湖北省八市2025-2026学年化学高二上期末综合测试试题含解析

湖北省八市2025-2026学年化学高二上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用电化学原理解释的是A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈2、针对下图装置的说法中正确的是()A．溶液中pH明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁3、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰HCl水B碱石灰NH3水C氯化钙SO2氢氧化钠D氯化钙NO氢氧化钠A．A B．B C．C D．D4、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ5、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b6、常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)7、按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同C．M装置中SO42－移向Cu电极D．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大8、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是()A． B． C． D．9、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

10、下列属于弱电解质的物质是A． B． C． D．11、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)12、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变14、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个 B．12个 C．18个 D．20个15、下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀二、非选择题（本题包括5小题）17、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；18、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验

编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

则x=，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。20、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．未用标准液润洗碱式滴定管21、I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-283.0kJ／mol;②2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ／mol。写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ／mol，将6molCO2和8molH2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+

<Ni2+

<Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为___。粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、C4、C5、A6、B7、B8、A9、A10、A11、D12、A13、B14、D15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羟基18、nCH2=CH-CH2COOH消去反应加聚反应HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH19、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢【设计、完成实验】（1）6.3g①500mL容量瓶