．图2所示的装置可实现NaCl溶液的结晶A．制备乙酸乙酯B．制备乙炔C．干燥SO2D．实验室制备乙烯B．NH中含有极性共价键C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同D．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molSiO2中含Si-O键的数目为2NAC．标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为1.6NAD．28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA4A．澄清透明溶液中：MnO-、Cl-、K+、H+4Fe2+Fe2+、NO-、K+、SO2-C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、H+、I-D．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、CO-、OH-、K+A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒12．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列B．标准状况下，11.2LHF含有5NAC．1molC6H14中含有的σ键的数目为20NA的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。A．第一电离能：W>Y>MB．简单离子半径C．电负性：Y>W>MD．简单氢14．酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构C．红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢D．糖的半缩醛中的C原子均为sp3杂化且都是手性碳原子15．硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染A．亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和16．钾铬矾K2SO4.Cr23.24H2O在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO2还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O的摩尔质量为998g/mol。(2)选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是。反应为Cr2(SO4)3+3(NH4)2S2O6+8H2O=2H2CrO4取1.04g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种18．一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，(1)CO与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO+O2+5H2=HOCH2CH2OH+2H2O。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ.mol-1、-285.8kJ.mol-1、-1118.8kJ.mol-1。(2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl2(g)ƒCOCl2(g)ΔH。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO与1molCl2合成COCl2，平衡时CO的转化率与温度的倒数压强的关系如图所示：(3)CH4-CO2重整反应可获得合成气CO和H2，主要反应如下：反应I：CH4(g)+CO2(g)ƒ2CO(g)+2H2(g)反应II：H2(g)+CO2(g)ƒCO(g)+H2O(g)反应III：CH4(g)+H2O(g)ƒCO(g)+3H2(g)一定温度下，起始时将1molCH4和1.4molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得n(CO)=1.8mol,CH4和H2O的总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。(4)八羰基二钴Co2(CO)8主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。(5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO2(气体)、H2O(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面②标准状况下，二氧化碳按22.4L.min-1的气流速率通过该装置。电解20m=90%×100%理论上产生CO的物质的B．NaCl溶液蒸发结晶时，将NaCl溶液倒【详解】云龙纹玉大带、东汉陶说唱俑、东汉杂技舞乐画像砖主要成分是硅酸盐【详解】A．制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯应通入饱和碳酸B．制备乙炔用电石（CaC2）与水反应，反应剧烈且放热，为控制速率应D．实验室制备乙烯用乙醇和浓硫酸在17选B。【详解】A．酸性条件下，MnO4-与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下，Fe2+与OH-生成沉淀，不能大C．Fe3+与I-发生氧化还原反应，且Fe3+与SCN-形成络合物，不能大量共存，C错误；D．碱性条件下，Na+、CO-、OH-、K+互不反应，能大量共存，D正确；【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡），【详解】A．根据原子核内质子数的不同来定义不同元素，所以A【详解】B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，在催化剂表面反应的目的是使反应更确；选A。(2)98%的浓硫酸H+浓度小，反应速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸太稀，不利于SO2放出（2）选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是98%的浓硫酸H+浓度小，反应速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于SO2放出。（3）装置B中二氧化硫和Cr2O-反应，析出K2SO4.Cr2(SO（4）B装置采用冰水浴降温的目的是：降低产品的（5）FeSO4溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在H2CrO4~3FeSO4，有Cr3+~H2CrO4~3FeSO4，消耗FeSO4溶液30mL，消耗的FeSO4的物质的量2O324)2SO4（3）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸2。2Ksp[Be(OH)2](5)CO2+2e-+H2O=CO+2OH-18根据①CO=CO2ΔH1=-283.0kJ.mol-1；②H2(=H2OΔH2=-285.8kJ.mol-1；③HOCH2CH2OH=2CO2+3H2OΔH3=-1118.8kJ.mol-1；根据盖斯定律：2×①+5×②-③得到：2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(1)+2H2O(l)；（2）①根据图示可知，温度相同时，p1压强下，CO的平衡转化率高，故p1>p2，温度越高，平衡时CO的转化率越小，所以反应CO(g)+Cl2(g)ƒCOCl2(g)的△H<0；（3）①设平衡时n(CH4)=n(H2O)=xmol，n(H2)=ymol，n(CO2)=zmol，由原子守恒可得：C守恒：1-x+1.4-z=1.8；H守恒：(1-x)×4=2x+2y；O守恒：(1.4-z)×2=x+1.8联解可得，x=0.2、y=1.4、②平衡时，n(CH4)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol，n(H2)