2025年江苏普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案

2025年江苏普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年12月，我国科学家成功合成新型催化剂Cu/ZnO@ZIF8，可高效催化CO₂与H₂合成甲醇（CH₃OH）。下列有关说法错误的是A.该催化剂能降低CO₂转化为甲醇的活化能B.甲醇的同分异构体为甲醚（CH₃OCH₃）C.ZIF8属于金属有机框架材料（MOF）D.反应过程中CO₂分子的C=O键发生断裂2.用化学用语表示NaClO溶液吸收SO₂的反应，其中正确的是A.离子方程式：ClO⁻+SO₂+H₂O=Cl⁻+SO₄²⁻+2H⁺B.NaClO的电子式：Na⁺[∶O∶Cl∶]⁻C.中子数为18的Cl原子：₁₇³⁵ClD.SO₂的空间结构：直线形3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol[Ag(NH₃)₂]⁺中含有的σ键数目为2NAB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中S²⁻和HS⁻的总数为0.1NAC.标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的CCl键数目为3NAD.1molFe与足量水蒸气在高温下反应，转移电子数为8NA/34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的单质能与冷水剧烈反应生成强碱。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Y>WC.Z与Y形成的化合物中可能含非极性键D.X与W形成的化合物熔融时能导电5.实验室用如图装置（夹持装置略）制备并收集气体，能达到实验目的的是（注：此处为示意图，从左到右依次为：A.浓盐酸与MnO₂制Cl₂；B.浓硫酸与Na₂SO₃制SO₂；C.稀硝酸与Cu制NO；D.浓氨水与CaO制NH₃）6.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和1molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=41.2kJ·mol⁻¹。测得不同时间各物质的物质的量如下表：|时间/min|0|5|10|15||||||||n(CO)/mol|2|1.2|0.8|0.8||n(H₂O)/mol|1|0.6|0.4|0.4|下列说法错误的是A.0~5min内，v(H₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹B.该温度下反应的平衡常数K=1C.若增大压强，平衡不移动，反应速率加快D.若升高温度，平衡常数K增大7.下列实验操作、现象和结论均正确的是|选项|实验操作|现象|结论|||||||A|向淀粉KI溶液中滴加过量新制氯水|溶液先变蓝后褪色|Cl₂先氧化I⁻为I₂，后I₂被进一步氧化||B|向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液|产生白色沉淀|溶液中一定含SO₄²⁻||C|向CuSO₄溶液中加入过量氨水|产生蓝色沉淀|氨水与Cu²⁻结合生成Cu(OH)₂||D|用pH试纸测定0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液的pH|pH≈9|CH₃COOH是弱酸|8.一种新型水系锌离子电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Zn+2VOPO₄+2H₂O=Zn²⁺+2VPO₄(OH)+2OH⁻。下列说法错误的是（注：示意图中左电极为Zn，右电极为VOPO₄，中间为离子交换膜）A.放电时，Zn电极发生氧化反应B.放电时，OH⁻通过离子交换膜向Zn电极移动C.充电时，阳极反应为VPO₄(OH)+OH⁻e⁻=VOPO₄+H₂OD.充电时，外电路中每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g9.有机物M（结构简式如下）是一种重要的药物中间体。下列关于M的说法错误的是（M的结构：苯环连有OH、CH₂CH=CH₂、COOCH₃，三个取代基互不相邻）A.分子式为C₁₁H₁₂O₃B.能发生加成、取代、氧化反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.1molM最多与3molH₂发生加成反应10.室温下，向20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液中lg[c(HA⁻)/c(H₂A)]、lg[c(A²⁻)/c(HA⁻)]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（注：图像中两条直线分别对应lg[c(HA⁻)/c(H₂A)]和lg[c(A²⁻)/c(HA⁻)]随pH变化，交点pH≈4.2）A.H₂A的Ka₁≈1×10⁻²B.当pH=7时，c(Na⁺)=c(A²⁻)+c(HA⁻)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(Na⁺)>c(A²⁻)>c(HA⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)11.实验室以含钴废料（主要成分为CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料制备CoCO₃的流程如下：含钴废料→酸浸（稀H₂SO₄、过量Na₂SO₃）→过滤→除铁（调节pH至3~4）→过滤→沉钴（NH₄HCO₃）→过滤→洗涤→干燥→CoCO₃下列说法错误的是A.酸浸时Na₂SO₃的作用是将Co³⁺还原为Co²⁺B.除铁时可用氨水或Na₂CO₃调节pHC.沉钴时发生反应：Co²⁺+2HCO₃⁻=CoCO₃↓+CO₂↑+H₂OD.洗涤时可用稀盐酸除去表面的NH₄⁺12.某同学设计如下实验探究Fe²⁺与NO₃⁻的反应：向2mL0.1mol·L⁻¹FeSO₄溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹HNO₃，溶液变为深棕色（Fe(NO)²⁺）；继续滴加HNO₃至过量，溶液变黄色。已知：Fe²⁺+NO⇌Fe(NO)²⁺（深棕色，可逆）。下列说法错误的是A.初始阶段反应：3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的NO与Fe²⁺结合B.深棕色溶液中存在平衡：Fe²⁺+NO⇌Fe(NO)²⁺，加入KSCN溶液可能不变红C.继续滴加HNO₃后，Fe²⁺被完全氧化，溶液变黄D.若用稀硫酸酸化FeSO₄溶液，再滴加HNO₃，现象相同13.以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、SiO₂，含少量Fe₂O₃）为原料制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O的流程如下：粉煤灰→酸浸（过量H₂SO₄）→过滤→调节pH（3.5~4.0）→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→干燥已知：pH=3.5时Fe³⁺完全沉淀，pH=5.2时Al³⁺开始沉淀。下列说法正确的是A.酸浸时SiO₂与H₂SO₄反应生成H₂SiO₃B.调节pH时可用NaOH溶液C.蒸发浓缩时需蒸干溶液以提高产率D.产品中可能含Fe³⁺杂质，因pH调节不足14.一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中加入0.2molCH₄和0.4molCO₂，发生反应CH₄(g)+2CO₂(g)⇌3CO(g)+2H₂(g)ΔH>0。测得不同时间容器内总压强如下表：|时间/min|0|10|20|30|40|||||||||总压强/kPa|60|72|80|84|84|下列说法错误的是A.0~10min内，v(CO₂)=0.024mol·L⁻¹·min⁻¹B.30min时反应达到平衡，CH₄的转化率为70%C.升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大D.若起始时加入0.4molCH₄和0.8molCO₂，平衡时总压强小于168kPa二、非选择题：共5题，共58分。15.（12分）实验室以环己醇（）为原料制备环己烯（），实验装置如图（夹持和加热装置略）。已知：①环己醇的沸点为161℃，环己烯的沸点为83℃，二者均微溶于水；②环己烯与水形成的共沸物（含水10%）沸点为70.8℃。实验步骤：Ⅰ.在圆底烧瓶中加入10mL环己醇、5mL85%H₃PO₄（作催化剂）和2粒沸石，摇匀；Ⅱ.缓慢加热至反应液沸腾，控制分馏柱顶部温度在70~75℃，收集馏分；Ⅲ.将馏分转入分液漏斗，依次用5mL水、5mL10%Na₂CO₃溶液、5mL水洗涤；Ⅳ.向洗涤后的有机层中加入无水CaCl₂，静置后过滤，蒸馏得到环己烯。（1）装置中冷凝管的进水口为______（填“a”或“b”）。（2）步骤Ⅱ中控制分馏柱顶部温度的目的是______。（3）步骤Ⅲ中用Na₂CO₃溶液洗涤的作用是______，判断洗涤完全的方法是______。（4）步骤Ⅳ中加入无水CaCl₂的作用是______；若省略此步骤直接蒸馏，会导致的后果是______。（5）若最终得到环己烯4.2g，计算产率为______（保留两位有效数字）。16.（12分）钒（V）是重要的战略金属，某钒渣（主要成分为V₂O₃、FeO·V₂O₅、SiO₂）制备V₂O₅的流程如下：钒渣→钠化焙烧（NaCl、O₂，850℃）→水浸→过滤→滤液（含VO₃⁻、Cl⁻、SiO₃²⁻）→除硅（H₂SO₄调节pH至8~9）→过滤→沉钒（NH₄Cl）→过滤→煅烧→V₂O₅已知：①钠化焙烧时，V₂O₃转化为NaVO₃，FeO·V₂O₅转化为NaVO₃和Fe₂O₃；②硅以H₂SiO₃形式沉淀时pH≈8~9；③沉钒反应：NH₄⁺+VO₃⁻=NH₄VO₃↓。（1）钠化焙烧时V₂O₃发生反应的化学方程式为______。（2）水浸时，NaVO₃溶解的离子方程式为______；滤渣的主要成分为______（填化学式）。（3）除硅时，若pH过低，会导致的后果是______（用离子方程式表示）。（4）沉钒时，需控制NH₄Cl的用量。若NH₄Cl过量，可能的影响是______。（5）煅烧NH₄VO₃生成V₂O₅的化学方程式为______；若煅烧温度过高，可能生成V₂O₄，其原因是______。17.（12分）化合物H是一种抗抑郁药物中间体，其合成路线如下：A（C₆H₆O）→B（C₆H₅BrO）→C（C₈H₉BrO₂）→D（C₈H₈O₂）→E（C₁₀H₁₀O₃）→F（C₁₀H₁₁O₃Cl）→G（C₁₀H₁₁O₃N）→H（C₁₀H₁₃O₃N）已知：①A是苯酚；②D的核磁共振氢谱有4组峰；③E→F为取代反应，F→G为取代反应（Cl被NH₂取代）；④H的结构中含苯环、醚键和氨基（NH₂）。（1）B的结构简式为______；C中官能团的名称为______。（2）D→E的反应类型为______；E的结构简式为______。（3）F→G的化学方程式为______。（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：______。①含苯环和酯基；②核磁共振氢谱有3组峰。（5）设计以苯酚和CH₃Br为原料合成的路线（无机试剂任选）。18.（11分）研究CO₂的转化利用对实现“双碳”目标具有重要意义。（1）CO₂催化加氢合成甲醇的反应为：反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=49.5kJ·mol⁻¹反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol⁻¹①写出CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹。②一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CH₃OH的选择性（）为80%，CO的选择性为20%（忽略其他副反应）。则CO₂的转化率为______；反应Ⅰ的平衡常数K₁与反应Ⅱ的平衡常数K₂的关系为K₁=______（用K₂和相关物质的平衡分压表示）。（2）以NaCl溶液为电解质，CO₂在铜电极上可转化为C₂H₄，其原理如图所示。（注：示意图中左电极为Cu，右电极为Pt，CO₂通入Cu电极一侧）①铜电极的电极反应式为______。②若外电路中转移0.8mol电子，理论上生成C₂H₄的体积（标准状况）为______L。（3）我国科学家研发了一种新型催化剂，可实现CO₂在温和条件下转化为汽油（主要含C₅~C₁₁烃）。该过程中CO₂先转化为CH₃OH，再通过______（填反应类型）生成烃类。19.（11分）磷及其化合物在材料科学中应用广泛。（1）基态P原子的价电子排布式为______；P的第一电离能大于S，原因是______。（2）H₃PO₄的酸性强于H₃PO₃，原因是______。（3）PCl₅在气态时以分子形式存在，固态时形成[PCl₄]⁺[PCl₆]⁻离子晶体。①[PCl₄]⁺的空间结构为______；②[PCl₆]⁻中P的杂化方式为______；③与PCl₄⁺互为等电子体的分子为______（写一种）。（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨材料，其晶胞结构如图所示（B原子位于顶点和面心，P原子位于体内）。①晶胞中B原子的配位数为______；②若晶胞参数为anm，BP的密度为______g·cm⁻³（用NA表示阿伏加德罗常数）。答案及解析一、单项选择题1.B（甲醇与甲醚分子式不同，不是同分异构体）2.A（B中ClO⁻的电子式应为Na⁺[∶O∶Cl∶]⁻（O与Cl之间为共价键）；C中中子数18的Cl为₁₇³⁵Cl；D中SO₂为V形）3.D（A中[Ag(NH₃)₂]⁺含2个NH₃的σ键和2个AgN配位键，共8NA；B中S²⁻水解生成HS⁻和H₂S，总数小于0.1NA；C中CHCl₃标况下为液态）4.D（X为H，W为Na，H与Na形成NaH，熔融时能导电）5.D（A需加热；B中SO₂密度大于空气，应长进短出；C中NO易被空气氧化，不能用排空气法）6.D（ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，K减小）7.A（B中可能含Ag⁺；C中过量氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，溶液变蓝；D正确，但A更严谨）8.C（充电时阳极反应应为VPO₄(OH)+OH⁻e⁻=VOPO₄+H₂O）9.D（苯环3mol，双键1mol，共4mol）10.A（lg[c(HA⁻)/c(H₂A)]=0时pH=2，Ka₁=10⁻²）11.D（洗涤时用稀盐酸会溶解CoCO₃）12.D（稀硫酸酸化后H⁺浓度低，反应速率慢，现象可能不同）13.D（A中SiO₂不与H₂SO₄反应；B中NaOH过量会沉淀Al³⁺；C中蒸发浓缩至有晶膜出现即可）14.B（平衡时总物质的量为0.84mol，CH₄转化率为60%）二、非选择题15.（12分）（1）b（2分）（2）使环己烯和水的共沸物蒸出，避免环己醇蒸出（2分）（3）中和剩余的H₃PO₄（2分）；取最后一次洗涤液，滴加酚酞试液，不变红（或用pH试纸测pH≈7）（2分）（4