2025年高中一年级化学下学期反应测试卷

2025年高中一年级化学下学期反应测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.氧气液化C.铁粉生锈D.干冰凝华2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.空气D.硫磺3.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价一定降低B.还原剂在反应中失电子，一定被氧化C.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化还原反应D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.改变反应速率，不改变平衡状态B.改变反应活化能，不改变平衡状态C.在反应前后质量和化学性质都发生改变D.使用催化剂可以改变反应的焓变5.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列叙述正确的是（）A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.SO₂转化率不变6.下列关于化学平衡状态的叙述中，正确的是（）A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.增大O₂浓度D.使用催化剂8.下列关于弱电解质溶液的说法中，正确的是（）A.弱电解质溶液中，电解质没有完全电离B.弱电解质的电离是可逆的，不能向正逆两个方向进行C.弱电解质溶液中，不存在电离平衡D.弱电解质的电离常数随浓度增大而增大9.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定10.下列关于水的电离的说法中，正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡常数增大B.纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等C.盐酸中，水的电离被促进D.氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.SiD.SiO₂12.下列关于离子方程式书写正确的的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OB.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ba²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=BaCO₃↓+H₂O13.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A.阴极发生还原反应B.阳极产生氯气C.溶液的pH值增大D.溶液的NaCl浓度增大14.下列装置中，能构成原电池的是（）A.锌片和铜片插入稀硫酸中B.铝片和铜片插入氢氧化钠溶液中C.铁片和铜片插入硝酸银溶液中D.两片相同的锌片插入稀硫酸中15.原电池中，电子流出的一极是（）A.正极B.负极C.阳极D.阴极16.关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极B.电解池工作时，溶液中的阳离子向阴极移动C.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气D.电解熔融的氯化钠，阳极发生还原反应17.下列说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.在原电池中，电子总是从负极流向正极D.在电解池中，阳极发生还原反应二、填空题（每空2分，共26分）18.用化学方程式表示：（1）氢气在氧气中燃烧：_________________________________________（2）氧化铁与稀盐酸反应：_________________________________________（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_____________________________________19.将0.1mol/L的盐酸滴入100mL水中，所得溶液的pH=1，则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。20.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有_______（写一点即可）。21.稀释浓硫酸时，应将_______沿容器壁缓慢注入_______中，并不断搅拌。22.写出下列物质电离方程式：（1）氢氧化钾：____________________________________________________（2）碳酸钙（微溶于水）：_____________________________________________23.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：_______________________；阴极的电极反应式为：_______________________。三、简答题（每小题6分，共18分）24.简述勒夏特列原理的内容。25.解释为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈。26.写出锌铜原电池的电极反应式，并说明正负极。四、计算题（共11分）27.将一定量的SO₂通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，生成Na₂SO₃和Na₂SO₄。已知反应后溶液中Na⁺的浓度为0.3mol/L。请计算：（1）起始时NaOH溶液中NaOH的物质的量：_______mol。（2）参加反应的SO₂的物质的量：_______mol。（3）生成的Na₂SO₃和Na₂SO₄的物质的量之比：_______。试卷答案1.C2.B3.A4.B5.D6.C7.B8.A9.C10.A11.B12.B13.B14.A15.B16.B17.A18.（1）2H₂(g)+O₂(g)$\xrightarrow{点燃}$2H₂O(l)（2）Fe₂O₃(s)+6HCl(aq)=2FeCl₃(aq)+3H₂O(l)（3）2NaOH(aq)+CuSO₄(aq)=Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq)19.0.1碱20.降低温度（或减小压强，或移走生成物等合理答案）21.浓硫酸水22.（1）KOH=K⁺+OH⁻（2）CaCO₃(s)$\rightleftharpoons$Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)23.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2H⁺+2e⁻=H₂↑24.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。25.钢铁在潮湿的空气中，铁与水、氧气接触发生电化学腐蚀，形成原电池，铁作负极被腐蚀。26.正极：Cu-2e⁻=Cu²⁺负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（或正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺）27.（1）0.02（2）0.01（3）1:1解析：1.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。A、B、D均为物理变化，C铁粉生锈生成了铁锈（主要成分为Fe₂O₃），是化学变化。2.在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。HCl在水溶液中能电离出H⁺和Cl⁻，故为电解质。Cl₂是单质，空气是混合物，Si、SiO₂都是非金属单质或氧化物，都不属于电解质。3.氧化剂是得电子的物质，得电子化合价降低；还原剂是失电子的物质，失电子化合价升高。A、B、D的叙述均不全面或错误。C正确，反应中化合价发生变化的物质一定存在电子转移，属于氧化还原反应。4.催化剂能改变反应速率，但改变的是反应的活化能，不改变平衡状态。A正确。催化剂不改变化学平衡。B正确。催化剂反应前后质量和化学性质不变。C错误。催化剂不改变反应的焓变。D错误。5.恒温恒容充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。A、B错误。C错误。反应物和生成物的气体计量数之和相等，压强变化不影响平衡移动，但总浓度会减小，SO₂转化率不变。D正确。6.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。A、B错误。C正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。D错误。7.该反应正反应是放热、体积缩小的反应。A错误，降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向。B正确，增大压强平衡向体积减小方向移动，即正反应方向。C错误，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动。D错误，使用催化剂平衡不移动。8.弱电解质在水溶液中部分电离。A正确。弱电解质的电离是可逆的动态过程。B错误。弱电解质溶液中存在电离平衡。C错误。弱电解质的电离常数只与温度有关。D错误。9.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者浓度相等，但盐酸是强酸完全电离，氨水是弱碱部分电离，等体积混合后氨水有剩余，溶液呈碱性。A错误。B错误。C正确。D错误。10.水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大。A正确。纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。B错误。盐酸中c(H⁺)增大，抑制水电离。C错误。氢氧化钠溶液中c(OH⁻)增大，抑制水电离。D正确。11.A铝与盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B氧化铝是两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应。C硅与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。D二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。12.A化学方程式错误，应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。B正确。C化学方程式错误，应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。D化学方程式错误，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=BaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。13.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。A错误。B正确。阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气。C错误，pH增大是因为生成了NaOH。D错误，温度升高会促进水的电离和溶剂的挥发，NaCl浓度会略有下降。14.A锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，能构成原电池。B铝比铜活泼，铝作负极，铜作正极，能构成原电池。C铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，能构成原电池。D两片相同的锌片作电极，不能构成原电池，因为电极材料相同。15.原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。B正确。16.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应。A错误。电解池工作时，溶液中的阳离子向阴极移动。B正确。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。C错误。电解熔融的氯化钠，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。D错误。17.A正确，原电池定义。B正确，电解池定义。C正确，电子流向。D错误，电解池中阳极发生氧化反应。18.（1）氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)$\xrightarrow{点燃}$2H₂O(l)。（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃(s)+6HCl(aq)=2FeCl₃(aq)+3H₂O(l)。（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH(aq)+CuSO₄(aq)=Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq)。19.c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。pH=3的氨水中，c(OH⁻)≈1×10⁻⁷/0.001=0.001mol/L。等体积混合后，c(H⁺)≈0.0005mol/L，c(OH⁻)≈0.0005mol/L，混合溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，呈碱性。20.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0是放热、体积缩小的反应。可采取降低温度、增大压强、及时移走SO₃等措施提高SO₂转化率。选择降低温度。21.浓硫酸溶于水放出大量热，且密度比水大。稀释时应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部过热造成液滴飞溅。22.（1）氢氧化钾是强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K⁺+OH⁻。（2）碳酸钙是弱酸酸式盐，在水中部分电离出钙离子和碳酸根离子，电离方程式为CaCO₃(s)$\rightleftharpoons$Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。23.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。24.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。25.钢铁在潮湿的空气中，铁与水、氧气接触，构成原电池。铁作负极，碳作正极，铁失电子被腐蚀。26.锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极锌失电子，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺。正极铜离子得电子或氢离子得电子（取决于电解质环境，如酸性溶液中），电极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺或2H⁺+2e⁻=H₂↑。27.（1）n(NaOH)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol。NaOH溶液中Na⁺的物质的量等于NaOH的物质的量，n(Na⁺)=0.02mol。混合后溶液体积约为0.2L，c(Na⁺)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。根据电荷守恒，混合后溶液中2n(Na⁺)=n(NaOH)+2n(SO₃²⁻)+2n(SO₄²⁻)。n(NaOH)=n(Na⁺)-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)=0.1mol-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)。由钠原子守恒，n(NaOH)=n(Na₂SO₃)+n(Na₂SO₄)=0.1mol-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)。设n(Na₂SO₃)=xmol，n(Na₂SO₄)=ymol，则x+y=0.1-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)。根据反应方程式，n(SO₂)=x+y=0.1-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)。根据物料守恒，n(SO₂)=n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)。代入得0.1-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)=n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)，即3n(SO₃²⁻)+3n(SO₄²⁻)=0.1，n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)=0.1/3。代入x+y=0.1-2(0.1/3)-2(0.1/3)，得x+y=0.1-0.2/3=0.1-0.0667=0.0333mol。n(NaOH)=0.0333mol。n(Na⁺)=0.0333mol。c(Na⁺)=0.0333mol/0.2L=0.1665mol/L。再根据电荷守恒，0.1665=0.0333-2n(SO₃²⁻)-2n(SO₄²⁻)，得3n(SO₃²⁻)+3n(SO₄²⁻)=0.0333-0.1665=-0.1332。此结果不合理，说明原假设n(Na⁺)=0.3mol/L错误，或计算中近似处理导致误差。重新核算：混合后c(Na⁺)=0.3mol/L，n(Na⁺)=0.03mol。n(NaOH)=0.03mol。n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)=(0.02-0.03)/2=-0.005mol。此结果更不合理。重新审视：n(NaOH)=0.02mol。混合后c(Na⁺)=0.3mol/L，n(Na⁺)=0.03mol。根据电荷守恒，2n(Na⁺)=n(NaOH)+2n(SO₃²⁻)+2n(SO₄²⁻)。0.06=0.02+2n(SO₃²⁻)+2n(SO₄²⁻)。2n(SO₃²⁻)+2n(SO₄²⁻)=0.04。n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)=0.02。设n(Na₂SO₃)=x，n(Na₂SO₄)=y。x+y=0.02。根据反应方程式，n(SO₂)=x+y=0.02。根据物料守恒，n(SO₂)=n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)。所以n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)=0.02。此式与x+y=0.02矛盾，说明题目数据可能存在问题或假设不成立。若按n(SO₃²⁻)+n(SO₄²⁻)=0.02计算，则x=y=0.01mol。但此时n(Na⁺)=0.02mol(来自NaOH)+2×0.01mol(来自Na₂SO₃)+2×0.01mol(来自Na₂SO₄)=0.02+0.04=0.06mol。c(Na⁺)=0.06mol/0.1L=0.6mol/L。与题目给出