浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2026届化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2026届化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在pH=13的无色溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-2、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定3、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大4、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定5、下列实验操作或实验结果正确的是A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用7、已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（）A．0.005mol•L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA9、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液10、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．某无色透明酸性溶液中：、、、B．某强酸性的溶液中：、、、C．某强碱性溶液中：、、、D．某无色碱性溶液中：、、、11、已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀12、下列化学用语不正确的是A．羟基电子式：B．甲醛的结构式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1,3-丁二烯的分子式：C4H813、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是A．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．分支酸的分子式为C10H8O6D．往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊14、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2↑B．电解过程中，B中NaCl溶液的浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变15、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧16、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p517、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈10418、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强B．移除一部分SO3C．使用催化剂D．降低温度20、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b21、下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个22、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。25、（12分）I.如下图所示，50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是_______________。下列说法不正确的是________________(填序号)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II．某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。27、（12分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。28、（14分）α-氰基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构可用如图所示的通式表示：资料卡片：①分子中“—R1”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。②分子中“－R2”部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。③分子中“－R2”部分若再引入一个α-氰基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。502胶是应用最早的医用胶，主要成分是。①该分子中含有的官能团是氰基(—CN)、碳碳双键和_______。②该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是_______。③常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是_______。科学家已将502胶改良为504胶()，504胶相对502胶的优点是_______。用于粘接骨骼的“接骨胶”固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种“接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：_______。29、（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是_______________；NaOH溶液稍过量的原因______________。加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________________________。实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测