河南省三门峡市2026届高三上学期11月阶段性考试（期中）化学试卷（含答案）

★2025年11月6日2025—2026学年度高三阶段性考试化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31Ti-48Fe-56Co-59Zn-65Br-80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是（）ABCD制笔用的狼毫主要成分是纤维素墨汁是一种胶体宣纸是合成高分子材料砚石的主要成分属于金属材料2.下列化学用语或图示正确的是（）A.中子数为21的钾核素：B.聚丙烯的链节：C.氯的原子结构示意图：D.的系统命名：3-甲基戊烷3.下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD配制一定物质的量浓度的溶液探究干燥的氯气是否具有漂白性验证铁钉能发生吸氧腐蚀检验电石与水反应的产物是乙炔4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A.制备：B.金属制备：溶液C.侯氏制碱法：溶液D.工业尾气中的处理：5.下列离子方程式正确的是（）A.用溶液吸收，产生黑色沉淀：B.碱性锌锰电池的负极反应：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.通入漂白粉溶液中：6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应①生成的气体，每11.2L（常温常压下）含原子的数目大于B.反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为C.反应③中与足量反应转移电子的数目为D.溶液中，的数目为7.下列关于物质使用及其解释不对应的是（）选项物质使用解释A液氨可用作制冷剂氨气分解时吸收热量B常用作保护气氮气的化学性质不活泼C漂粉精作游泳池消毒剂遇空气易生成强氧化性物质D氮化硅可用于制作耐高温轴承氮化硅熔点高，硬度大8.我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中原子满足8电子稳定结构，、原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.和的最高价含氧酸都为强酸C.简单离子半径：D.简单氢化物沸点：9.在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：下列说法不正确的是（）A.i为取代反应B.ii的反应中，生成转移C.iii中的反应为：D.最终溶液呈蓝色10.和可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（）硫酸根焦硫酸根过二硫酸根硫代硫酸根A.四种负二价阴离子均不存在非极性键B.硫代硫酸根的硫原子的杂化方式为C.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中元素处于+7价D.焦硫酸根和水反应的离子方程式为：11.四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是（）A.可溶于过量的中B.a、b溶液均呈碱性C.中通入过量的可生成白色沉淀D.和反应生成的沉淀不溶于稀盐酸12.一种药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是（）A.X分子中所有原子可位于同一平面B.最多与发生加成反应C.最多能消耗溴水中D.用酸性溶液无法鉴别和13.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是（）A.电池总反应为：B.虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键C.充电时，阴极被还原的主要来自D.放电时，消耗，理论上转移电子14.用苦卤（含、、、、等离子）可提取溴，其生产流程如图所示：下列说法错误的是（）A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度B.若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为C.若将通到浓的纯碱溶液中，可制得高浓度的溶液D.氧化（溴元素质量分数为）苦卤制，至少消耗（标准状况）的体积为二、非选择题（本题包含4道小题，共58分）15.（14分）元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。（1）元素②在元素周期表中的位置________。（2）在①~⑧中，离子半径最大的是________（填离子符号）。（3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是________（填字母）。A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价B.两元素形成的单质的沸点：⑤>⑥C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<⑥（4）①与③可形成原子个数比为的分子。i.该分子中的化学键是由①的轨道与③的________轨道重叠而形成的键。ii.X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是________。（5）元素③与④可形成原子个数比为的离子化合物Y，Y的电子式为________，Y与反应的化学方程式为________。（6）以钛白副产品（含及少量）和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。I.将一定量的钛白副产品用热水溶解、在搅拌下加入还原铁粉，反应后为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节、过滤、水洗、烘干后得到超微细。生成的离子方程式为________。II.将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为________。16.（16分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。已知：i.表示糖精根离子，其摩尔质量为；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。ii.（一）制备I.称取，加入蒸馏水，搅拌溶解得溶液1。II.称取（稍过量）糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌得溶液2。III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。回答下列问题：（1）I和II中称量用的仪器是________（填仪器名称），溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是________。（2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于________中（填“冰水浴”或“热水浴”），以使大量晶体析出。（3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%溶液洗涤晶体，正确顺序为________。A.①③② B.③②① C.②①③（4）如何证明Ⅳ中的晶体已经洗涤干净________。（5）与本实验安全注意事项有关的图标有________。（填字母）（二）结晶水含量测定EDTA和形成1:1配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50∼60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。（6）下列操作的正确顺序为________（用字母排序）。a.用标准溶液润洗滴定管 b.加人标准溶液至“0”刻度以上处c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数（7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中的测定值为________（用含、、的代数式表示）；若未用标准液润洗滴定管，会导致的测定值________（填“偏高”或“偏低”）。17.（14分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。回答下列问题：（1）制备的方法是用水解制得，然后洗涤、煅烧得到固体。水解的化学方程式为________。（2）盛放浓氨水的仪器的优点是________。（3）盛放生石灰的仪器名称为________，制备氨气除了可以用A装置外，还可以用固固加热装置，固固加热的反应原理是________（用化学方程式表示）。（4）装置C中在800℃的温度下发生反应生成、和，该反应的化学方程式为________。（5）装置D中固体应选用________（填标号）。a.碱石灰 b.无水 c.无水（6）若该研究小组称取的质量为，最终得到质量为，则本实验产率为________。18.（14分）磷酸铁（）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分、，少量的、、）为原料制备磷酸铁的流程如下：已知：，，。回答下列问题：（1）中的化合价为________，浸渣的主要成分为________（填化学式）。（2）为提高酸浸速率可采取的措施是________。（填字母）A.搅拌 B.用98%的硫酸替换盐酸 C.粉碎烧渣（3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是________，若溶液变________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。（4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中________。（5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：________。（6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产________（用含、的算式表示）的。（7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为________。

2025—2026学年度高三阶段性考试化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1—5BDCCB 6—10BABDD 11—14ADCC二、非选择题（除标注1分外，其余每空各2分。）15.（14分）（1）第二周期第IVA族（1分）（2）（1分）（3）AC（4）①2p（1分）②水分子间存在氢键（5）（1分）（6）I.II.16.（16分）（1）托盘天平（1分）