2026届河南省新野县一中高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届河南省新野县一中高三上化学期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞X＞YB．常温下，W的氢化物均为气体C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质2、设NA为阿伏加德罗常数的值（）A．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA3、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大B．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<eC．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同4、下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔5、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于一种新型的化合物B．碳膜片与石墨的结构相同C．碳膜片与C60互为同素异形体D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同7、在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc8、下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的氧原子：188OB．次氯酸的结构式为：H-O-ClC．氢氧化钠的电子式：D．CO2的比例模型：9、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D10、已知某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法错误的是（）A．据此可确定该原子的质量数B．据此可确定该元素的相对原子质量C．据此可确定该原子的核外电子数D．据此可确定该元素在周期表中的位置11、下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等12、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰313、符号“3px”没有给出的信息是（）A．电子层 B．电子亚层 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向14、下列关于物质的分类说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D．NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物15、下列说法不正确的是A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作16、许多古代文学中都蕴含着科学知识，下列对古文学的解释不正确的是（）A．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“味辛、酸，有小毒。主疮癣，杀虫，辟湿气温疫。乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾。B．沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者，如面中有筋，濯尽柔面，则面筋乃见，炼钢亦然。但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低。C．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。D．北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。南山栗林渐可息，北山顽矿何劳锻。为君铸作百炼刀，要斩长鲸为万段。”该描述中“投泥泼水愈光明”是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧。二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式________________________________。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。18、与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）19、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。温度/℃<3838~60>60晶体成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl实验一、制备NaClO2晶体(1)装置C的作用是___________________。(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为________________。(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____________。(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)A．冷却到室温后，过滤B．趁热过滤C．常温洗涤D．冰水洗涤E．38~60℃的温水洗涤实验二、测定产品纯度(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①达到滴定终点时的现象为______________。②该样品中NaClO2的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。21、合理处理燃气中的H2S,不仅可资源化利用H2S,还可减少对大气的污染。回答下列问题:(1)反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=+171.59kJ·mol-1,该反应可在____(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

(2)利用H2S代替H2O通过热化学循环可高效制取H2,原理如图a所示:①“Bunsen反应”的离子方程式为________。

②已知键能E(I—I)=152.7kJ·mol-1,E(H—H)=436.0kJ·mol-1,E(H—I)=298.7kJ·mol-1,HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为________。

③上述循环过程总反应方程式为________。

(3)AhmedDahamWiheeb等介绍的一种燃料电池的装置如图b所示:通入O2的电极为________(填“正极”或“负极”),每消耗3.36L(标准状况下)O2,理论上消耗H2S的质量为____。

(4)为探究H2S直接热解[H2S(g)H2(g)+S2(g)],在一密闭容器中充入1molH2S与4molN2(N2不参与反应),维持总压在101kPa下进行实验,图c是不同温度下反应时间与H2S的转化率的关系,图d是平衡时气体组成与温度的关系。①图c中温度由高到低的顺序是________。

②图d中A点H2S的平衡转化率为______,B点时反应的平衡常数Kp=____(已知≈10)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W为C，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X为O，Z为S，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，Y为Mg。【详解】A．简单离子半径：S2−＞O2−＞Na+，故A正确；B．常温下，W的氢化物不一定都为气体，比如苯，故B错误；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白剂，会伤害人体肝等，故C错误；D．工业上常用电解熔融的MgCl2的方法冶炼Mg单质，故D错误。综上所述，答案为A。2、B【详解】A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中，但只有一部分与水反应，所以转移的电子数小于NA，A不正确；B.常温常压下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也为3mol，所以混合物中含有的氧原子数为3NA，B正确；C.将78gNa2O2为0.1mol，与过量CO2反应转移的电子数为NA，C不正确；D.标准状况下，18gD2O为0.9mol，所含电子数为9NA，D不正确。故选B。3、A【解析】试题分析：A．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子＞铝离子，故A正确；B．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a＞e，故B错误；C．氧元素与硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；故选A。【考点定位】考查位置结构性质的关系及应用【名师点晴】推断出元素是解题的关键；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，依此进行判断。4、C【详解】A.主链选择错误，应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；B.编号错误，应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；C.2－甲基－2－丙醇名称正确，故C正确；D.结构错误，2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；答案选C。【点睛】掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。5、D【详解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，则同时会引入NO3-，所以应选择BaCl2溶液，A错误；B、电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠、氢气，所以应电解熔融氯化钠，B错误；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），饱和食盐水中c（Cl-）较大，相对蒸馏水来说，抑制AgCl的溶解，从而减小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸馏水中的溶解大于在饱和食盐水中的溶解度，C错误；D、食盐水显中性，碳酸钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱变红色，中性时无色，所以可以鉴别，D正确。答案选D。6、C【详解】A．碳膜片是由碳原子构成的，属于单质，故A错误；B．碳膜片和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳膜片与石墨的结构不同，故B错误；C．碳膜片是由碳原子构成的单质，与C60互为同素异形体，故C正确；D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，完全燃烧的产物都是二氧化碳，故D错误；故答案为C。7、C【分析】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；据以上分析解答。【详解】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；C、图象分析，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，c点时氢气的量最大，故C正确；D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；故答案选C。8、B【详解】A.中子数为8的氧原子，质量数为16，表示为168O，故A错误；B.O原子分别与氯和氢原子各形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B正确；C.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式：，故C错误；D.碳原子半径比氧原子大，CO2的比例模型：，故D错误；故选B。9、B【详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；答案选B。10、B【解析】A、该原子的质量数等于质子数加中子数，故可确定该原子的质量数，A正确。B、元素的相对原子质量等于其各种同位素原子的相对原子质量与其所占的原子个数百分比乘积之和，故B错误。C、各种同位素原子属于同一种元素，故该原子的核外电子数即该同位素原子的质子数m，C正确。D、各种同位素原子属于同一种元素，在周期表中占据同一个位置，故据此可确定该元素在周期表中的位置，D正确。正确答案为B11、B【解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；常温常压下28gCO的物质的量为1mol，而22.4LO2的物质的量要小于1mol，C错误；16gCH4与18gNH4+的物质的量都为1mol，CH4分子中质子数为10mol，而NH4+的质子数为11mol，D错误。故本题应选B。12、A【详解】由题意可知，酸过量，产生氢气体积相等，转移电子数相等，3mol镁和2mol铝转移电子数相等，所以物质的量之比为3:2，A正确，B错误，摩尔质量之比为24:27，C错误，镁比铝活泼，反应速率镁比铝快，D错误。故选A。13、D【详解】3px指出了电子层数是3，电子亚层是P，电子云在空间的伸展方向是X方向，没有指出电子的自旋方向，故选D。14、C【解析】A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。15、C【详解】A.“曾青涂铁，铁赤如铜”是将一种可溶性的铜盐的溶液涂在金属铁表面，铁表面变为金属铜的过程，是置换反应，故正确；B.“蒸令气上……，”是利用混合物中互溶的几种组分的沸点差异将其分离的过程，为蒸馏，故正确；C.黑火药是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制备火药，故错误；D.扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，故正确。故选C。16、C【解析】A.火药爆炸的原理是硝酸钾、硫和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸钾，故A正确；B.“精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，精铁中含有碳，说明炼纯钢的过程是减少含碳量的过程，故B正确；C.丹砂烧之成水银，是指硫化汞发生反应生成单质汞，是化学变化，不是熔融成液态，故C错误；D.高温条件下，碳和水发生反应：C＋H2OCO＋H2，即在高温条件下，把水滴在炭火上，得到两种可燃性气体，故D正确；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4离子键、共价键Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。18、ⅤA三角锥型极性极性碱NH3·H2O⇋NH4++OH-【详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期ⅤA族，氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3·H2O⇋NH4++OH-

，水溶液呈碱性；答案为：ⅤA；；三角锥型；极性；极性；碱；NH3·H2O⇋NH4++OH-。19、防止污染环境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复%偏高【分析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中还可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;装置B中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2。另外A中产生的SO2被带入B中，SO2与NaOH和H2O2的混合溶液反应生成硫酸钠。由题目信息可知，应控制温度38℃~60℃，高于60℃时NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，从装置B的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置C是吸收多余气体防止污染。据此解答。【详解】⑴装置C的作用是吸收ClO2，防止污染空气。故答案为：防止污染环境或吸收多余的ClO2。⑵装置B中以ClO2为原料制备NaClO2，ClO2中氯元素的价态由+4降低到+3价，ClO2为氧化剂，则H2O2还原剂，H2O2中氧元素的价态应有-1价升高到0价，则应有O2生成，则方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶装置A中在制备ClO2的同时，还可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2随ClO2到B装置中，则SO2被H2O2氧化为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则装置B反应后的溶液中还可能含有的一种阴离子是SO。故答案为：SO。⑷根据已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1;则从装置B反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥，得到成品。故答案为：B；E。(5)①ClO2在酸性条件下氧化I-生成I2,C1O2被还原为C1-，同时生成H2O，反应离子方程式为:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为I2＋2S2O＝S4O＋2I－，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复。故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复②由反应中的I元素守恒可知：，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；样品mg配成的250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为。③滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积小，消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏高。故答案为：偏高。20、过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验硫和铁粉反应是放热反应除去混合物中过量的硫粉防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁【解析】试题分析：由实验过程可知，铁粉和硫粉在惰性气体中混合加热后，得到了黑色的固体。该固体中可能剩余的硫经热碱溶液溶解后，与稀硫酸反应得到溶液D，最后对D溶液进行检验，确定产物中铁元素的价态。（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③可能生成的Fe3+及硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应。（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，操作④的具体操作、现象及结论为：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支