2026届广西贵港市桂平市高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届广西贵港市桂平市高二化学第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正确图像为A． B．C． D．2、同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3•H2O3、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)D．保持温度和压强不变，充入1molC(g)4、已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－15、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于()A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐6、可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-17、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性8、下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源9、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：110、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶111、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s12、1mol某气态烃能与1mol

氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与

7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH213、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+14、有关钠与水(水中滴加了酚酞试液)反应时的现象，下列描述不正确的是A．溶液变红 B．钠沉入水底C．钠浮于水面 D．钠熔化成银白色小球15、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是弱酸甲酸（HCOOH）H2SO3H2CO3HClOK25℃K=1.77×10-4K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOC．碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2D．纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑16、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。18、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。19、有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：I.确定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：A．B．C．D．①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。Ⅱ.确定的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。20、（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。21、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ•mol-1（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：温度/℃050100200300400平衡常数667100131.9×10-22.4×10-41×10-5①该反应正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。①该反应的平衡常数表达式为K=_______；从反应开始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)A．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成B．气体的密度不再随时间改变C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有__(填字母)A．升高温度B．缩小容器体积C．再充入CO2气体D．使用合适的催化剂④相同温度下，在另一个容积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度_______(填“>”、“<”或“=”)0.25mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.已知可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，C的质量分数减小，但反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，A正确；B.图示升温反应速率减小，B错误；C.反应2A(g)＋B(g)2C(g)是气体分子总数减少的反应，增压则平衡右移，即增压，正反应速率增加得更快，而选项C中图示：增压，逆反应速率增加得更快，则平衡左移，C错误；D.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，A的转化率变小，在选项D的图中，作一条等压辅助线与2条曲线产生2个交点，可得温度越高A的转化率越大，D错误；答案选A。【点睛】本题的关键方法是：考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”、“先拐先平”原则即可解答。2、A【解析】A、B、C均为盐溶液，完全电离，D为弱碱，部分电离。【详解】NH4HSO4电离出铵根，氢离子和硫酸根，氢离子抑制铵根的水解；NH4NO3电离出铵根和硝酸根，铵根水解不受影响；NH4Ac电离出铵根和醋酸根，两者均发生水解，产生双水解现象，促进铵根的水解；NH3•H2O是弱电解质，只电离产生少量铵根和氢氧根。综上所述，同温度同浓度下铵根浓度从大到小顺序为NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3•H2O。答案为A。3、D【详解】A.该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，A项错误；B．保持温度不变，增大容器体积，正、逆反应速率均减小，速率曲线在原直线下方，B项错误；C.保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)，相当于增大压强，正逆反应速率均增大，速率曲线在原直线上方，C项错误；D.保持温度和压强不变，充入1molC(g)，C(g)的瞬间，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，正反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，D项正确；答案选D。4、D【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，ΔH<0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol－1，则0.5molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1400kJ，D正确。答案选D。5、A【详解】二氧化硅是由Si和O两种元素组成的，因此是氧化物，答案选A。【点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对二氧化硅进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物。6、B【详解】由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.==0.075mol/(L•min)；B.==0.2mol/(L•min)；C.==0.15mol/(L•min)；D.==0.05mol/(L•min)；所以反应速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故选B。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。7、A【详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。8、D【详解】天然气属于化石燃料，是一次能源，D是错误的，答案选D。9、D【详解】某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，当混合溶液的pH=6时，溶液呈中性，设硫酸溶液的体积为aL，氢氧化钠溶液的体积为bL，则a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案选D。10、A【解析】分析：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X的原子序数为29；B项，X为Cu，Cu属于金属晶体；C项，用“均摊法”确定X+是图中的黑球；D项，根据正负化合价代数和为0确定阴、阳离子个数比。详解：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有28个电子，X原子核外有29个电子，X的原子序数为29，A项错误；B项，X的原子序数为29，X为Cu，Cu属于金属晶体，金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，B项正确；C项，用“均摊法”，白球：8=1个，黑球：12=3个，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:1，X+是图中的黑球，C项正确；D项，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:1，D项正确；答案选A。11、D【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【点睛】同一反应，用不同物质表示的反应速率之比=化学计量数之比。12、B【解析】烯烃和HCl发生加成反应时，烯烃中碳碳双键物质的量与所需HCl的物质的量相等，1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，说明该气态烃中含有1个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，说明该卤代烃中含有7个H原子，且其中一个H原子为加成得到的，所以该烯烃中含有6个H原子，符合条件的为B，故选B。13、D【详解】A．放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从负极B流向正极A，选项A错误；B．正极反应应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，选项B错误；C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源负极相连，选项C错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学知识，涉及到原电池电解池种类的判断、电极式的书写。该装置放电时形成的是原电池，Pb作负极失电子，PbO2作正极得电子，电流方向为A到B，且负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充电时为电解池，此时的阳极应与充电电源的正极相连从而得到电子，且阳极电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋。14、B【分析】钠与水反应的现象：1.钠浮在水面上。2.钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。3.钠熔成一个小球。4.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红。5.生成的气体可点燃，并有爆鸣声。【详解】A．钠与水的反应生成的是NaOH，是碱，如果水中滴入了酚酞试液，溶液会变红，A正确；B．钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，而不会沉在水下，B错误；C．钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，C正确；D．钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低，所以反应过程中钠会熔化成一个白色小球，D正确；答案选B。15、C【解析】A.因为次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO3-，所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，故A错误；B.由于HClO具有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4，而自身还原为Cl-，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，故B错误；C.碳酸钠溶液中通入过量SO2，生成HSO3-，故C正确；D.甲酸的酸性强于碳酸，但甲酸量少，与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠，故D错误。故选C。16、C【分析】

【详解】A.塞罕坝人在沙漠植树造林，有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，A正确；B.绿水青山代表着生态环境，金山银山代表着经济发展，故绿水青山就是金山银山反映出的是生态可持续发展，B正确；C.对商品豪华包装促进销售不利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，C错误；D.我市的蓝天白云工程有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羟基【分析】有机物和O2在CuO作催化剂的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用无水氯化钙吸收H2O，利用碱石灰吸收CO2，为了防止外界空气中的H2O和CO2进入碱石灰中，需要外界一个B装置。利用原子守恒，可求出X的最简式，再根据质谱、红外、核磁共振氢谱等得到其结构简式。【详解】Ⅰ(1)①装置A生成O2，通入装置D中，与有机物发生反应，利用装置C吸收水，利用装置B吸收CO2，为了防止外界空气中的H2O和CO2进入装置B，需额外再连接一个装置B，则装置的连接顺序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，则n(CO2)=，根据原子守恒，则6.9g样品中含有0.35molC原子；C装置增重2.7g，是吸收了H2O，则n(H2O)=，根据原子守恒，则6.9g样品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根据质量守恒，6.9g样品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，则6.9g样品中含有O原子；则该有机物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，则其实验室为C7H6O3；(2)根据(1)可知该有机物的实验室为C7H6O3，则该有机物的分子式可表示为(C7H6O3)n，X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，可求得n=1，则X的分子式为C7H6O3；Ⅱ(3)根据红外光谱，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根据分子式，可知其含有3个O原子，则含有的官能团有羧基、羟基；(4)根据X的核磁共振氢谱，分子中有6组峰，且其面积均相同，根据红外，有两个邻位取代基，含有羧基，则其结构简式为。20、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­（2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②红色（紫红色）（每格1分，共4分）③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分）【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原电池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL饱和CuSO4溶液，会导致Zn表面附着一层红色金属铜；当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。21、-99负CH3OH+3O2—-