2026届河南省洛阳市理工学院附中化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2026届河南省洛阳市理工学院附中化学高一第一学期期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-2、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A．加入酸、碱、盐溶液 B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合 D．加热煮沸并不断搅拌3、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③4、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶115、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋6、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO7、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体 B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视读取刻度8、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液9、下列离子方程式中正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化锰和浓盐酸共热：10、现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算11、某溶液中所含离子的个数比如下表。所含离子NO3-SO42-Cu2+M个数比4121则M离子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+12、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－113、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NAB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．NA个氢气分子所占的体积为22.4LD．17g氨气中所含原子数为NA15、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高16、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。(3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。18、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。19、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③20、化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)探究反应产物①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。(2)对“溶液呈黄色”进行探究①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。③实验验证：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。21、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。(4)将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

甲烧杯溶液呈蓝色说明有Cu2＋，Cu2＋能与OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中没有CO32-、OH－，根据电质溶液呈中性的原则可知肯定有NO3-；乙烧杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能与CO32-、OH－反应不能共存，所以乙中没有H＋，根据电解质溶液呈中性的原则可知肯定有K＋。因此甲烧杯溶液的成分为Cu2＋、H＋、NO3-；乙烧杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案为B。2、B【解析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。3、C【解析】

通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；答案选C。4、C【解析】

同温同压下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正确；在质量相等的条件下，气体的体积之比是气体的摩尔质量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正确，D不正确，答案选C。5、C【解析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。6、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。7、D【解析】

A.称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体，如果不使用游码，氢氧化钠质量不变，浓度不变；如果使用游码，氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A不选；B.原容量瓶含水分，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变，B不选；C.没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，C不选；D.定容时俯视读取刻度，溶液体积减少，浓度偏高，D选；答案选D。8、B【解析】

如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化。【详解】A．铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，A错误；B．氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加，B正确；C．盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，C错误；D．氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D错误。答案选B。【点睛】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况，注意质量守恒定律的灵活应用。9、D【解析】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，即是否符合客观事实；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等要保留化学式；检查是否遵循质量守恒和电荷守恒等。【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氢离子和氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确。答案选D。10、C【解析】

金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【详解】由反应CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，故冷却或剩余金属质量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案选C。11、B【解析】

根据溶液中阴阳离子电荷守恒和离子共存进行推断。【详解】溶液中离子个数比为，根据阴阳离子电荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中还存在阳离子，且1个该离子带有2个单位正电荷，由于Ba2+与SO42-不共存，所以只能选Mg2+；故答案选B。12、B【解析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=0.3mol∙L－1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。13、C【解析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成铁的氯化物，因加入KSCN

溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，然后结合质量守恒可知用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到单质铁的质量。【详解】用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，则混合物中含有Fe元素的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为2.8g，故答案为C。14、A【解析】

A、1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量是0.1mol，因此溶液中Na+与Cl﹣总数为0.2NA，故A正确；B、2NA个二氧化碳的物质的量为2mol，质量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，故所占的体积无法计算，故C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D错误。故答案选A。15、D【解析】

A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；故答案选D。16、C【解析】

A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2(氧气)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为Na2O、则X是氧气；故答案为：O2(氧气)。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2，说明A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，B→C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，则说明A为Cl2、C为FeCl2，则X一定是Fe，B→C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。19、FCEDBC【解析】

（1）根据混合物中物质性质不同选则分离方法；（2）检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为F；②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为C；③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为D；⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用