四川省蓉城名校联盟2026届化学高三第一学期期中考试试题含解析

四川省蓉城名校联盟2026届化学高三第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下,可逆反应

H2(g)+I2(g)⇌

2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是()A．容器中的压强不变 B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变 D．混合气体的密度不变2、①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法不正确的是A．①的单质加热时能与氧气化合 B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑥可以形成离子化合物 D．非金属性④>⑤3、图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是A．该有机物属于苯的同系物B．该有机物属于苯的衍生物C．该有机物的一氯代物有一种D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24L甲烷与7.1g氯气在光照条件下反应得到CH3C1的分子数为0.1NAB．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1盐酸中有0.1NA个H+5、能将化学能转化为电能的是A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能电池 D．铜锌原电池6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．上述反应属于置换反应B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol7、甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是A．装置甲和乙均是电能转化为化学能B．X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C．Y、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同D．Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O8、2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质9、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g10、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质C．合金材料的组成元素一定全部是金属元素D．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料11、氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1②。下列有关说法正确的是（）A．HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物B．化学方程式①表明I2的氧化性强于Cl2C．反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1mol电子D．IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO12、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是：A．Al、Ga均处于IIIA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)313、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤15、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D16、下列叙述正确的个数是①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度③0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1molA．2个 B．3个 C．4个 D．5个17、证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④18、用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A．X极为负极B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2OC．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g19、可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2C．混合气体中I2和H2的体积分数相等D．v（H2）:v（HI）=1:220、下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-121、现在的污水治理越来越引起人们重视。可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAB．A极的电极反应式为C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应22、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D．此工艺的优点之一是物质能循环利用二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称___，鉴别A和可选用的试剂是___。（2）写出反应①的化学反应方程式____。（3）反应①～⑤中，属于加成反应的是____；反应⑤的反应条件为___。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。___，____。①含苯环结构②能发生银镜反应（5）设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。_____合成路线常用的表示方式为：25、（12分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL·min-1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模拟烟气仍以amL·min-1的流速直接通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、洗涤、_____、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为___________________________________________。（2）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。27、（12分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后，________。（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：_________。（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。（4）下列有关说法正确的是__________。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低D接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为____________。（结果保留三位有效数字）28、（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：①沸点：NH3_____PH3；②第一电离能：I1(P)_____I1(O)。（3）PO43−的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，在1molPO43−中含σ键______个。（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。29、（10分）铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。(1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱：Al与Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金属性比Na弱。(2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：_______________________。(3)Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式____________。工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：[已知：该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑](4)固体A为________________________________。(5)写出反应②的离子方程式为___________________________。(6)反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为__________________，下列可作阴极材料的是______A．铝材B．石墨C．纯铝D．铅板(7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8％，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为________t。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化学计量数相等，据此进行分析。【详解】A.反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。B.反应前后气体计量数不变，混合物的平均相对分子质量一直不变，B错误。C.各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。D.混合气的密度一直不变，D错误。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。2、D【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第IA族元素，②的原子半径大，因此②为Na，①为Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，则④为O元素，③为+2价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素。A.锂为活泼金属，金属锂加热时能与氧气化合生成氧化锂，故A正确；B.金属钠常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.镁和氯属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形成离子化合物，故C正确；D.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性F>O，即⑤>④，故D错误；故选D。3、D【详解】A、苯的同系物中只含1个苯环，则该有机物不属于苯的同系物，故A错误；B、该有机物中只含C、H元素，则属于烃，而不是苯的衍生物，故B错误；C、由结构的对称性可知，含7种位置的H原子，则该有机物的一氯代物有7种，故C错误；D、该有机物为C22H14，1mol该物质燃烧生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量，故D正确。答案选D。【点睛】本题以信息的形式考查有机物的结构与性质，注意概念的辨析及应用来分析解答，选项C中注意利用对称性，选项D中注意利用化学式及原子守恒分析。4、C【解析】A.甲烷和氯气的反应除了生成CH3C1还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子个数小于0.1NA个,故A错误；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根据反应可知，BH4-中氢由-1价升高到0价，发生氧化反应，1molNaBH4完全反应转移4mol电子，即转移的电子数为4NA，故B错误；C.NH4HSO4能够完全电离出铵根离子和氢离子，少量铵根离子发生水解：NH4++H2ONH3∙H2O+H+,1个铵根离子水解产生1个氢离子；水存在微弱电离：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA，故C正确；D.氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，水存在微弱电离：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1盐酸中H+数目略大于0.1NA，故D错误；综上所述，本题选C。5、D【详解】A、水力发电，是将重力势能转化为电能，不符合题意，故A错误；B、风力发电，是将风能转化为电能，不符合题意，故B错误；C、太阳能发电，是将太阳能转化为电能，不符合题意，故C错误；D、铜锌原电池中锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上生成氢气，为化学能转变为电能，符合题意，故D正确；故选D。6、B【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；B．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故B错误；C．CuI为氧化剂，还原剂为Hg，4molCuI反应只有2mol作氧化剂，则由反应可知该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：l，故C正确；D．当有1mol

CuI反应时，转移电子为1mol××(1-0)=0.5mol，故D正确；故答案为B。【点睛】考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，Hg元素的化合价由0升高为+2价，注意CuI部分为氧化剂。7、D【解析】A.装置甲和乙均无外接电源，均是原电池，是化学能转化为电能故A错误；B、1molC2H5OH转化为CO2转移12mol电子，而转化为CH3COOH转移4mol电子，X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数不相同，故B错误；C、两种条件下的氧化产物不同，耗氧量不同，故C错误；D、Z为碱性条件下原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正确；故选D。8、C【解析】每个N5-含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70g·mol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。9、B【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。【详解】8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选B。【点睛】解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。10、D【详解】A.漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A错误；B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B错误；C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；答案选D。11、C【详解】A.碘是卤族元素，原子的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而HIO3中碘元素为+5价。故A错误；B.反应①中，氯元素从+5价降低为0价，碘元素从0价升高为+5价，I2是还原剂，Cl2是还原产物，因此，该反应说明I2的还原性强于Cl2，故B错误；C.1molC12分子中含有1molCl-Cl（属于非极性键）。由反应①可知，生成1molC12转移10mol电子，现生成0.1molCl-Cl键,故转移1mol电子,C正确；D.IC1中碘元素为+1价，氯元素为-1价，其水解产物是HCl和HIO，在烧碱溶液中的产物是NaCl和NaIO，故D错误；综上所述，本题选C。12、D【详解】A．镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；C．Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；D．同主族元素从上到下金属性增强，则碱性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故D错误；故选D。13、B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。14、B【解析】①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。15、A【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。故答案选A。16、A【详解】①常温常压下，17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1个-14CH3中含有中子的个数为14-6=8个，则1mol-14CH3中含有中子的个数为8NA，错误；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成HClO的方向移动，提高溶液中HClO的浓度，正确；③标准状况下，SO3呈固态。所以含有1mol硫原子的SO2

与SO3的混合物，其体积小于22.4L，正确；④二氧化硅能和碱反应生成盐和水，但只能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误；⑤氟气性质活泼，与碘化钾溶液混合，F2与H2O反应，不能置换出KI溶液中的碘，错误；⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-离子（强酸性或强碱性）。当溶液呈碱性时，Fe2+不能大量存在，当溶液呈酸性时，具有强氧化性，会和Fe2+反应，不能大量共存，错误；⑦铝在浓硝酸中会钝化，不溶于过量浓硝酸，错误；⑧BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；正确的有2个，故选A。17、B【详解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，不能说明Fe3+是原溶液中的还是Fe2+氧化得到的，故错误；②若先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故正确；③Fe2+可与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁不稳定易被氧化，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，因此根据最终的红褐色沉淀，证明溶液中原溶液中含有Fe2+、没有Fe3+，故正确；④只滴加KSCN溶液，根据溶液不显红色，能检验出溶液中没有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故错误；所以只有②和③可以证明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故选B。18、D【解析】a极质量增加，即析出了

Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，故A错；正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+2e−==PbSO4+2H2O，故B错误；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1，故C错误；Y电极为负极，电极反应为Pb+SO42−-2e−==PbSO4，电路中通过1mol电子时，质量增加48g，故D正确。19、A【解析】A、混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B、H2、I2、HI分子个数比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；C、混合气体中I2和H2的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意气体颜色的深浅与浓度有关系，颜色不变，即说明浓度不再发生变化。判断时要抓住对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。20、B【分析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；B.反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；C.该反应为吸热反应；D.该反应为可逆反应。【详解】A.当反应物总能量<生成物总能量，则反应是吸热反应，但该反应ΔH<0，A项错误；B.当反应物总能量<生成物总能量，则反应是吸热反应，该反应ΔH>0，B项正确；C.根据热化学方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸热反应，C项错误；D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)小于1.0mol，放热19.3kJ，则热化学方程式应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D项错误；答案选B。21、A【解析】试题分析：A．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故A正确；B．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；C．电流从正极A沿导线流向负极B，故C错误；D．B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；故选A。【考点定位】涉及电解池的工作原理以及应用的考查【名师点晴】注意知识的迁移和应用是解题的关键，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析。22、D【详解】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C错误；D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加热或或【详解】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为乙苯；溴水；(2)反应①是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为:+Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，故答案为:③;NaOH水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、、、；(5)与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为:。25、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以随时控制反应的发生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋过滤干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】试题分析：Ⅰ．（1）实验室制备SO2是用浓硫酸与亚硫酸钠反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B装置是简易启普发生器，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C装置中的试剂应该是原来吸收SO2，可以利用SO2的还原性借助于酸性高锰酸钾溶液氧化。CO2气体能溶于水，所以D装置应该用饱和碳酸氢钠溶液通过排水法收集液体来测量SO2的体积。（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，这说明混合气中CO2、氮气和氧气的体积之和为Vml，则SO2的体积是t1amL－Vml，所以二氧化硫的体积分数是×100%＝×100%。（6）催化剂在反应前后是不变的，因此常温下，若它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。则根据第一步反应SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反应一定是氧气再将亚铁离子转化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸钡，层溶液中分离出硫酸钡的操作应该是过滤、洗涤、干燥、称量。根据（5）中SO2的含量可知，理论上应该生成硫酸钡的质量为×233，因此该转化器的脱硫效率是＝考点：考查SO2制备、性质检验、实验方案设计与评价以及含量测定等26、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，B中剩余固体为Mg，固体质量差为Al的质量，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量。【详解】Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，(1)由上述分析可知，A为NaOH溶液；(2)B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固体的质量为cg，为Mg的质量，则Al的质量为（a-c）g，测得氢气体积为bmL，其物质的量为×10-3mol；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物质的量为×10-3mol=mol，则Al的摩尔质量为=g/mol，原子量为；(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成（a-c）变小，由铝的质量分数为×100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。27、打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留明火加热装置密闭BD0.480mol·L－1【分析】由题给实验流程可知，向含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL中加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水，解离后通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，将所得含铁离子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量稀硫酸，用高锰酸钾溶液滴定至终点。【详解】（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作为分液，分液时应打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，故答案为打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留；（3）蒸馏装置中锥形瓶不能密闭，否则蒸馏出的气体无法逸出，压强过大可能导致出现意外；乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险，故答案为明火加热；装置密闭；（4）A、锥形瓶若用待装液润洗，会使亚铁离子物质的量增大，导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所测结果偏高，故错误；B、KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，则标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中，故正确；C、开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所测结果偏高，故错误；D项、接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化说明反应完全，达到滴定终点，故正确；BD正确，故答案为BD；（5）由得失电子数目守恒可得关系：5Fe2＋—KMnO4，则100mL中n（Fe2＋）=5n（KMnO4）×4=5×0.1000mol·L－1×0.006L×4=0.012mol，由铁原子个数守恒和稀释定律可知X溶液中n（Fe3＋）=0.012mol，c（Fe3＋）==0.480mol·L－1，故答案为0.480mol·L－1。【点睛】由稀释定律确定将所得含铁离子的水溶液定容至100mL时，溶液中Fe3＋的浓度不变，从100mL溶液中取出的25.00mL溶液，25.00mL溶液中Fe3＋的物质的量是100mL溶液的四分之一是解答易错点。28、1s22s22p44纺锤大于小于正四面体sp34NA【分析】（1）根据电子排布规律书写；（2）借助硫元素的位置，根据第一电离能的变化规律判断。（3）根据价层电子互斥理论分析离子的空间构型和原子的杂化方式。（4）根据晶胞的均摊法分析计算晶体的密度。【详解】(1)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4；基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其中未成对电子数为4；基态P原子核外占据最高能级的电子为3p电子，其电子云轮廓图为纺锤形；(2)①氮的非金属性比磷强，所以氨气的稳定性大于磷化氢；②同主族元素，从上往下第一电离能减小，同周期元素，从做到右，第一电离能增大，所以磷的第一电离能小于硫，硫小于氧。故I1(P)小于I1(O)；(3)磷酸根离子中磷原子价层电子对个数为，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断该阴离子为正四面体；中心原子磷原子杂化形式为sp3；磷