浙江省金华市金华第一中学2026届化学高二上期中考试试题含解析

浙江省金华市金华第一中学2026届化学高二上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-2、下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基3、下列说法正确的是A．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0D．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大4、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层5、下列说法中，正确的是A．CH4的摩尔质量是16gB．1molO2的体积是22.4LC．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L6、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A．的分子式为C4H4OB．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率8、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①9、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物10、下列说法中正确的是()A．加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B．室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C．氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同11、某单炔烃加氢后产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有A．1种 B．2.种 C．3种 D．4种12、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D13、下列关于有机物的描述中，正确的是A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B．乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能发生水解反应14、下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是()A．缩小容器容积 B．移走NH3C．提高反应温度 D．使用催化剂15、能说明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸钠溶液pH＞7D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳16、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-1二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。18、有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸21、25℃时，在2L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。（1）该反应的化学方程式____________________________________________________。（2）在________________min时反应刚好达到平衡。（3）在0～3minA物质的平均速率为_____________________，此时A物质的转化率为______，3min末时A物质的浓度为_____________。（4）5～7min内B的平均速率___________1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快该反应速率的是__________。A．扩大容器体积B．使用恰当的催化剂C．提高反应的温度D．液化并转移出C物质

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.苯酚钠溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氢钠，故A项错误；B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成的甲酸根离子还可以断续被氧化，最终甲醛被氧化为碳酸根离子，故B项错误；C.乙醛与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生反应被氧化为乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C项正确；D.小苏打是碳酸氢钠，正确方程式为：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D项错误。答案为C。2、C【解析】A.因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加乙醇后边摇试管边慢慢加入浓硫酸，防止液体飞溅，冰醋酸溶解后受热易挥发，故待溶液冷却后，再加冰醋酸，故A错误；B.溴乙烷中不含有自由移动的溴离子，和硝酸酸化的硝酸银不反应，应该向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，将溴原子转化为溴离子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出现淡黄色沉淀，证明含有溴元素，故B错误；C.苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应，生成溶于水的苯酚钠，从而除去苯酚，故C正确；D.银镜反应应在碱性条件下进行，应加过量的氢氧化钠，故D错误；本题答案为C。3、C【详解】A.合成氨反应可逆，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，参加反应的氮气小于1mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故A错误；B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，由于△S<0，所以△H<0，该反应为放热反应，故B错误；C.根据图甲，升高温度，平衡常数减小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反应放热，ΔH＜0，故C正确；D.根据室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故D错误；答案选C。4、D【详解】A.质子数为17，电子数为18，该粒子为阴离子，故A错误；B.最外层电子数为8，故B错误；C.核外电子数为18，故C错误；D.核外有3个电子层，故D正确；故选D。5、C【解析】试题分析：A．摩尔质量单位是g/mol，错误；B．非标况下，1molO2的体积不一定是22.4L，错误；C．18gH2O为1mol,含有的原子总数为3×6.02×1023，正确；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L，错误。考点：化学基本概念6、D【分析】醇羟基之间脱水可生成醚键，因此由可知C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烃)生成B，显然发生的是加成反应，B的结构中含有2个Br原子；那么由B生成C即发生卤代烃的水解反应，由C的结构可得B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，所以A为1,3-丁二烯；由A生成B，发生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反应。【详解】A．由的结构可知，其不饱和度为2，分子式为C4H6O，A项错误；B．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，其结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B项错误；C．通过分析可知，反应①为加成反应，反应②为水解反应，反应③为取代反应，C项错误；D．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，分子结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；答案选D。【点睛】由有机物的结构书写其分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再根据不饱和度的计算公式，计算分子式中H的个数。7、B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、催化剂能极大加快反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又逐渐减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。使用时需要满足平衡移动的原理，否则不能用勒夏特列原理解释。8、B【详解】淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。9、D【详解】A．因阳离子为钠离子，可以看成是钠盐，故A正确；B．因阴离子为碳酸根离子，可以看成是碳酸盐，故B正确；C．碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故C正确；D．碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选D。10、B【解析】加水稀释0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正确；NH1．H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH1．H2O）减小，n（NH4+）增大，

的值减小，C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。11、C【详解】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，则根据CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左侧有两种三键，右侧乙基中有一种三键，共计是3种。答案选C。12、A【详解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分层，下层液体是溴苯，通过分液分离，所以选用的除杂试剂和分离方法都正确，A项正确；B.溴可溶于苯，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以选用的除杂试剂错误，B项错误；C.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2气体，使乙烷中混入新的杂质，所选用的除杂试剂错误，C项错误；D.乙酸与NaOH反应生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通过过滤分离，所选用的分离方法错误，D项错误；答案选A。【点睛】混合物分离、提纯的原则是：“不增、不减、易分、复原”。“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不能减少被提纯的物质；“易分”即过量的除杂试剂易于分离；“复原”即若将被提纯物质转化为其他物质，但最后要恢复到原来状态。13、A【详解】A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛，属于乙醇的催化氧化，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D错误；答案选A。14、A【详解】A.缩小容器容积，可以加快反应速率，平衡正向移动，增大反应物的转化率，故符合题意；B.移走NH3。反应速率减小，平衡正向移动，反应物的转化率增大，故不符合题意；C.提高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故不符合题意；D.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，故不符合题意。故选A。15、C【解析】说明醋酸是弱酸，必须从醋酸部分电离或者其对应的盐类水解考虑。【详解】A.醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性,不能说明醋酸部分电离,则不能说明醋酸是弱酸,故A错误；

B.醋酸能使石蕊试液变红色,说明醋酸属于酸,不能说明醋酸部分电离,则不能说明醋酸是弱酸,故B错误；

C.醋酸钠溶液PH>7,说明醋酸根离子水解使溶液显示碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐,则证明醋酸是弱酸,故C正确；

D.醋酸能和碳酸钠反应,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱酸,故D错误；

正确选项：C。16、A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。18、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【点睛】明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键。本题的易错点为误差分析，要注意根据c=分析，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。20、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液体分层，油状液体在下若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大NaOH溶液除去SO2气体品红溶液B【分析】乙醇在浓硫酸作用下、170℃时发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯中一般会混有二氧化硫等杂质，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，据此分析解答。【详解】(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，是因为乙烯中可能混有二氧化硫，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也未必是乙烯，故答案为：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质，因此试管Ⅱ中液体分层，且油状液体在下层，可证明反应中有乙烯生成；实验中若发生取代反应，则生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大，因此验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用p