2026届四川省仁寿县二中、华兴中学高一化学第一学期期中联考试题含解析

2026届四川省仁寿县二中、华兴中学高一化学第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋2、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH3、下列物质属于电解质的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ5、下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molOH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1molN2的质量是14g6、下列物质属于电解质的是A．SO3 B．Al2O3固体 C．氨水 D．NaCl溶液7、下列离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-8、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是()A．向试管中滴加液体B．除去CO气体中的CO2气体C．碳酸氢钠受热分解D．过滤9、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是()A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，9gD2O含有的原子数为1.5NAC．在标准状况下，80gBr2所含原子数目为NAD．在标准状况下，22.4LH2O所含原子数目为3NA11、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12、下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．食盐水 C．浮有冰块的水 D．糖水13、已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子14、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①16、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤17、目前大部分食盐用于A．调味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐处理18、下列说法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．碘化银可用于人工降雨C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气19、下面四幅图中，与胶体性质有关的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部20、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀盐酸21、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾22、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A、B、D分别为_______、______、____________。（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。27、（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤D，对所配溶液浓度有何影响？_________。28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.【详解】A．在酸性溶液中，Fe3＋具有强氧化性，会将I-氧化，故A错误。B．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+，因为H+和OH-反应生成H2O，故B错误。C．Ag＋和SO42-反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。2、A【解析】

OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选；C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选；D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选；答案选A。3、C【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．CO2是非电解质，故B错误；C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。4、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黄色；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳；【详解】无色溶液中不能含有Fe3+，故A错误；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B错误；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应，所以能大量共存，故选C；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D错误；5、B【解析】

A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．2molOH-的质量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正确；C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D．1molN2的质量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D错误。答案选B。6、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。7、C【解析】

A.Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；B.Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；D.Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；答案选C。8、B【解析】

A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A错误；B.氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，可以用氢氧化钠除去一氧化碳中混有的二氧化碳；气体除杂进气管较长，浸入液体以下，出气管在液面以上，故B正确；C.大试管口应该向下倾斜，防止液体回流，造成试管炸裂，故C错误；D.过滤操作时倾倒液体应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选B。9、C【解析】

A.由于磁流体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间，能够通过滤纸，故D错误。故选C。10、C【解析】

A选项，11.2LCl2在标准状况下，含有的分子数为0.5NA，常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，故物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，故A错误；B选项，在常温常压下，D2O的摩尔质量为20g/mol，9gD2O物质的量为0.45mol，因此9gD2O含有的原子数为1.35NA，故B错误；C选项，80gBr2物质的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物质的量为1mol，因此含有的原子数目为NA，故C正确；D选项，在标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】C选项，容易形成定式思维，单质溴是液体，很多学生一看条件是标准状况下就判断是错误的，需要仔细读题，这个与条件无关。11、D【解析】

A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；答案选D。12、C【解析】

A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；故答案选C。13、C【解析】NaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。14、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。15、C【解析】

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。16、D【解析】

①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；答案选D。17、C【解析】

食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。答案选C。18、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。19、D【解析】

胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则①长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确；④明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故④正确；故答案选D。20、C【解析】

本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。【详解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误；

B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；

C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；

D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。21、C【解析】

A．应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B．应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D．蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。22、B【解析】

A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。24、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。25、试管中有白色沉淀产生氯离子①酒精灯②蒸馏烧瓶③冷凝管④牛角管⑤锥形瓶试管中无沉淀产生因为制取的蒸馏水中不含有氯离子除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水【解析】

（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；（2）根据仪器构造判断其名称；（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；（4）依据蒸馏原理分析。【详解】（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。（2）根据装置图可知①是酒精灯，②是蒸馏烧瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是锥形瓶。（3）仪器⑤中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。【点睛】本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。26、铁粉稀硫酸铜过滤蒸发浓缩、冷却结晶【解析】

（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，可加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，过量Fe．滤液是FeSO4溶液；（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。【详解】（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na＋，滤渣中铁粉、铜加H2SO4得到FeSO4，合并两溶液。故答案为：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作Ⅰ加铁粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却、结晶；【点睛】解题关键：要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．难点：从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。27、3.0500用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；

（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以应选择500ml的容量瓶；

故答案为：500；

（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要2~3次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。28、②④①③④⑤⑥⑧①⑦【解析】

（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3）硫化合价既升高又降低，