2026届安阳市重点中学高三上化学期中考试模拟试题含解析

2026届安阳市重点中学高三上化学期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④2、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：则表中x为()O=OH-HH-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436xA．920 B．557 C．463 D．1883、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D4、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出5、下列各组离子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。1列说法不正确的是A．原子半径大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1∶2D．X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应7、2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A．良好的导电性B．高温下能分解，吸收热量C．密度大，能增大飞船的惯性D．硬度大，机械性能好8、将1．9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为()A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．无法计算9、在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）B．0.1mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）C．0.1mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）D．0.1mol/L氢氧化钠；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）10、2019年为国际化学元素周期表年。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为Lv11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物质的量浓度大于3mol/L12、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D13、根据表中数据，下列判断正确的是（）A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－14、下列叙述正确的是A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强15、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－16、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大二、非选择题（本题包括5小题）17、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。18、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。19、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。20、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为______→→→C→。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________；装置C的作用是_____________________。（3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。21、某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-实验I：取少量该试液进行如下实验。实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。（4）A点对应的固体质量为__________g。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol•L-l。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】①熔融的NaHSO4完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子；②NaHSO4在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；③NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根离子和氢离子；④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离。【详解】假如这些物质的物质的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子，熔融状态下自由移动离子的物质的量为2mol；②NaHSO4在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动离子的物质的量为3mol；③NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根离子和氢离子，但是碳酸氢根离子电离程度较小，所以溶液中离子物质的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离，离子浓度很小，所以自由移动离子数目由大到小的排列顺序为②③①④，故合理选项是C。【点睛】本题以离子数目计算为载体考查强弱电解质及电解质电离特点，明确硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液里电离方式区别是解题关键，注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐电离不同点。2、C【详解】试题分析：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故选C。3、D【解析】试题分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，错误；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能够与Na2CO3发生反应，但是CO2也能够与溶液中的溶质反应产生碳酸氢钠，所以CO2中混有SO2气体，不能通过用饱和Na2CO3溶液洗气的方法除去，错误；C.乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，错误；D.蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，正确。考点：考查关于杂质的除去试剂的选择和提纯方法的使用的知识。4、B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。5、A【解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互间不能发生离子反应，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能将Fe2+氧化，能与H+结合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能与S2-发生氧化还原反应，故不能大量共存；D.白醋中含有醋酸，溶液显酸性，在酸性条件下CO32-会与H+生成二氧化碳气体和水，故D不能大量共存；答案选A。【点睛】本题主要考查溶液中的离子共存问题，在判断时主要从复分解反应发生的条件和氧化还原反应发生的条件来分析，如“84”消毒液具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，则B项中离子不能大量共存；D项中CO32-在白醋中能发生复分解反应生成二氧化碳，故D项中离子不能大量共存。6、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。A．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故A正确；B．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故B正确；C．Na2O中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2-；Na2O2中含有的阳离子为Na+、阴离子为O22-，阴阳离子数之比均为1∶2，故C正确；D．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。7、B【解析】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。8、B【解析】试题分析：将1.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为Al，物质的量为2.7g÷27g/mol=0.1mol；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L÷22.4L/mol×3=0.9mol，其中0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为0.9mol-0.3mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n（OH-）=0.6mol，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为1.9g-2.7g+0.6mol×1g/mol=25.4g，答案选B。考点：考查化学计算，硝酸的性质。9、B【解析】试题分析：A、加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（CH3COO-）＞c（OH-），A错误；B、加入等体积的0.1mol/L盐酸，溶液变成醋酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，c（Na+）=c（Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-），B正确；C、加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），C错误；D、加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），符合电荷守恒的原则，D错误。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。10、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外层电子数是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，据此分析。【详解】A．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；B．同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C．同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D．中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；答案选B。11、B【解析】A.4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B.在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C.H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D.铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3mol/L，D正确，答案选B。12、B【详解】A.是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为B。13、D【解析】根据电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写分析。【详解】A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4

+F-=H2PO4-+HF，故B错误；C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；D.根据电离常数可知，结合H+

的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正确。故选D。【点睛】盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。14、B【解析】试题分析：A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，错误；B、短周期第IVA族是C、Si与VIIA族元素F、Cl的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构，正确；C、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定有离子键，如氨基酸、尿素分子中只有共价键，没有离子键，错误；D、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不说明最高价时，结论不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，错误，答案选B。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用15、C【解析】A、酸性条件下，NO3－会氧化I-，故A错误；B、溶液可能酸性或碱性，HCO3－不能大量存在，故B错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋和SCN－离子反应，故D错误；本题答案选C。16、D【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题。【详解】A、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。【详解】（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3++3OH-=Al(OH)3↓铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。19、Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]过滤dae取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；

(3)a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故a错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d正确；故答案为d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。20、A→D→B→C→E增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大【详解】（1）根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入含Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为A→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行。装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或