广东省七校联合体2026届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

广东省七校联合体2026届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是A．平均反应速率A＞BB．平衡时NO2的物质的量B＞AC．平衡时NO2的转化率A＞BD．平衡时N2O4的物质的量B＞A2、关于图示的原电池，下列说法正确的是A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑3、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%4、己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝Ka

=6.3×10-13氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③5、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H86、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH7、影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．降低温度 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增加反应物浓度8、对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反应的速率提高的是A．加水 B．加入同浓度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高锰酸钾固体9、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS10、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol下列不能得出的结论是()A．反应②不需要加热就能进行B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/molC．甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol11、下列药物知识，不正确的是A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围12、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl13、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－114、下列关于苯的叙述错误的是()A．反应①为加成反应，有机产物与水分层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸作催化剂和脱水剂D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应15、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)16、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率升高17、我国城市环境中的大气污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘18、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究化学能可转化为热能在试管中加入3mL6molL-1的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化B比较弱电解质的相对强弱向两支分别盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象D探究催化剂对反应速率的影响向2支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别同时滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，摇匀观察现象A．A B．B C．C D．D19、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软20、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快21、0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)22、已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H>0B．加入催化剂，降低活化能C．该反应不需要加热就能发生D．正反应活化能大于逆反应活化能二、非选择题(共84分)23、（14分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______26、（10分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：①量取20mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。28、（14分）下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等29、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】反应2NO2N2O4是压强减小的反应，B容器相当于减小容器体积，浓度相对于A容器来说增大，故反应速率B＞A，且压强相对于A容器来说B容器较大，根据勒夏特列原理B容器中平衡正向移动，NO2转化率较大，即B＞A，剩余物质的量较小即平衡时NO2的物质的量A＞B，N2O4的物质的量较大，即B＞A，选项D符合题意。2、B【分析】该装置中锌为原电池的负极，铜为原电池的正极。【详解】A.锌为负极，铜为正极，电流从铜电极通过检流计流向锌电极，故错误；B.盐桥中的阳离子向正极移动，即向硫酸铜溶液中迁移，故正确；C.锌电极失去电子发生氧化反应，铜电极铜离子得到电子发生还原反应，故错误；D.铜电极上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，故错误。故选B。【点睛】掌握原电池的构成和工作原理是解题的关键，锌铜原电池中锌为负极，铜为正极，硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜，盐桥中的阳离子向正极移动，电子从负极流出经过外电路流向正极。3、D【解析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。4、D【解析】根据电离平衡常数可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氢氰酸＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氢根离子，与题意吻合，能够发生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，与题意吻合，能够发生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氢根离子＞氢氧化铝，与题意吻合，能够发生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氢氰酸，与题意吻合，能够发生；不能发生的反应是②③，故选D。【点睛】根据电离平衡常数判断酸性的强弱是解题的关键。本题的解题思路为酸性强的酸可以反应生成酸性弱的酸。5、C【解析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，选项中的物质具有还原性，据此进行分析即可。【详解】A、乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、可能是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，选项B错误；C、戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，选项C正确；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，则其可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了烯烃的性质，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，本题难度不大。6、D【详解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，则溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越强，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定温度下Kw是常数，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，则溶液中c(OH-)就越大，溶液的碱性就越强，A正确；B．在室温下Kw=10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液pH=7；当溶液中溶解一定量的酸时，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液显酸性，B正确；C．可以直接根据溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比较溶液酸碱性，但当溶液浓度很小时，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相对就方便得多，C正确；D．测定溶液pH时，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，判断溶液的pH，D错误；故合理选项是D。7、A【解析】一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。8、D【分析】加水，浓度减小，反应速率减慢；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。【详解】加水，浓度减小，反应速率减慢，故不选A；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢，故不选B；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小，所以反应速率不一定加快，故不选C；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快，故选D。9、C【解析】分析：A.根据Ag2S的沉淀溶解平衡曲线a点数据计算Ksp；B.根据SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线比较；C.先根据图像计算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根据饱和溶液中锡离子和镍离子浓度之比等于溶度积之比计算；D.计算沉淀等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，进行比较。详解：A.由a(30，10－lg4)可知，当c(S2－)＝10－30

mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。故本题答案选C。10、A【详解】A.反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，△H-T△S＜0，反应可以自发进行，有些自发反应也需要一定条件才能发生，A错误；B.1molCH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/mol，B正确；C.据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1528kJ/mol，所以，甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/mol，故C正确；D.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，热化学方程式如下：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol依据盖斯定律，可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol，D正确；故选A。11、C【解析】抗生素不可滥用，否则细菌会产生抗药性。12、D【解析】A．金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律解释；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故B能用元素周期律解释；C．非金属性F＞C，则稳定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律解释；D．HCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系。故选D。13、C【解析】0.096kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。14、A【分析】

【详解】A.反应①为苯和液溴在铁做催化剂作用下，发生取代反应生成溴苯，不溶于水，有机产物与水分层，故A错误；B.反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C.反应③为苯在浓硫酸和浓硝酸的作用下发生取代反应生成硝基苯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，故C正确；D.反应④为苯在催化剂的条件下和氢气发生加成反应，1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故D正确；故答案：A。15、A【详解】A．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，A选；B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；D．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；答案选A。16、B【详解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C为固体，不写在K的表达式中，则化学平衡常数K=，故A错误；B．生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为×100%=40%，故B正确；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)达到平衡反应的前后压强之比为5:4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n(前)：n(平)=5:4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D．增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B。17、B【详解】A．CO2、N2不是污染物，故A错误；B．SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；C．雾不是污染物，故C错误；D．N2不是污染物，故D错误；故答案选B。18、C【详解】A.金属与酸反应放出热量，测定温度变化可探究化学能可转化为热能，A项正确；

B.醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，依据强酸制弱酸，可比较弱电解质的相对强弱，B项正确；

C.NaHSO3溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，现象不明显，则通过观察现象不能探究浓度对反应速率的影响，C项错误；

D.只有催化剂一个变量，可探究催化剂对反应速率的影响，D项正确；

答案选C。19、D【分析】化学能转化成电能，该装置为原电池装置，利用原电池的工作原理进行分析。【详解】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌为负极，Cu为正极，即电子从锌电极经外电路流向Cu极，故A错误；B、电池II为二次电池，故B错误；C、电池III是燃料电池，负极上发生氧化反应，即氢气发生氧化反应，故C错误；D、电池IV：Zn为负极，Zn失去电子，转化成Zn2＋，锌筒变薄变软，故D正确。【点睛】易错点：A选项中原电池中的电子不会在电解质溶液内定向移动，在原电池中电子由负极通过外电路流向正极，在内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即“电子不下线，离子不上线”。20、C【解析】A能，锌块和铁就形成了原电池，锌做负极，防止了铁的腐蚀。B能，镀锌的铁制品锌做负极，镀锡的铁制品铁做负极，故前者耐用C不能，铝片在空气中容易形成一层氧化铝，从而保护铝D能，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌、铜形成原电池，反应速率加快21、D【详解】将0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1mol/L，则c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时使溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。22、B【解析】试题分析：由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变△H<0，加入催化剂降低了活化能。放热反应不一定不需要加热就能发生，有些放热反应甚至要在高温下才能发生。放热反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能。综上所述，B正确。本题选B。二、非选择题(共84分)23、酯化（或取代）反应【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【点睛】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。26、2.5②和③①和②＜【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响进行推测。【详解】(1)H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol电子；1molKMnO4被还原为Mn2+得到5mol电子，为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案为2.5；(2)②和③的条件中，只有温度不同，故探究温度对反应速率影响，①和②中，只有浓度不同，即探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为②和③，①和②；(3)从图像而知，单位时间内，T2时c(MnO4－)变化的多，说明T2时MnO4－的化学反应速率快，而c(MnO4－)相同时，温度越高，化学反应速率越快，故可知T2>T1，故答案为<。【点睛】氧化还原反应的计算要基于得失电子总数相等的规律。27、Na2CO3过滤NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超过国家规定【解析】以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根据流程图，粗盐水中加入氢氧化钠除去镁离子，再加入试剂X除去钙离子生成碳酸钙，因此X为碳酸钠，过滤后得到氢氧化镁和碳酸钙沉淀；用适量盐酸调节溶液的酸性，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到纯净的氯化钠溶液，反应Ⅱ电解氯化钠溶液生成氢气和NaClO3，加入盐酸，发生反应Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂X碳酸钠，操作A为过滤，故答案为Na2CO3；过滤；(2)由题意已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)总=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水样中ClO2-的物质的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水样中ClO2-的浓度为×1000mL/L×67.5g/mol×1000m