2026届海南市重点中学高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案

2026届海南市重点中学高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应2、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量C．塑料的产量 D．合成纤维的产量3、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A． B． C． D．4、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-15、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6、(CH3)2CHCH2OH是某有机物与发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（）A． B．C．乙醛的同系物 D．丁醛的同分异构体7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤8、将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－19、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:410、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂11、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)12、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平13、下列物质中不属于合金的是A．金刚石B．白铜C．硬铝D．不锈钢14、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-15、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=10016、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2二、非选择题（本题包括5小题）17、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。18、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。19、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。20、应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOH的含量。25℃时，用aL0.1mol/L的NaOH与bL0.1mol/L的CH3COOH反应。当c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH的电离常数为_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________做指示剂。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向锥形瓶中滴加1.00mol/LNaOH标准液。滴加到20.00mL时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到10.00mL时CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏大”、“偏小”)21、10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．AlCl3溶液D．澄清石灰水查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、C4、D5、B6、A7、C8、B9、D10、A11、D12、A13、A14、A15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O优良的阻燃剂等18、酯基氧化19、试管A的反应液中测反应液的温度试管A的支管口处测馏分的温度使试管A内的反应受热均