2026届甘肃省兰州市第五十五中学高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届甘肃省兰州市第五十五中学高三上化学期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应的离子方程式正确的是A．在H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O2、下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（）A．由现象1得出化合物X含有氧元素B．固体混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化学式K2CuO2D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂4、已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－时，吸收的热量为6.77kJC．中和热均为57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7kJ5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降6、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．铈的四种核素、、、，它们互称为同素异形体7、2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是A．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间B．含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒C．“84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClOD．用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%8、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全9、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10、已知25ºC、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高11、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．放电时PbO2发生氧化反应B．放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充电时电解质溶液的质量减少D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+12、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是()A．CO2的电子式: B．C原子最外层电子的轨道表示式:C．C原子的结构示意图：1s22s22p2 D．乙烯的比例模型:13、下列说法中正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素14、常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为H+>Z->R->M2+15、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．制取二氧化硫 B．验证漂白性 C．验证氧化性 D．尾气处理16、常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是()A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④请回答下列问题：(1)A的名称是_______。(2)反应①的反应类型是_____，反应⑥的反应类型是_______。(3)D的结构简式是_______。(4)E中官能团的名称是_________。(5)反应⑦的化学方程式是_______。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____。①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2②能发生水解反应③核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其他无机试剂任选)18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。19、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。②装置B的作用是_________。③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。20、实验室合成三苯基膦(C6H5)3P，并从反应后的废渣中获取MgCl2∙6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，控制反应温度在40~50℃。相关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃部分性质三苯基膦78.5377与水剧烈反应四氢呋喃−108.565.4对环境有污染三氯化磷−111.876与水剧烈反应(1)装置中仪器A的名称为________。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、__________。(2)实验宜使用的加热方法为_________。II．获取MgCl2∙6H2O提取(C6H5)3P后的废渣中含MgCl2、四氢呋喃、(C6H5)3P等。以该废渣为原料，获取MgCl2∙6H2O的主要实验流程如下：(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl2∙6H2O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃。结晶温度与MgCl2∙6H2O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，_____。21、某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进行，其中实验I、II都在800℃，实验III在850℃，NO、O2的起始浓度都为0mol/L，NO2的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答下列问题：(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。A．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了B．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数D．对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH-中，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，氯化铝与氨水发生反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；答案为D。2、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。3、C【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.7gX中含有n(Cu)==0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为紫色，则说明化合物X中含有K，该碱性溶液为KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和KOH；综上所述，2.7g化合物X含1.28gCu、0.02molK和O元素，则m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol×39g/mol=0.64g，则n(O)==0.04mol，即2.7g化合物X含0.02molCu、0.02molK、0.04molO，故化合物X的化学式为KCuO2，据此分析解答。【详解】A．由现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，故A正确；B．根据分析，固体混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正确；C．根据分析，X的化学式KCuO2，故C错误；D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，Cl元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，故D正确；答案选C。4、B【详解】A、利用盖斯定律将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)ΔH=−10.4kJ⋅mol−1，故A错误；B、依据反应的热化学方程式，HF(aq)+OH−(aq)F−(aq)+H2O(1)ΔH=−67.7kJ/mol，得到F−(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH−(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ/mol，故C错误；D、HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量大于67.7kJ，故D错误。5、A【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。故答案选A。6、C【分析】根据题中信息分析，根据电荷守恒判断，根据同位素及同素异形体的定义判断。【详解】A.由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故A错误；B.离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B错误；C.电解熔融状态的CeO2制Ce，化合价降低发生还原反应，阴极发生还原反应，多以在阴极获得铈，故C正确；D.四种铈的核素、、、，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故D错误。故选C。【点睛】从题干中获取氧化性:Ce4+>Fe3+的信息，是解题的关键。7、A【详解】A．胶粒直径为1~100nm，冠状病毒粒子直径约60~220nm，则冠状病毒粒子直径超过了胶粒直径范围，A错误；B．含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常见的消毒剂，它们的消毒机制都是依靠其强氧化性，B正确；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用来消杀新冠病毒，C正确；D．医用酒精的体积分数为75%，D正确；故选A。8、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D．在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。9、D【分析】A．水杨酸发生酯化反应生成冬青油；B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；C．冬青油苯环不对称，含有4种H；D．二者都与氢氧化钠溶液反应。【详解】A．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，选项A正确；B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，选项B正确；C．冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，选项C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。10、A【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。【详解】由题干信息，得到石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1，②C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，A选项正确；答案选A。11、B【解析】A项，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降为+2价，PbO2发生得电子的还原反应，错误；B项，放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正确；C项，充电时反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩尔质量小于H2SO4的摩尔质量，电解质溶液的质量增加，错误；D项，充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，错误；答案选B。点睛：本题考查铅蓄电池的工作原理和电极反应式的书写。放电时为原电池原理，充电时为电解原理；充电时阴极电极反应为放电时负极反应的逆过程（如题中B、D项），充电时阳极电极反应为放电时正极反应的逆过程。解题时需注意PbSO4难溶于水，放电时正负极质量都增加，电解质溶液质量减少；充电时电解质溶液质量增加。12、D【分析】A.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共价键为双键。B.原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。C.原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。D.比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。【详解】A.CO2的电子式:，A错误。B.C原子最外层电子的轨道表示式:，B错误。C.C原子的结构示意图：，C错误。D.乙烯的比例模型:，D正确。13、D【分析】

【详解】A.冰转化为液态水是吸热过程，说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，A错误；B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡，B错误；C.“南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，C错误；D.“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，D正确；答案选D。14、C【分析】主要是应用强弱规律来进行比较，先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物得出氧化性还原性强弱。【详解】A、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2，得到氧化性的顺序Z2＞R2＞M3+，所以反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行，故A错误；B、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确；D、①反应中还原性强弱顺序Z-＞X2+，②反应中还原性强弱顺序M2+＞R-，③反应中还原性强弱顺序R-＞Z-，故D错误。答案选C。15、B【解析】A浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，故A对；B验证SO2漂白试剂为品红，酸性高锰酸钾溶液褪色，表现SO2的还原性，故B错；C2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH故C正确；D：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能达到目的。本题正确答案：B。点睛：本题考查化学实验常见物质SO2的制取和性质检验知识。制取原理可行，SO2漂白性不是氧化还原反应漂白，验证时不能用酸性高锰酸钾溶液。16、C【分析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。据此分析。【详解】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A.该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；B.反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D.将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯加成反应还原反应羧基、硝基n＋(n−1)H2O、、【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息③得到D反应生成E()，根据信息④得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。【详解】(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。(2)反应①是丙烯和苯发生加成反应，反应⑥是—NO2反应生成—NH2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。(3)根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。(4)E()中官能团的名称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。(5)反应⑦发生缩聚反应，n＋(n−1)H2O；故答案为：n＋(n−1)H2O。(6)F()的同分异构体有多种，①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2；②能发生水解反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱共有5组峰，、、；故答案为：、、。(7)乙烯和溴水加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性条件下反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察学生的思维。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮气的通入量烧杯、玻璃棒＜＜淀粉溶液0.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在装置A中发生反应制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用来吸收ClO2，D中的NaOH溶液进行尾气处理。（2）用酸碱中和滴定的原理进行氧化还原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液，根据配制步骤确定所需仪器，根据c=确定配制的溶液浓度偏高还是偏低；用方程式计算ClO2的浓度。【详解】（1）①由于ClO2在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，所以通入氮气除了可以起到搅拌作用外，还起到了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸的作用。②装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若发生倒吸，即看到装置C中导管液面上升时，应加大氮气的通入量。（2）①用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图示中有容量瓶和胶头滴管，缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。②根据c=，若定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，使溶质的物质的量变小，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1。③根据反应2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到关系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，浓度为c===0.04mol/L。【点睛】在一个连续实验装置中，通常在加热装置和装液体的装置之间有一个安全瓶，起防止倒吸的作用，而这个安全瓶的特点是进气管和出气管都很短，而且瓶子是空的。本题实验没有加热，但很有可能反应会放热，所以也有必要使用安全瓶。20、冷凝管避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应40~50℃水浴加热(或水浴加热)温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥【分析】先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，反应生成(C6H5)3P，采用水浴加热，整个过程中控制水蒸气的进入，提取(C6H5)3P后的废渣，先将蒸馏出四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，过滤洗涤、干燥。【详解】(1)根据仪器得到装置中仪器A的名称为球形冷凝管。与普通分液漏斗比较，恒压滴液漏斗内装三氯化磷，避免与空气中水蒸气接触，因此使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应；故答案为：球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应。(2)反应温度为40~50℃，因此实验宜