2026届北京市东城区第二十二中学高三化学第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届北京市东城区第二十二中学高三化学第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列判断中正确的是A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ2、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别溶液和胶体光束分别通过两种分散系B清洗碘升华实验所用试管用水清洗C测定醋酸钠溶液用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的试纸上D配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D3、下列离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B．Y2Z中既有离子键又有共价键C．Z的氧化物的水化物是一种强酸D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-6、用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是()A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸A．A B．B C．C D．D7、处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC．第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32−+3Cl－+N2↑D．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO8、下列说法正确的是A．NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力不同B．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．SiO2分子是由1个Si原子和两个O原子构成的原子晶体9、下列分子中，电子总数不为18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O10、关于下图装置说法正确的是（）A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红B．铁电极发生氧化反应C．电子由石墨经过导线流向铁D．石墨电极有气泡产生11、根据表中数据，下列判断正确的是（）A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－12、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液中：13、常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子A．A B．B C．C D．D14、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键 D．金属晶体：能够导电15、下列分子的电子式书写正确的是（

）A．氨气 B．氮气 C．四氯化碳 D．二氧化碳16、下列关于有机化合物的说法正确的是A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18克的D216O中含有的中子数为9NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA18、向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入过量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入过量氨气：NH4+、SO42-、OH-D．加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+19、下列反应中,反应后固体物质增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧气流中灼烧C．KClO3与MnO2混合共热 D．Pb丝插入硫酸中20、某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为A．SiO2、明矾 B．KCl、Ag2CO3C．BaCO3、无水CuSO4 D．MgCO3、Na2SO421、下列描述正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-22、下列有关化学用语的表述正确的是（）A．37Cl-的结构示意图： B．中子数为7的碳原子：CC．NH3的结构式： D．次氯酸的电子式：二、非选择题(共84分)23、（14分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。(3)C→D转化的化学方程式是________。(4)E的结构简式是________。(5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。(6)G→X的化学方程式是________。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。(8)P的结构简式是________。24、（12分）A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。25、（12分）把一支试管放在盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是___________________________________________。（2）产生上述现象的原因是__________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________。26、（10分）实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______________________________________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．某同学观察液面时俯视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠27、（12分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：（查阅资料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图：实验步骤如下：①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：实验步骤如下：⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品155g。回答下列问题；（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B中的试剂是_________。（2）D装置的作用是___________。（3）步骤④的目的是_____________________。（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。28、（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。29、（10分）氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。②先通入一段时间后的H2，再加热。③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。a.增大接触面积，加快化学反应速率b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，A错误；B.将乙中转化为到左边，SO2、O2的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO2的体积分数相等，B错误；C.甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q1>Q2，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197>Q1，则放出热量：197>Q1>Q2，C正确；D.同种物质，液态的能量低于气态，生成液态三氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，D错误；故合理选项是C。2、A【详解】A.鉴别溶液和胶体，可以利用丁达尔效应，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，故A正确；B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比较小，要使试管内壁的碘除去，用酒精洗涤，酒精可与水混溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B错误；C.

pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定pH，故C错误；D.不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：A。3、C【解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca(HCO3)2，所以离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A错误。B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba(OH)2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正确。正确答案D。点睛：①离子方程式正误判断中，一看改写（强酸、可溶性强碱、可溶性盐改写成离子形式，微溶性物质视已知而定，其它物质写化学式）是否正确；二看产物是否正确（如此题中A选项，由于通入过量CO2，则产物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。②离子方程式出现某物质“过量”或者“不足”题型时，由于过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手。“过量的某物质”“足量的某物质”或“少量的某物质”等都属于这类题型。4、A【解析】根据元素构、位、性的关系推断元素，并利用元素周期律进行比较。【详解】短周期中，非金属性最强的元素X为F，则Y、Z、W都在第三周期；原子的最外层电子数是其最内层电子数一半的元素Y必为Na；最高正价是其最低负价绝对值的3倍的元素Z是S；与X同主族的元素W只能是Cl。据元素周期律，原子半径：r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na)（A项正确）；Na2S中只有离子键（B项错误）；S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3等，H2SO3为弱酸（C项错误）；热稳定性HCl<HF（D项错误）。本题选A。5、C【分析】根据表格数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，据此分析解答。【详解】A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物质的量浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四种溶液中，碱性最强的是NaIO，故A错误；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B错误；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反应生成HIO和碳酸钠，反应的离子方程式为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正确；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能发生反应，故D错误；故选C。【点睛】正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。本题的易错点为B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。6、A【详解】A．实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意；C．氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意；D．醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7、D【解析】A、处理NaCN超标电镀废水的过程中碳元素化合价的改变，由+2价变为+4价，故A错误；B、NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故B错误；C、反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C错误；D、参加反应的NaCN是：=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg·L－1的废水，实际至少需NaClO的物质的量为：20mol×5/2=50mol。点睛：易错选项B，NaCN易与酸反应生成HCN，HCN易挥发，剧毒，学生比较陌生。难点选项D，NaCN在反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，是难点，两种元素化合价同时升高，学生难考虑全面。8、B【解析】A、NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力相同，均是离子键，A错误；B、NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，电子式为，因此是既具有离子键又具有共价键的离子化合物，B正确；C、氢键不是化学键，C错误；D、SiO2晶体是Si原子和O原子按照1：2构成的空间网状结构的原子晶体，不存在分子，D错误，答案选B。9、D【解析】分别为A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不为18，故选D。10、B【解析】该装置中溶液呈中性，则铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极；A．铁易失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁程度，所以铁电极附近滴加酚酞试液不变红，故A错误；B．铁失电子发生氧化反应，故B正确；C．铁作负极，碳作正极，电子从负极铁沿导线流向正极碳，故C错误；D．石墨电极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以没有气泡生成，故D错误；故选B。点睛：明确原电池原理是解本题关键，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件，该装置中溶液呈中性，则铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电子从负极沿导线流向正极。11、D【解析】根据电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写分析。【详解】A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4

+F-=H2PO4-+HF，故B错误；C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；D.根据电离常数可知，结合H+

的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正确。故选D。【点睛】盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。12、A【详解】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B.的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+与反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B；C.pH=1的溶液呈酸性，CO32-与H+反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故不选C；D.溶液中，Fe3+、SCN-结合为络合物Fe（SCN）3，不能大量共存，故不选D；故答案选A。13、B【解析】针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则针筒①含有氯气、HCl和HClO；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中主要为NaCl和NaClO混合溶液，据此分析解答。【详解】①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示)，则针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则针筒①含有含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以ACD正确，B错误；故答案为B。14、C【详解】A、溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误；B、含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；C、含有离子键的化合物必定为离子化合物，正确；D、金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；故选C。15、B【详解】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误；B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故B正确；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。16、B【解析】A．乙醇与氧化铜一定条件下反应生成乙醛、Cu和水，乙酸与氧化铜反应生成乙酸铜和水，选项A错误；B．甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，选项B正确；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项C错误；D．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；乙醛能与溴水或酸性高锰酸钾发生氧化反应；甲苯不能与溴水发生反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，选项D错误；答案选B。17、A【解析】试题分析：A．18克的D216O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子数为0.9mol×(1×2+8)=9mol，故A正确；B．标准状况下，SO3不是气体，故B错误；C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2考点：考查阿伏伽德罗常数的计算18、D【分析】Fe3O4发生铝热反应的生成物为Fe和Al2O3，加入过量稀硫酸将其溶解，所得溶液中含有的离子为Fe2+、Al3+、H+、SO42-。【详解】A.通入过量Cl2，Fe2+不能大量存在，A错误；B.加入过量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因为SO42-与Ba2+可以生成硫酸钡沉淀，B错误；C.加入过量氨气，OH-不能大量存在，因为NH4+与OH-可以反应生成一水合氨，C错误；D.加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正确。故选D。19、D【分析】反应后固体物质增重，说明反应后固体物质的相对分子质量增加或根据原子守恒进行计算，据此分析解答。【详解】A、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应后固体的质量不变，故A错误；B、FeS2在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固体从4molFeS2变为2molFe2O3,固体质量减小，故B错误；C、KClO3与MnO2混合共热的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化剂，KClO3变为KCl，固体质量减小，故C错误。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，所以固体质量增加，故D正确。答案选D。【点睛】分析的关键是写方程式，找反应前后的固体，再根据其物质的量和摩尔质量比较质量。20、B【详解】A.若固体为SiO2、明矾，向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，无气体放出，A不符合题意；B.若固体为KCl、Ag2CO3，加入水中，KCl溶解，而Ag2CO3不溶，加入稀硝酸Ag2CO3与硝酸反应产生AgNO3溶液、CO2气体和水，产生的AgNO3与KCl发生复分解反应，产生AgCl白色沉淀，因此会看到最后仍有未溶解的白色固体，B符合题意；C.若固体为BaCO3、无水CuSO4，加入水中，会得到蓝色溶液，与题干的无色溶液不符合，C不符合题意；D.若固体为MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3与硝酸反应产生AgNO3溶液、CO2气体和水，最后无白色固体，D不符合题意；故合理选项是B。21、B【详解】A、硫酸-酸、纯碱-盐、醋酸钠-盐和生石灰-氧化物，错误；B、蔗糖-非电解质、硫酸钡-强电解质和水-弱电解质，正确；C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中是否完全电离，错误；D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：H+和OH-不能大量共存，错误；答案选B。22、C【详解】A.氯的核电荷数为17，37Cl-的结构示意图，A项错误；

B.元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：，B项错误；

C.氨分子含有三个共价键，C项正确；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，D项错误；

答案选C。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。二、非选择题(共84分)23、C6H6浓硫酸、浓硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳双键、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，B→C是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3)C为，D为，C→D为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。G→X的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8)分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q:，所以P是。【点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。24、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。25、镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金属镁和盐酸反应产生大量的热，镁片表面冒出气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，反应过程中产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2；(3)金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系。解答本题的关键是知道镁与酸的反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。26、BADCE500mL容量瓶、胶头滴管A【解析】实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根据配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作分析所需要的仪器；根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。【详解】（1）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，根据以上分析可知还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。（3）A．某同学观察液面时俯视，溶液的体积减少，浓度偏高；B．没有进行上述的操作步骤D，则导致溶质的质量减少，浓度偏低；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变。答案选A。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析，明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。27、FeS+2H+Fe++H2S↑饱和NaHS溶液吸收多余的H2S气体除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作简单、产率高、原料无剧毒等【解析】Ⅰ组.H2S还原法试题分析；由题中信息可知，A装置制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C是制备碘化钾的装置，D是尾气处理装置。（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，根据平衡移动原理可知，硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小，故装置B中的试剂是饱和NaHS溶液。（2）D装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。（3）步骤④中加入BaCO3，可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步骤④中加入BaCO3，在生成硫酸