江苏省睢宁2026届化学高一上期中统考模拟试题含解析

江苏省睢宁2026届化学高一上期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中c(Cl—）与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是()A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO3、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（）A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应4、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L5、下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．将1L

10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物8、下列叙述中，不正确的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2属于强碱9、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是11、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O12、下列实验操作正确的是（）A． B．C． D．13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-14、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；12015、在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023个H2 C．44.8LH2 D．0.5molH216、下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．19、有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。(2)实验室制取并收集氧气时应选择__和____相连接，制取并收集氢气时应选择___和____相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。20、实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．锥形瓶F．胶头滴管（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线21、实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线，浓度____________；②容量瓶未干燥，浓度__________；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1，据此结合计算判断．【详解】A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度相等，故A正确；B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度不相等，故B错误；C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度不相等，故C错误；D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度不相等，故D错误；故选A。2、C【解析】物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-→CO2没有化合价变化，故A错误；B、Cl-→Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-→Cr3＋，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3→NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。3、C【解析】

A、氨水为弱碱，不能用OH‾表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。4、C【解析】

溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。5、C【解析】

A、应生成亚铁离子；B、2molOH-表达错误；C、电荷守恒、质量守恒；D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。【详解】A、应生成亚铁离子，FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。故选C。6、B【解析】试题分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液体积不是1L，故错；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C．溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D．谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。7、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。8、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；

B.纯碱是碳酸钠,属于盐；

C.含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；

D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。【详解】A.CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；

C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；D.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；综上所述，本题选B。9、A【解析】

该胶体电泳时，胶粒向阳极移动，表明该胶粒表面带负电荷，因为同种胶粒带相同性质的电荷而相互排斥，使胶粒无法聚集长大，这是胶体稳定存在的主要原因，由此分析。【详解】①乙醇溶液中乙醇分子显电中性，加到该胶体中不能消除胶粒表面的电荷，不会使胶体聚沉，①项正确；②氯化钠溶液中含有的阳离子（Na+），可以与胶粒表面的负电荷发生电中和，从而胶粒之间相互聚集而发生聚沉，②项错误；③硅酸胶体中的胶粒带负电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相同，因同种电性的胶粒相互排斥，以致于胶粒不能聚集，所以不会发生聚沉，③项正确；④氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相反，因异种电性的胶粒之间相互吸引，从而使胶粒聚集长大而发生聚沉，④项错误；答案选A。10、B【解析】

由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；

答案选B。11、A【解析】

A．O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。12、B【解析】

A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。故选B。13、D【解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正确；C.碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正确；D.氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正确，本题选D。14、B【解析】

根据容量瓶的规格，要配制480mL的溶液，需选择500mL的容量瓶，根据溶液的稀释原理，稀释前后，溶质的物质的量不变，故需浓盐酸的体积为：，故需浓盐酸125mL，答案为B。15、C【解析】

3gH2的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L；6.02×1023个H2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L；44.8LH2；0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L；综上所述，体积最大的是44.8L，C项正确，故答案为：C。16、B【解析】

A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、铁架台试管烧杯酒精灯A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根据装置中用到的仪器进行识别；(2)实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。【详解】(1)上述装置中①～④的仪器名称分别为：①为铁架台；②为试管；③为烧杯；④为酒精灯；综上所述，本题答案是：铁架台，试管，烧杯，酒精灯。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；综上所述，本题选A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。综上所述，本题答案是：A；F。20、62.5gDE500ml容量瓶托盘天平④⑥②⑤③①搅拌、引流