甘肃省张掖市临泽县一中2026届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

甘肃省张掖市临泽县一中2026届化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－2、模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。下列叙述不正确的是（）A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O23、图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系4、下列仪器中，没有“0”刻度线的是()A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺5、下列反应属于吸热反应的是()A．酸碱中和反应 B．金属的氧化 C．甲烷的燃烧反应 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应6、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞07、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s18、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ9、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度10、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）A．位于第三周期元素B．属于第VII族元素C．该元素的化合价只有-2价D．该原子在化学反应中容易得到2个电子11、下列物质的浓溶液，在蒸发皿中蒸干、灼烧后，可以得到该物质固体的是A．碳酸氢铵 B．硫酸钠 C．氯化铝 D．高锰酸钾12、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量13、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．元素的最高化合价：W＞Z＞YD．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X14、分子式为C6H14的烷烃的同分异构体数目有()种A．2 B．3 C．4 D．515、298

K时，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．HA为弱酸B．b点溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之间一定存在c(Na+)＝c(A－)的点D．曲线上a到c点：水的电离程度先增大后减小16、下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度C．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关二、非选择题（本题包括5小题）17、醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。（2）反应③的有机反应类型是__________。（3）下列说法正确的是（_____）A．1molE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB．F能与NaHCO3反应产生CO2C．反应①发生的是消去反应（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种________________________________________________。a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。18、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。19、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。20、用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。21、有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72g·mol－1。（1）A的化学式为____________。（2）D的电子式为____________。（3）写出反应①的化学方程式：________________________。（4）写出反应②的离子方程式：________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.FeCl3、HCl是强电解质，应该拆成离子，生成的Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“=”而应该用“”，故A错误；B.Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“”，故B错误；C.多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C错误；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反应离子方程式的书写原则，故D正确；本题答案为D。2、D【分析】由图中信息可知，电极X为阴极、电极Y为阳极。要实现海水淡化，需要在电解过程中，让海水中的阳离子全部移向阴极，阴离子全部移向阳极，故N为阴离子交换膜、M为阳离子交换膜。【详解】A.由图示可知，淡水最终在两个离子交换膜之间产生，因此海水中的阳离子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X电极，海水中的SO42-移向Y电极，故离子交换膜M、N分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，A不符合题意；B.Y电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2为黄绿色气体，B不符合题意；C.X电极的电极反应式为：2H++2e-=H2，H+来自于水电离产生，X电极附近c(OH-)增大，可与溶液中的Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意；D.X电极为阴极，发生得电子的还原反应2H++2e-=H2，D不符合题意；故答案为D【点睛】本题解题的关键是通过电源判断阴极、阳极，明确海水淡化要实现的目标，根据电解原理进行分析。3、D【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；

C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；

故选D。【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。4、A【解析】A.量筒的刻度从下到上依次增大，但是量筒没有0刻度，故A正确;B.温度计有0刻度，温度计的0刻度在中部或略下部，故B错误；C.滴定管0刻度在最上端，故C错误；D.托盘天平游码刻度尺的0刻度在最左侧，故D错误；

答案为A。【点睛】该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见仪器结构的熟悉理解掌握程度，难点在于刻度的意义，量筒不需要基准，所以没有零刻度。5、D【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，故A不符合题意；B．金属的氧化属于放热反应，故B不符合题意；C．甲烷的燃烧反应属于放热反应，故C不符合题意；D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故D符合题意；答案选D。6、B【解析】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确。故选B。7、A【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。综上所述，答案为A。8、C【详解】由可知，A．因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强不变，压强之比为1∶1，故A错误；B．若体积保持不变，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B错误；C．在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正确；D．若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于QkJ；故D错误；答案为C。9、C【解析】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，A错误；B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量，所测得待测液的浓度无影响，B错误；C.甲基橙的变色pH范围为3.1-4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，反应后生成的醋酸钠显碱性，而选甲基橙做指示剂，溶液显酸性，所消耗的氢氧化钠的体积偏小，所测得醋酸溶液的浓度偏低，C正确；D.滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,读出的标准液体积增大,测定结果偏高,D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，由于醋酸钠溶液水解显碱性，所以使用酚酞作指示剂；用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，由于氯化铵溶液水解显酸性，所以使用甲基橙作指示剂；对于用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时，由于氯化钠溶液显中性，用酚酞或甲基橙做指示剂均可。10、D【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，以此解答。【详解】A.该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第四周期，故A错误；B.该元素是34号元素，原子最外层有6个电子，位于第VIA族，故B错误；C.该元素的原子最外层有6个电子，化合价可以是-2、+6价等，故C错误；D.最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，该原子在化学反应中容易得到2个电子，故D正确；故选D。11、B【详解】A.碳酸氢铵浓溶液在蒸发皿中蒸干、灼烧时，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，不能得到碳酸氢铵，故A错误；B.硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，浓溶液在蒸发皿中蒸干、灼烧后得到硫酸钠，故B正确；C.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，浓溶液在蒸发皿中蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡向右移动，氯化铝完全水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝发生分解反应生成氧化铝，无法得到氯化铝，故C错误；D.高锰酸钾浓溶液在蒸发皿中蒸干、灼烧时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能得到高锰酸钾，故D错误；故选B。12、A【详解】A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂，而是抗氧剂，故A项错误；B.太阳能属于清洁能源，替代化石燃料有利于节约资源、保护环境，故B项正确；C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体，所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；D.使用食品添加剂，可以改善食品的外观、色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；答案选A。13、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a+a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B.Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半径减小，故原子半径W<Z<Y<X，故D错误。故选A。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。14、D【详解】分子式为C6H14的烷烃的同分异构体数目分别为(碳架结构)：，，，，，共5种，故D符合题意。综上所述，答案为D。15、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。【详解】A．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正确；B．b溶液显酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的电离大于A-的水解，由电荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，当溶液pH=7呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之间一定存在c(Na＋)=c(A－)的点，故C正确；D．a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H＋对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA，对水的电离起促进的作用，所以a、b、c三点水的电离程度增大，c点水的电离程度最大，故D错误；故选D。16、B【详解】A.在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故A错误；

B.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，所以B选项是正确的；

C.化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以若改变条件使反应物的转化率增大，化学平衡常数不一定增大，故C错误；

D.因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误。

所以B选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B.含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。19、氧气粗铜CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。(1)根据分析a极通入的为氧气；(2)B连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。20、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；

(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；

(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；

(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本题正确答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥